Презентация на тему "Общая характеристика щелочных металлов"

Содержание

• 
  Слайд 1
  

  Урок-экскурсия Путешествие по стране "Щелочные металлы и их соединения". Учитель химии Ревякина Е.А. г.Краснодар СОШ № 71 pptcloud.ru

• 
  Слайд 2
  

  Тема : Характеристика щелочных металлов и их соединений. План 1.Общая характеристика элементов щелочных металлов по их положению в периодической системе. 2.Нахождение в природе. 3.Получение. 4.Физические свойства. 5.Химические свойства. 6.Соединения щелочных металлов А)гидроксиды Б) гидриды, пероксиды, оксиды. 7. Применение щелочных металлов и их соединений. 8.Осуществить превращения 9.Задача 1 стр 126 10 Задание на дом :§47, задача3 стр.127

• 
  Слайд 3
  

  Повторим и запомним Щелочные металлы образуют главную подгруппу 1 группы и обладают наиболее выраженными металлическими свойствами. Это обусловлено строением атомов щелочных металлов, наружный энергоуровень имеет конфигурацию ns¹.

• 
  Слайд 4
  

  От Li к Fr радиусы атомов увеличиваются, восстановительные свойства усиливаются, ионизированные потенциалы уменьшаются.

• 
  Слайд 5
  

  Цель урока Изучить новую тему; разобрать строение элементов атомов щелочных металлов; опираясь на строение рассмотреть способы получения щелочных металлов; выяснить, почему щелочные металлы так называются;

• 
  Слайд 6
  

  Лаборатория по изучению строения элементов щелочных металлов и их простых веществ

• 
  Слайд 7
  

  Это подгруппа лития Li.Na. K.Rb. Fr. Cs. Эти элементы находятся в 1-ой группе главной подгруппе, высшая постоянная валентность равна 1, на наружном энергоуровне 1 e, который слабо притягивается к ядру, поэтому атомы щелочных металлов легко его отдают, проявляя степень окисления +1. Это s-элементы. Простые вещества этих элементов называются щелочными металлами. Молекулы щелочных металлов одноатомные, щелочные металлы сильные восстановители, типичные элементы-металлы. Металлические свойства элементов увеличиваются, химическая активность увеличивается т.к.происходит увеличение размера атомов с возрастанием порядкового номера от Li к Fr.

• 
  Слайд 8
  

  Вопросы : 1.Почему щелочные металлы имеют одноатомные молекулы? 2.Какое соединение с кислородом образуют элементы подгруппы лития? Характер соединения.. 3.Встречаются ли щелочные металлы в природе в свободном состоянии или нет? 4. Какое месторождение каменной соли называется «солонкой» в России?

• 
  Слайд 9
  

  Месторождения щелочных металлов

• 
  Слайд 10
  

  Лаборатория по получению щелочных металлов

• 
  Слайд 11

  Щелочи можно получить несколькими способами:

  Электролизом расплава хлорида натрия расплавом щелочи. Калий можно получать аналогично, но много технических трудностей, поэтому предложили другой способ: KCl + NaK+ NaCl р-р пары пары KOH+NaK+NaOH жидк пары

• 
  Слайд 12
  

  Лаборатория по изучению физических свойств

• 
  Слайд 13
  

  В атомах щелочных металлов наблюдается металлическая кристаллическая решетка , а значит имеет место металлическая связь. Строение кристаллической решетки и объясняет свойства щелочных металлов – металлический блеск, серый цвет, пластичность, электро и теплопроводимость и т.д.)

• 
  Слайд 14
  

  Вопросы: 1.Как изменяется прочность металлической связи от лития к цезию? 2. Какие из щелочных металлов наиболее часто используются?

• 
  Слайд 15
  

  Лаборатория по изучению химических свойств

• 
  Слайд 16
  

  Щелочные металлы легко отдают свой электрон, т.е. являются восстановителями, т.е очень химически активные вещества; щелочные металлы хранятся под слоем керосина, масла, чтобы не было доступа воздуха.

• 
  Слайд 17
  

  Таблица, характеризующая восстановительные свойства металлов

• 
  Слайд 18
  

  Вопросы: 1. Какое общее свойство характерно всем приведенным реакциям? 2.Какое из веществ отдает электроны? Сколько отдается электронов? 3.Что общего и чем отличаются уравнения химических реакций взаимодействия щелочных металлов с водой и с кислотами?

• 
  Слайд 19
  

  1.2Na+2H2O = 2NaOH+H2 2.NaOH+CО2=NaHCO3 3.2NaHCO3 =Na2CO3+H2O+CO2 4. 2Na+O2 = Na2O2   Na2O2 ← Na → NaOH → NaHCO3 → CO2

• 
  Слайд 20
  

  + Опыт № 1 Реакция взаимодействия натрия с водой 2Na+2H2O = 2NaOH+H2

• 
  Слайд 21
  
• 
  Слайд 22
  

  2Na+2HCl=2NaCl+H2 Опыт № 2 Реакция взаимодействия натрия с соляной кислотой +

• 
  Слайд 23
  
• 
  Слайд 24
  

  Опыт № 3 + пробирка №1 - фенолфталеин пробирка №2-CuSO4 пробирка №3 -HCl

• 
  Слайд 25
  

  1 2 3

• 
  Слайд 26
  

  NaOH+фенолфталеин

• 
  Слайд 27
  

  NaOH+CuSO4

• 
  Слайд 28
  

  HCl+метилоранж

• 
  Слайд 29
  

  Лаборатория по изучению соединений щелочных металлов Вопросы 1.Какие вы знаете соединения? 2.Каковы их свойства? 3.Как изменяется сила оснований от лития к цезию?

• 
  Слайд 30
  

  Домашнее задание: §47, задача 3 стр.127 Самостоятельное изучение применения щелочных металлов. На следующий урок принесите отчет, который будет состоять из рисунка и письменного отчета. 1-вый ряд – применение солей натрия и калия 2-ой ряд – применение щелочей 3-ий ряд – применение щелочных металлов