Презентация на тему "Амфотерні оксиди та гідроксиди"

Содержание

• 
  Слайд 1
  
• 
  Слайд 2

  Амфотерні оксиди та гідроксиди

• 
  Слайд 3

  Поняття про амфотерність

  Амфотерність – здатність хімічних сполук виявляти кислотні або основні властивості в залежності від природи речовини з якою вони реагують. Речовини, що можуть виявляти подібні двоїсті властивості, називають амфотерними. Елементи, що утворюють основні амфотерні оксиди і гідроксиди: Be, Zn, Sn(II), Pb(II), Al, Fe(III), Cr(III), Ti(IV).

• 
  Слайд 4

  Амфотерні гідроксиди

  З кислотами ведуть себе як звичайні нерозчинні основи. 2. З основами поводять себе як кислоти, але склад продукту буде залежати від умов перебігу реакції: у розчинні чи при сплавлянні.  

• 
  Слайд 5

  У розчинах:

  При взаємодії з лугами утворюються складні комплексні солі:   Натрій тетрагідроксо цинкат

• 
  Слайд 6
  

  Alтак само реагує як і цинк гідроксид, але в залежності від концентрації взятого лугу утворюються і різні продукти реакції:  

• 
  Слайд 7

  При сплавлянні:

  Особливістю є взаємодія не тільки з лугами, а із нерозчинними гідроксидами: З основними оксидами: Так само і алюміній гідроксид. Але залежить від кількості взятих реагентів.   Магній цинкат

• 
  Слайд 8

  Амфотерні оксиди

  З кислотами взаємодіють, як звичайні основні оксиди. Тому згадуємо властивості оксидів. При взаємодії з основними речовинами вступають у реакцію як кислотні оксиди. Взаємодія відбувається тільки при сплавлянні. Утворюють ті ж самі солі, що й амфотерні гідроксиди.

• 
  Слайд 9

  Закріпимо)

  Складіть хімічні формули сполук: А) натрій ортоалюмінат Б) калій метаалюмінат В) натрій цинкат Г) кальцій ортоалюмінат Д) магній метаалюмінат Е) літій цинкат

• 
  Слайд 10

  Домашнє завдання

  Опрацювати § 39. Виконати завдання №3 та №5 на стр. 216