Презентация на тему "Основные законы науки химии"

Содержание

• 
  Слайд 1

  Основные законы науки химии.

  Учитель биологии и химии МОБУ СОШ ЛГО с. Пантелеймоновка Г. П. Яценко

• 
  Слайд 2
  

  Химия – наука о веществах, их строении, свойствах и превращениях. Химические свойства веществ – это способность данного вещества превращаться в другие вещества. Главный «поведенческий» девиз вещества – строение определяет свойства вещества.

• 
  Слайд 3

  Атомно – молекулярное учение.

  Михаил Васильевич Ломоносов (1711 – 1765) Джон Дальтон (1766 – 1844) Учение создали русский ученый М.В.Ломоносов и английский ученый Дж.Дальтон в 1741 году.

• 
  Слайд 4

  Основные положения атомно – молекулярного учения.

  Вещества состоят из молекул. Молекула - это наименьшая частица вещества, которая сохраняет его химические свойства. Молекулы состоят из атомов. Атом – это наименьшая частица химического элемента, которая сохраняет его химические свойства. Химический элемент – это отдельный вид атомов.

• 
  Слайд 5
  

  3. Вещества, молекулы которых состоят из атомов одного элемента простые вещества. Вещества, молекулы которых состоят из атомов разных элементов – сложные вещества. 4. Молекулы и атомы находятся в непрерывном движении. 5. В результате химических реакций молекулы одних веществ превращаются в молекулы других веществ.

• 
  Слайд 6

  Периодический закон – фундаментальный закон химии.

  В 1869 году Д. И. Менделеевым был сформулирован Периодический закон. Свойства химических элементов , а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от величины заряда ядер их атомов. Дмитрий Иванович Менделеев ( 1834 1907)

• 
  Слайд 7
  

  Соответствие показателя строения атома с устройством электронных уровней. Общее количество электронов в атоме. Порядковый номер элемента Количество энергетических уровней в атоме Номер периода элемента Количество валентных электронов в атоме Номер группы элемента

• 
  Слайд 8

  Закон постоянства состава веществ.

  Жозеф Луи Пруст (1754 – 1826) Закон был открыт французским ученым в 1808 году для вещества молекулярного строения. Каждое чистое вещество имеет постоянный качественный и количественный состав, который не зависит от способа получения вещества. Первая формулировка закона: От одного полюса Земли до другого соединения имеют одинаковый состав и одинаковые свойства.

• 
  Слайд 9

  Закон сохранения массы вещества.

  Антуан Лоран Лавуазье (1743 – 1794) Михаил Васильевич Ломоносов (1711 -1765) Закон открыт в 1756 г. М. В. Ломоносовым. В 1789 г. Подтвержден французским химиком А. Лавуазье.

• 
  Слайд 10
  

  « Все перемены в натуре случающиеся такого суть состояния, что сколько чего у одного тела отнимается, столько присовокупится к другому: так ежели где убудет несколько материи, то умножится в другом месте…» М. В. Ломоносов Масса веществ, вступивших в реакцию, равна массе веществ, получившихся в результате её.

• 
  Слайд 11

  Закон Авогадро.

  Амедео Авогадро (1776 – 1856) В равных объемах различных газов при одинаковых условиях (температура, давление) содержится одинаковое число молекул. 1 моль газа при T° = 273 К, p = 101325 Па занимает объём V = 22,4 литра. В одном моле различных веществ содержится NA = 6,022 х 10²³ молекул ( число Авогадро)

• 
  Слайд 12

  Закон эквивалентов.

  Иеремия Вениамин Рихтер (1762 – 1807) «Если одно и то же количество какой-либо кислоты нейтрализуется различными количествами двух или большего числа оснований, то количества последних эквивалентны и нейтрализуются одним и тем же количеством другой кислоты» И.В.Рихтер(1792)

• 
  Слайд 13
  

  где Э – эквивалент; В – валентность; А – атомная масса Математическая запись закона эквивалентов. Современная формулировка закона: Элементы соединяются между собой в весовых отношениях пропорциональных их химическим эквивалентам. Эквивалентом элемента называется такое весовое количество, которое соединяется с 1,008 весовыми частями водорода или 8-ю весовыми частями кислорода, или замещает эти количества в соединениях.

