Презентация на тему "Амфотерні оксиди та гідроксиди"

Включить эффекты
1 из 10
Смотреть похожие
Ваша оценка презентации
Оцените презентацию по шкале от 1 до 5 баллов
  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5
5.0
1 оценка

Рецензии

Добавить свою рецензию

Аннотация к презентации

Презентация для школьников на тему "Амфотерні оксиди та гідроксиди" по химии. pptCloud.ru — удобный каталог с возможностью скачать powerpoint презентацию бесплатно.

Содержание

  • Слайд 1

  • Слайд 2

    Амфотерні оксиди та гідроксиди

  • Слайд 3

    Поняття про амфотерність

    Амфотерність – здатність хімічних сполук виявляти кислотні або основні властивості в залежності від природи речовини з якою вони реагують. Речовини, що можуть виявляти подібні двоїсті властивості, називають амфотерними. Елементи, що утворюють основні амфотерні оксиди і гідроксиди: Be, Zn, Sn(II), Pb(II), Al, Fe(III), Cr(III), Ti(IV).

  • Слайд 4

    Амфотерні гідроксиди

    З кислотами ведуть себе як звичайні нерозчинні основи. 2. З основами поводять себе як кислоти, але склад продукту буде залежати від умов перебігу реакції: у розчинні чи при сплавлянні.  

  • Слайд 5

    У розчинах:

    При взаємодії з лугами утворюються складні комплексні солі:   Натрій тетрагідроксо цинкат

  • Слайд 6

    Alтак само реагує як і цинк гідроксид, але в залежності від концентрації взятого лугу утворюються і різні продукти реакції:  

  • Слайд 7

    При сплавлянні:

    Особливістю є взаємодія не тільки з лугами, а із нерозчинними гідроксидами: З основними оксидами: Так само і алюміній гідроксид. Але залежить від кількості взятих реагентів.   Магній цинкат

  • Слайд 8

    Амфотерні оксиди

    З кислотами взаємодіють, як звичайні основні оксиди. Тому згадуємо властивості оксидів. При взаємодії з основними речовинами вступають у реакцію як кислотні оксиди. Взаємодія відбувається тільки при сплавлянні. Утворюють ті ж самі солі, що й амфотерні гідроксиди.

  • Слайд 9

    Закріпимо)

    Складіть хімічні формули сполук: А) натрій ортоалюмінат Б) калій метаалюмінат В) натрій цинкат Г) кальцій ортоалюмінат Д) магній метаалюмінат Е) літій цинкат

  • Слайд 10

    Домашнє завдання

    Опрацювати § 39. Виконати завдання №3 та №5 на стр. 216

Посмотреть все слайды

Предложить улучшение Сообщить об ошибке