Презентация на тему "Металлы IА-группы щелочные металлы"

Содержание

• 
  Слайд 1

  Металлы IА-группыЩЕЛОЧНЫЕ МЕТАЛЛЫ

  Аблямитова Татьяна Алексеевна Учитель первой кв. категории г. Казань, Республика Татарстан педагогический стаж 19 лет

• 
  Слайд 2

  Что узнаем…

  16.11.2016 2 Положение щелочных металлов в Периодической системе Изменение свойств в группе История названия Нахождение в природе Физические свойства Химические свойства Окраска пламени Закрепление Литература

• 
  Слайд 3
  

  16.11.2016 3 Щелочные металлы находятся в IA-группе Максимальная степень окисления +1 Строение внешнего энергетического уровня ns1 Первой группы элементы одинаково валентны

• 
  Слайд 4
  

  16.11.2016 4 Fr Cs Rb K Na Li Изменение свойств группе В ряду щелочных металлов: Радиус атома увеличивается Увеличиваются восстановительные свойства (способность отдавать электроны) Уменьшается прочность химической связи металл – металл Уменьшается температура плавления, температура кипения

• 
  Слайд 5
  

  16.11.2016 5 «Если не знать имен - умрет и познание вещей» Карл Линней

• 
  Слайд 6

  ОТКРЫТИЕ ЩЕЛОЧНЫХ МЕТАЛЛОВ

  16.11.2016 6 Литий был открыт шведским химиком Й. Арведсоном в1817 г. по предложению Й.Берцелиуса назван литием (от греч. литос – камень) Натрий и калий были впервые получены английским химиком и физиком Г. Дэви в 1807 г. при электролизе едких щелочей Й. Берцелиус предложил назвать один новый элемент натрием (от араб. натрун – сода), а второй элемент по предложению Гильберта назван калием (от араб. алкали – щелочь) Гемфри Дэви (1778 – 1829) Йенс-Якоб Берцелиус (1779–1848)

• 
  Слайд 7
  

  16.11.2016 7 Нахождение в природе Натрий и калий широко распространены в природе в виде солей Соединения других щелочных металлов встречаются редко Кристаллы хлорида натрия – минерал галит Как очень активные металлы, они встречаются в природе только в виде соединений поташ Лепидолит- один из основных источников редких щелочных металлов, рубидия и цезия

• 
  Слайд 8

  Кислородные соединения щелочных металлов

  16.11.2016 8

• 
  Слайд 9
  

  16.11.2016 9 Щелочные металлы легкоплавки и мягки, серебристы, как снежки… Металлический цезий в ампуле Физические свойства Металлический рубидий в ампуле Натрий – мягкий металл, его можно резать ножом Литий - мягкий и пластичный, твёрже натрия, но мягче свинца

• 
  Слайд 10
  

  16.11.2016 10 Эти металлы получили название щелочных, потому что большинство их соединений растворимы в воде. По-славянски «выщелачивать» означает «растворять», это и определило название данной группы металлов

• 
  Слайд 11
  

  16.11.2016 11 Химические свойства Щелочные металлы активно взаимодействуют почти со всеми неметаллами: 2Ме0 + Н20 = 2Ме+1Н-1 (гидрид) 2Na + H2 = 2NaH 2Ме0 + Cl20 = 2Mе+1Cl-1 (хлорид) 2Ме0+ S0 = Mе+12S (сульфид)опыт С кислородом натрий образует пероксиды: 2Ме0+О20=Ме+12О2-1 пероксид 2Na + O2 = Na2O2

• 
  Слайд 12
  

  16.11.2016 12 Химические свойства Кусочек металлического натрия реагирует с водой в присутствии фенолфталеина Все щелочные металлы активно реагируют с водой, образуя щелочи и восстанавливая воду до водорода: 2Ме0 + 2Н2О = 2Ме+1ОН + Н2 2Na +2Н2О = 2NaOH + H2 Скорость взаимодействия щелочного металла с водой увеличивается от лития к цезию опыт

• 
  Слайд 13

  Окраска пламени ионами щелочных металлов

  16.11.2016 13 Li+ K+ Na+ Cs+

• 
  Слайд 14
  

  16.11.2016 14 Закрепление С помощью уравнений реакций осуществите превращения: 1) Na → Na2O2 → Na2O NaOH → Na2CO3 Li → Li2O → LiOH → LiCl LiOH

• 
  Слайд 15

  § 11, упр. 4, 5

  16.11.2016 15 Домашнее задание

• 
  Слайд 16
  

  16.11.2016 16 Литература http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%9B%D0%B5%D0%BF%D0%B8%D0%B4%D0%BE%D0%BB%D0%B8%D1%82 http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%A9%D0%B5%D0%BB%D0%BE%D1%87%D0%BD%D1%8B%D0%B5_%D0%BC%D0%B5%D1%82%D0%B0%D0%BB%D0%BB%D1%8B Химия. 9 класс; учеб.для общеобразоват. учреждений/ О.С.Габриелян,-11-е изд., испр. - М. : Дрофа, 2006. – 267, с. : ил.