• 
  Слайд 14

  Закон кратных отношений.

  Джон Дальтон (1766 - 1844) Закон установлен в 1803 году Джоном Дальтоном. Если два простых вещества образуют между собой несколько соединений, то массы одного из них, взаимодействующие с одной и той же массой другого, относятся между собой как небольшие числа.

• 
  Слайд 15

  Уравнение Менделеева – Клапейрона.

  Формула, устанавливающая зависимость между давлением, молярным объемом и абсолютной температурой идеального газа:

• 
  Слайд 16

  Закон Бойля – Мариотта.

  Роберт Бойль (1627 - 1691) В 1660 году открыл закон изменения объёма газов с изменением давления, который позднее получил название закона Бойля – Мариотта: независимо от Бойля этот закон сформулировал французский физик Эдм Мариотт. Эдм Мариотт

• 
  Слайд 17
  

  Для газа данной массы при постоянной температуре произведение давления газа на его объём постоянно:

• 
  Слайд 18
  

  Для газа данной массы отношение объёма к температуре постоянно, если давление газа не меняется: V/T = constпри p = const Жозеф Луи Гей – Люссак (1778 – 1850) 1802 году был открыт газовый закон.

• 
  Слайд 19

  Задачи для закрепления.

  Задание № 1. Вычислите число атомов азота в 100г карбоната аммония, содержащего 10% неазотистых примесей. (Ответ: 1,13х1024 атомов азота). Задание № 2. Установите формулу кристаллогидрата сульфата железа (II), если известно, что эта соль содержит 45,32% воды по массе. (Ответ: FeSO4 х7H2O). Задание № 3.При каком молярном соотношении оксида серы (VI) и аргона получается смесь, которая в два раза тяжелее воздуха? (Ответ: ʋ(SO2):ʋ(Ar) =3:1).

• 
  Слайд 20
  

  http://abouthist.net/wp-content/uploads/2011/09/ris15.png https://encryptedtbn2.gstatic.com/images?q=tbn:ANd9GcQIADrHB7WPhmwtO4xJPC3IcoSq5EUlnTioB7bYfL_Wxg_73M3 http://class-fizika.narod.ru/phys/15.jpg http://lichnosti.net/photos/2682/main.jpg http://img15.nnm.me/3/5/9/c/9/33e15b432c7b16d85194a2064d3.jpg https://encryptedtbn3.gstatic.com/images?q=tbn:ANd9GcSvAL6XFRPQl_il8l6HJixPr5ZvrCatdd4Ulnl7PCj1nlOy3QP http://school-box.ru/images/stories/prezentaziya-po-chimii-zakon-sochraneniya-massi-veshestva.jpg http://www.calend.ru/img/content_events/i0/349.jpg http://images.pptcloud.ru/199103/slide_9.jpg http://konspekta.net/studopediaorg/baza6/2104455695415.files/image005.png http://image.slidesharecdn.com/reaviz-1-140903150256-phpapp02/95/reaviz-1-19-638.jpg?cb=1409778579 http://www.samara.edu.ru/upload/iblock/4ba/Mendeleev.jpg http://posobie-opt.ru/files/school/175/6.jpg http://bigslide.ru/images/2/1607/960/img8.jpg https://encryptedtbn2.gstatic.com/images?q=tbn:ANd9GcRxVjjP02bKEwpLOCwDS9Z6jnm90MsNRFgRWuN8bvf3TRyEABSR8g

• 
  Слайд 21

  Информация для педагога.

  Образовательный ресурс найдет широкое применение при изучении школьного курса химии. Возможен вариант использования в 8 классе при изучении соответствующих химических законом. В 11 классе при изучении общей химии «Методы и законы химической науки». Можно использовать ресурс в полном объёме. Есть возможность использовать при подготовке к итоговой аттестации по предмету химия. Целесообразно использование ресурса при дистанционном обучении.