Презентация на тему "Щелочные металлы. Химические свойства. Важнейшие соединения щелочных металлов" 9 класс

Содержание

• 
  Слайд 1
  

  Металлы Сu, Au, Ag не взаимодействуют с водой даже при нагревании. Металлы обладают электропроводностью и теплопроводностью. Для металлов характерна металлическая кристаллическая решетка. У атомов металлов на внешнем уровне 1-3 электрона. У атомов металлов на внешнем уровне 1-3 электрона. Металлы являются восстановителями и окислителями. Для металлов характерна металлическая кристаллическая решетка. Металлы обладают электропроводностью и теплопроводностью. При взаимодействии с кислородом металлы принимают электроны. Все металлы активно взаимодействуют с кислотами. Металлы Сu, Au, Ag не взаимодействуют с водой даже при нагревании. Na, Kотносятся к щелочноземельным металлам. Какие утверждения верны:

• 
  Слайд 2

  Задание 1

  Дайте характеристику Rb и Сs по его положению в Периодической системе по плану: а)положение в Периодической системе; б)состав ядра в)распределение электронов по энергетическим уровням; г)степень окисления; д)формулы оксида и гидроксида, их характер.

• 
  Слайд 3

  Щелочные металлы.

  Химические свойства. Важнейшие соединения щелочных металлов.

• 
  Слайд 4
  

  Щелочные металлы-хорошие восстановители Взаимодействуют с окислителями: Неметаллами Водой Кислотами

• 
  Слайд 5

  Взаимодействие с простыми веществами-неметаллами

  С кислородом Li + O2→Li2O оксид лития Na + O2→Na2O2 пероксид натрия Литий при сгорании на воздухе образует основной оксид (остальные ЩМ образуют пероксиды)

• 
  Слайд 6
  

  С галогенами 2Li + Cl2 → 2LiCl Хлорид лития 2Na + Cl2→ 2NaCl Хлорид натрия С серой 2Li + S→ Li2S сульфид лития 2Na + S → Na2S сульфид натрия С водородом Li + H2→LiH Na +H2 →NaH

• 
  Слайд 7

  Взаимодействие со сложными веществами

  С водой 2Li + 2H2O→ 2LiOH+H2 Гидроксид лития 2Na +2H2O→ 2NaOH +H2 Гидроксид натрия С растворами кислот (уравнения обычно не пишут) 2Na + 2HCl → 2NaCl + H2 2Li + 2HCl → 2LiCl + H2

• 
  Слайд 8

  Важнейшие соединения щелочных металлов

  Оксиды Me2O- твердые вещества. Имеют ярко выраженные основные свойства: взаимодействуют с кислотными оксидами, водой, кислотами. Гидроксиды MeOH– твердые белые вещества. Очень гигроскопичны. Хорошо растворяются в воде с выделением теплоты. Относятся к щелочам. Взаимодействуют с кислотами, кислотными оксидами, солями, амфотерными оксидами и гидроксидами.

• 
  Слайд 9
  

  KOH – гидроксид калия NaOH – гидроксид натрия LiOH – гидроксид лития Гидроксиды щелочных металлов Какова общая формула Гидроксидов ЩМ?

• 
  Слайд 10
  

  Соли щелочных металлов – твердые кристаллические вещества ионного строения. NaCl– каменная соль Na2CO3– карбонат натрия NaHCO3-Гидрокарбонат натрия (пищевая сода) K2CO3– карбонат калия (поташ) Na2SO410 H2O– кристаллогидрат сульфата натрия(глауберова соль) NaNO3- селитра NaClKCl– сильвинит Почти все соли натрия и калия растворимы в воде; сульфат, карбонат и фторид лития плохо растворимы в воде.

• 
  Слайд 11
  
• 
  Слайд 12

  Способы получения

  Электролиз расплава МеСlэл.токМе++ Сl- на катоде: Ме+ + 1е Ме0 на аноде: Сl- - 1e Cl0 суммарный процесс: 2МеCl 2Ме + Cl2

• 
  Слайд 13
  

  О каком элементе идет речь? Хранят обычно в керосине, и бегает он по воде,В природе, помните, отныне,Свободным нет его нигде,В солях открыть его возможноЖелтеет пламя от негоИ получить из соли можноКак Дэви получил его.

• 
  Слайд 14

  Задание 2:

  Запишите уравнения реакций взаимодействия калия с кислородом, с бромом, с фосфором, с водой. Напишите электронный баланс для этих реакций.

• 
  Слайд 15
  

  1.Что нового вы сегодня узнали на уроке, чему научились? 2.Что еще хотели бы узнать, изучить? 3.Что понравилось на уроке, а что нет? 4.Ваши пожелания себе, одноклассникам, учителю. Подведем итог:

• 
  Слайд 16

  Домашнее задание

  § 11, упр. 1,2,5