Презентация на тему "Металлы IА-группы щелочные металлы"

Включить эффекты
1 из 16
Смотреть похожие
Ваша оценка презентации
Оцените презентацию по шкале от 1 до 5 баллов
  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5
4.0
1 оценка

Рецензии

Добавить свою рецензию

Аннотация к презентации

Презентация для школьников на тему "Металлы IА-группы щелочные металлы" по химии. pptCloud.ru — удобный каталог с возможностью скачать powerpoint презентацию бесплатно.

  • Формат
    pptx (powerpoint)
  • Количество слайдов
    16
  • Слова
    химия
  • Конспект
    Отсутствует

Содержание

  • Металлы IА-группыЩЕЛОЧНЫЕ МЕТАЛЛЫ
    Слайд 1

    Металлы IА-группыЩЕЛОЧНЫЕ МЕТАЛЛЫ

    Аблямитова Татьяна Алексеевна Учитель первой кв. категории г. Казань, Республика Татарстан педагогический стаж 19 лет

  • Слайд 2

    Что узнаем…

    16.11.2016 2 Положение щелочных металлов в Периодической системе Изменение свойств в группе История названия Нахождение в природе Физические свойства Химические свойства Окраска пламени Закрепление Литература

  • Слайд 3

    16.11.2016 3 Щелочные металлы находятся в IA-группе Максимальная степень окисления +1 Строение внешнего энергетического уровня ns1 Первой группы элементы одинаково валентны

  • Слайд 4

    16.11.2016 4 Fr Cs Rb K Na Li Изменение свойств группе В ряду щелочных металлов: Радиус атома увеличивается Увеличиваются восстановительные свойства (способность отдавать электроны) Уменьшается прочность химической связи металл – металл Уменьшается температура плавления, температура кипения

  • Слайд 5

    16.11.2016 5 «Если не знать имен - умрет и познание вещей» Карл Линней

  • Слайд 6

    ОТКРЫТИЕ ЩЕЛОЧНЫХ МЕТАЛЛОВ

    16.11.2016 6 Литий был открыт шведским химиком Й. Арведсоном в1817 г. по предложению Й.Берцелиуса назван литием (от греч. литос – камень) Натрий и калий были впервые получены английским химиком и физиком Г. Дэви в 1807 г. при электролизе едких щелочей Й. Берцелиус предложил назвать один новый элемент натрием (от араб. натрун – сода), а второй элемент по предложению Гильберта назван калием (от араб. алкали – щелочь) Гемфри Дэви (1778 – 1829) Йенс-Якоб Берцелиус (1779–1848)

  • Слайд 7

    16.11.2016 7 Нахождение в природе Натрий и калий широко распространены в природе в виде солей Соединения других щелочных металлов встречаются редко Кристаллы хлорида натрия – минерал галит Как очень активные металлы, они встречаются в природе только в виде соединений поташ Лепидолит- один из основных источников редких щелочных металлов, рубидия и цезия

  • Слайд 8

    Кислородные соединения щелочных металлов

    16.11.2016 8

  • Слайд 9

    16.11.2016 9 Щелочные металлы легкоплавки и мягки, серебристы, как снежки… Металлический цезий в ампуле Физические свойства Металлический рубидий в ампуле Натрий – мягкий металл, его можно резать ножом Литий - мягкий и пластичный, твёрже натрия, но мягче свинца

  • Слайд 10

    16.11.2016 10 Эти металлы получили название щелочных, потому что большинство их соединений растворимы в воде. По-славянски «выщелачивать» означает «растворять», это и определило название данной группы металлов

  • Слайд 11

    16.11.2016 11 Химические свойства Щелочные металлы активно взаимодействуют почти со всеми неметаллами: 2Ме0 + Н20 = 2Ме+1Н-1 (гидрид) 2Na + H2 = 2NaH 2Ме0 + Cl20 = 2Mе+1Cl-1 (хлорид) 2Ме0+ S0 = Mе+12S (сульфид)опыт С кислородом натрий образует пероксиды: 2Ме0+О20=Ме+12О2-1 пероксид 2Na + O2 = Na2O2

  • Слайд 12

    16.11.2016 12 Химические свойства Кусочек металлического натрия реагирует с водой в присутствии фенолфталеина Все щелочные металлы активно реагируют с водой, образуя щелочи и восстанавливая воду до водорода: 2Ме0 + 2Н2О = 2Ме+1ОН + Н2 2Na +2Н2О = 2NaOH + H2 Скорость взаимодействия щелочного металла с водой увеличивается от лития к цезию опыт

  • Слайд 13

    Окраска пламени ионами щелочных металлов

    16.11.2016 13 Li+ K+ Na+ Cs+

  • Слайд 14

    16.11.2016 14 Закрепление С помощью уравнений реакций осуществите превращения: 1) Na → Na2O2 → Na2O NaOH → Na2CO3 Li → Li2O → LiOH → LiCl LiOH

  • Слайд 15

    § 11, упр. 4, 5

    16.11.2016 15 Домашнее задание

  • Слайд 16

    16.11.2016 16 Литература http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%9B%D0%B5%D0%BF%D0%B8%D0%B4%D0%BE%D0%BB%D0%B8%D1%82 http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%A9%D0%B5%D0%BB%D0%BE%D1%87%D0%BD%D1%8B%D0%B5_%D0%BC%D0%B5%D1%82%D0%B0%D0%BB%D0%BB%D1%8B Химия. 9 класс; учеб.для общеобразоват. учреждений/ О.С.Габриелян,-11-е изд., испр. - М. : Дрофа, 2006. – 267, с. : ил.

Посмотреть все слайды

Предложить улучшение Сообщить об ошибке