Презентация на тему "Основания и их свойства" 11 класс

Презентация: Основания и их свойства
Включить эффекты
1 из 32
Ваша оценка презентации
Оцените презентацию по шкале от 1 до 5 баллов
  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5
0.0
0 оценок

Комментарии

Нет комментариев для данной презентации

Помогите другим пользователям — будьте первым, кто поделится своим мнением об этой презентации.


Добавить свой комментарий

Аннотация к презентации

Презентация для 11 класса на тему "Основания и их свойства" по химии. Состоит из 32 слайдов. Размер файла 1.15 Мб. Каталог презентаций в формате powerpoint. Можно бесплатно скачать материал к себе на компьютер или смотреть его онлайн с анимацией.

  • Формат
    pptx (powerpoint)
  • Количество слайдов
    32
  • Аудитория
    11 класс
  • Слова
    химия
  • Конспект
    Отсутствует

Содержание

  • Презентация: Основания и их свойства
    Слайд 1

    Основания и их свойства

    29.11.2019

  • Слайд 2

    Цели урока: 

    Предметные: Актуализировать знания об основаниях как классе электролитов; вспомнить их классификацию по разным признакам; изучить химические свойства оснований в свете теории электролитической диссоциации; изучить способы получения оснований; изучить области применения оснований.

  • Слайд 3

    Цели урока:

    Метапредметные: применение основных методов познания (наблюдения, научного эксперимента) для изучения различных сторон химических объектов и процессов.

  • Слайд 4

    Личностные: химически грамотное поведение в профессиональной деятельности и в быту при обращении с химическими веществами, материалами и процессами.

  • Слайд 5

    Повторение

    Набрать в строке поиска Кахут играть Ответить на 10 вопросов

  • Слайд 6

    Самостоятельная работа по вариантам

    Время выполнения 5 мин. Карточка 1

  • Слайд 7

    Обменяйтесьлисточками (взаимопроверка) поставьте отметку

  • Слайд 8

    Проверка. Ответы:

    1 вариант HCl 2HCl + BaCO3 = BaCl2 + CO2+ H2O 2H++2Cl- + Ba2+ +CO32- =Ba2+ +2Cl- +CO2+H2O 2H++CO32- = CO2+ H2O 2 вариант Н2SO4 Н2SO4 +Ba(OH)2 = BaSO4+ 2H2O 2Н++SO42- + Ba2+ + 2OH-= BaSO4 + 2H2O

  • Слайд 9

    Основания (гидроксиды)

    Основания – электролиты, при диссоциации которых в качестве анионов образуются только гидроксид-ионы ОН-

  • Слайд 10

    Номенклатура оснований(правила составления химических названий)

    Пример: NaOH– гидроксид (чего?) натрия Fe2+ (OH)2 – гидроксид железа (II) Fe 3+ (OH)3 – гидроксид железа (III)

  • Слайд 11

    Тривиальные названия (разговорные)

  • Слайд 12

    Тривиальные названия

  • Слайд 13
  • Слайд 14

    Выполнить задания

    Карточка 2

  • Слайд 15

    Ответы

    Карточка 2 Распознать основания: 1. CH3OH 2. CrPO4 3. H2SiO3 4. CsOH

  • Слайд 16

    2. Составить формулы оснований, образованных следующими металлами, назвать их: К - KOH Al -Al(OH)3 Ca -Ca(OH)2 Cu (II) -Cu(OH)2

  • Слайд 17

    3. Выберите из предложенных веществ основания и запишите их в два столбика по признаку растворимости: CaO Al(OH)3 HCl KOH Na2SO4 MgO Ba(OH)2H2SO4 N2O5NaOH HNO3Cu(OH)2 MgCO3Fe(OH)3 ЩелочиНерастворимые KOHAl(OH)3 Ba(OH)2Cu(OH)2 NaOHFe(OH)3

  • Слайд 18

    ОБЖщелочи

    Разъедают кожу и слизистые ткани Все работы проводить в очках и резиновых перчатках При попадании на кожу промывать проточной водой. Затем обратиться за медицинской помощью.

  • Слайд 19

    Химические свойства оснований.

    1 задание: Прилить к р-ру КOH + р-р фенолфталеина 1) свойство: 2 задание: Прилить к р-ру КOH + р-р HCl 3 задание: а) Прилить к р-ру КOH + р-р FeCl3

  • Слайд 20

    Запись в тетради:

    1 свойство:изменяет окраску индикатора KOH + фенолфталеин = малиновый цвет раствора Почему? Потому, что KOH = K+ + OH- Вывод: щелочи диссоциируют на гидроксид-ионы, которые изменяют окраску индикаторов.

  • Слайд 21

    2. Написать уравнение реакции

    Cu(OH)2+ HNO3→ В чем суть реакции? Какие ионы «встретились»?

  • Слайд 22

    3. Написать уравнение реакции

    NaOH + Zn(NO3)2 → В чем суть реакции? Какие ионы «встретились»?

  • Слайд 23

    Кислотные оксиды – им соответствуют кислоты

    N2O5 СO2

  • Слайд 24

    4) свойство: Щелочь + Кислотный оксид = Соль + Вода(оксид неметалла)

     - это реакция обмена 2NaOH + N2O5 = 2NaNO3 + H2O Эта реакция, на первый взгляд, не похожа на привычный обмен, поэтому вызывает трудности. Как ее правильно написать?

  • Слайд 25

    Сначала под формулой кислотного оксида пишем формулу соответствующей кислоты. NaOH + N2O5 = (HNO3)азотная кислота Затем кислотный остаток из этой кислоты отправляем в соль, уравниваем реакцию: 2NaOH + N2O5 = 2NaNO3 + H2O (HNO3) нитрат натрия

  • Слайд 26

    Cu(OH)2 = CuO + H2O

    5) свойство: нерастворимые основания разлагаются при нагревании

  • Слайд 27

    Какие ионы определяют свойства растворов оснований?

  • Слайд 28

    5. Написать уравнение реакций разложения

    Fe(OH)3 = Zn(OH)2 =

  • Слайд 29

    Получение основанийпросмотр: mmlab.chemistry.527.oms

  • Слайд 30

    Применение оснований

  • Слайд 31

    Домашнее задание:

    Карточка 3

  • Слайд 32

    Спасибо

Посмотреть все слайды

Сообщить об ошибке