Презентация на тему "Общие химические понятия и законы" 11 класс

Содержание

• 
  Слайд 1

  ТЕМА 1. Важнейшие химические понятия и законы

  Урок 1. Атом, Химический элемент. Изотопы. Простые и сложные вещества. Основные законы химии.

• 
  Слайд 2

  Урок 1.

  1. Что изучает химия? Химия – это наука о веществах, их свойствах и превращениях веществ.

• 
  Слайд 3
  

  2. Что называют атомом и молекулой? Атом – электронейтральная система взаимодействующих элементарных частиц, состоящая из ядра и электронов Молекула - наименьшая частица вещества, обладающая всеми его свойствами.

• 
  Слайд 4
  

  3. Что такое абсолютная и относительная атомная и молекулярная массы?

• 
  Слайд 5

  Урок 1

  Относительная атомная масса(см. атомная масса химического элемента) Аr Относительная молекулярная масса ( сумма относительных атомных масс всех атомов, образующих молекулу вещества)Mr КОЛИЧЕСТВО ВЕЩЕСТВА – число атомов, молекул или других формульных единиц вещества (моль)

• 
  Слайд 6

  УРОК 1

  Молярная масса – масса 1 моль вещества (г моль, кг моль) М Молярный объем – объем 1 моль газа при н.у. Vm = 22,4 л/моль

• 
  Слайд 7
  
• 
  Слайд 8
  
• 
  Слайд 9
  
• 
  Слайд 10
  

  1.Какое количество вещества ( моль) содержит 12,04·10²³ атомов натрия? 2.Какова масса 2 моль азота? 3.Какой объем занимают 1,5 моль кислорода? 4.Какова масса 3 литров гелия?

• 
  Слайд 11
  

  1. n = N/ Na = 12, 04 ·10²³ / 6,02 · 10²³ = 2 моль 2. m = n · M(N₂) = 2 моль · 28 г/ моль = 56 г. 3.V= n · Vm = 1,5 моль · 22,4 л/моль = 33,6 л. 4. m= n· M= V/Vm · M(He)= 3л./22,4л/моль · 4г/моль = = 0,54 г.

• 
  Слайд 12

  Урок 1.

  4. Основные положения атомно-молекулярного учения. Атомно-молекулярное теория базируется на следующих законах и утверждениях: Все вещества состоят из атомов Атомы одного химического вещества (химический элемент) обладают одинаковыми свойствами, но отличаются от атомов другого вещества При взаимодействии атомов образуются молекулы (гомоядерные — простые вещества, гетероядерные — сложные вещества) При физических явлениях молекулы не изменяются, при химических происходит изменение их состава Химические реакции заключаются в образовании новых веществ из тех же самых атомов, из которых состояли исходные вещества

• 
  Слайд 13
  

  5.Строение атома. Ядро : протоны и нейтроны Электроны

• 
  Слайд 14

  Урок 1

• 
  Слайд 15
  
• 
  Слайд 16

  Урок 1.

  6. Химический элемент, изотопы. Химический элемент – совокупность атомов с одинаковым зарядом ядра ( числом протонов). Изотопы - разновидность атомов одного химического элемента с разным числом нейтронов в ядре.

• 
  Слайд 17

  Урок 1

  - Каков порядковый номер калия? - Сколько протонов в его ядре? - Сколько электронов в атоме калия? - Сколько нейтронов в ядре калия? - Чему равно массовое число атома калия? №= 19 р = 19 е = 19 n = 20 Ar(K) = 39

• 
  Слайд 18
  

  7.Вещество. Это вид материи; физическая субстанция со специфи- ческими химическими свойствами.

• 
  Слайд 19

  8. Простые и сложные вещества

• 
  Слайд 20

  ТЕСТЫ

  мельчайшая химически неделимая электронейтраль- ная частица вещества виды элементарных частиц? что называют массовым числом? вид атомов с одинаковым зарядом ядра? разновидность атомов с одинаковым зарядом ядра, но разной массой?

• 
  Слайд 21
  

  Найдите соответствие : Химический элемент А) состоит из атомов одного вида, обладает 2. Простое вещество постоянными физическими свойствами 3. Сложное вещество Б) состоит из атомов разных видов, имеет 4. Смесь постоянные свойства В) состоит из разных веществ, которые отличаются по свойствам Г) один вид атомов, физические свойства которого обычно не характеризуются Только сложные вещества перечислены в ряду : воздух, вода, кислород 2) серная кислота, водород, озон 3) поваренная соль, вода, сероводород 4) кислород, азот, хлор Только простые вещества перечислены в ряду: 1) железо, кислород, соляная кислота 2) оксид натрия, вода, азот 3) фтор, кислород, сера 4) углерод, вода, сера ОТВЕТ: 1 – Г; 2 - А; 3 – Б; 4 - В ОТВЕТ: 1 - 3 ОТВЕТ: 3

• 
  Слайд 22

  Урок 1

  Закон постоянства состава вещества: каждое химически чистое вещество с молекулярным строением независимо от места нахождения и способа получения имеет один и тот же постоянный качественный и количественный состав.

• 
  Слайд 23
  

  Закон сохранения массы веществ в реакциях