Презентация на тему "Основные законы химии"

Презентация: Основные законы химии
1 из 6
Ваша оценка презентации
Оцените презентацию по шкале от 1 до 5 баллов
  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5
0.0
0 оценок

Комментарии

Нет комментариев для данной презентации

Помогите другим пользователям — будьте первым, кто поделится своим мнением об этой презентации.


Добавить свой комментарий

Аннотация к презентации

Посмотреть и скачать презентацию по теме "Основные законы химии" по химии, включающую в себя 6 слайдов. Скачать файл презентации 0.27 Мб. Большой выбор учебных powerpoint презентаций по химии

  • Формат
    pptx (powerpoint)
  • Количество слайдов
    6
  • Слова
    химия
  • Конспект
    Отсутствует

Содержание

  • Презентация: Основные законы химии
    Слайд 1

    Основные законы химии

    Законы и формулировки 1

  • Слайд 2

    Закон сохранения массы Масса веществ, вступивших в реакцию, равна массе всех продуктов реакции. Периодический закон Свойства простых веществ, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от заряда ядра элемента. 2

  • Слайд 3

    Закон постоянства состава Каждое вещество, каким бы способом оно ни было получено, всегда имеет один и тот же качественный и количественный состав (и свойства). Закон эквивалентов Вещества взаимодействуют между собой в количествах, пропорциональных их эквивалентам. 3

  • Слайд 4

    Закон кратных отношений Если два элемента образуют между собой несколько соединений, то массовые доли любого из элементов в этих соединениях относятся друг к другу как небольшие целые числа. Закон объемных отношений Объемы вступающих в реакцию газов, а также объемы газообразных продуктов реакции относятся друг к другу как простые целые числа. 4

  • Слайд 5

    Закон Авогадро В равных объемах различных газов при одинаковых условиях (температура и давление) содержится одинаковое число молекул. Следствия из закона Авогадро 1. При одинаковых условиях равные количества различных газов занимают равные объемы. 2. При н.у. (Т = 273,15 К, Р = 1,01 ∙ 105 Па или t = 0 ̊С; Р = 1 атм) 1 моль любого газа занимает объем, примерно равный 22,4 л. 5

  • Слайд 6

    Объединенный газовый закон где Р0, V0, Т0 – значения давления, объема, температуры при н.у. Уравнение Клайперона-Менделеева (для идеального газа) РV = νRТ, где Р - давление; V – объем; ν – количество газа (моль); Т – температура (в К), R – универсальная газовая постоянная (R = 8,314 Дж/ моль ∙ К) 6

Посмотреть все слайды

Сообщить об ошибке