Презентация на тему "Открытый урок "Кислород. Водород. Оксиды""

Содержание

• 
  Слайд 1
  

  + -2 Отдавая электрон,водород проявляет свойства восстановителя. Принимая электрон,водород проявляет свойства окислителя. NaH + - Н2O

• 
  Слайд 2
  

  H2

• 
  Слайд 3

  Кислород O2

  3

• 
  Слайд 4

  Обобщение знаний по теме «Кислород. Водород. Оксиды»

  Цель: сравнить физические и химические свойства двух газов, способы их собирания и распознавания; способы получения газов в лаборатории и промышленности; уметь составлять уравнения горения простых и сложных веществ; знать области применения этих газов и распространения их в природе.  

• 
  Слайд 5

  План

  Характеристика химических элементов Распространение в природе Получение кислорода и водорода Физические свойства Химические свойства Применение

• 
  Слайд 6
  

  . Даны формулы : H, O2, O, H2. Что означают данные записи?

• 
  Слайд 7
  
• 
  Слайд 8

  Характеристика химического элемента

  Группа I газа Н2 Группа II газа О2 Химический знак Ar( )= Валентность Самый распространенный элемент … Формула простого вещества М( )= г/моль

• 
  Слайд 9

  Физические свойства

  КОДОВЫЙ ДИКТАНТ 1.Газ легче воздуха. 2.Малорастворимый газ в воде. 3.Этот газ хорошо поддерживает горение. 4.Выделяется в процессе фотосинтеза. 5. Газ без цвета, запаха, вкуса. 6. В реакциях, как правило, окислитель. 7. Используется как восстановитель в металлургии. 8. Самый распространённый элемент космоса. 9. Входит в состав воздуха. 10. Входит в состав оксидов.

• 
  Слайд 10

  Историческая справка

  1774 г. – кислород открыт англ. химиком Джозефом Пристли путём разложения оксида ртути в герметично закрытом сосуде. 2HgO (t) → 2Hg + O2↑ 1771 г. – кислород получил шведский химик Карл Шееле. Кислород (фр. oxygène – рождающий кислоты)

• 
  Слайд 11

  2. Историческая справка

  1766 г. – водород открыл Г. Кавендиш 1784 г. – А. Лавуазье назвал водород hydrogene (др.-греч. hydro genes -порождающий воду)

• 
  Слайд 12
  

  Выберите уравнения реакций получения: Группа Iгаза Н2 Группа II газа О2 1) KClO3 →tKCl + … эл.ток 2)… → H2 + O2 3) TiH2 →t Ti + … 4) Zn + HCl →t ZnCl2 + … катализатор 5) H2O2→ H2O + … 6) … →tK2MnO4 + MnO2 +O2 7) Na+…= NaOH+…

• 
  Слайд 13

  Получение водорода

  эл.ток 1)2H₂O → 2H2↑ + O2↑ 2) TiH2 →t Ti + H₂↑ 3) Zn + 2HCl →t ZnCl2 + H₂↑ 4) 2Na+2HOH →2NaOH+ H₂↑

• 
  Слайд 14

  Получение кислорода

  1) 2KClO3 →t 2KCl + O2↑ эл.ток 2)2H₂O → 2H2↑ + O2↑ MnO₂ 3) 2H2O2→2 H2O + O2↑ 4) 2KMnO4 →tK2MnO4 + MnO2 + O2↑

• 
  Слайд 15
  
• 
  Слайд 16
  

  Вытеснением воздуха: Вытеснением воды:

• 
  Слайд 17

  Химические свойства кислорода

  Запишите уравнения реакций, о которых говориться в стихотворении: Известно, что горят отлично  в немсера, фосфор, углерод,  железо, магний.Энергично  сгорает также водород. Ответьте на вопросы: Как называются соединения элементов с кислородом? Дайте определение реакциям горения.

• 
  Слайд 18

  Химические свойства водорода

  Восстановление меди СuО + Н2 → Горение водорода Н2 +O2 → Взаимодействие водорода H₂ + S → H₂ + CL₂ → H₂ + Na →

• 
  Слайд 19

  Горение магния, угля, серы,фосфора, железа и водорода

  2Mg + O₂ → 2MgO C + O₂ → CO₂ S + O₂ → SO₂ 4P + 5O₂ → 2P₂O₅ 3Fe + 2O₂ → FeO * Fe₂O₃ 2H2+ O2 → 2H₂O Как называются соединения элементов с кислородом? Дайте определение реакциям горения.

• 
  Слайд 20

  Химические свойства водорода

  Восстановление меди СuО + Н2 →Сu + Н2O Горение водорода 2H2 +O2 → 2Н2OГремучий газ Взаимодействие водорода H₂ + S → Н2S H₂ + CL₂ → 2HCL H₂ + 2Na → 2NaH

• 
  Слайд 21

  Применение водорода

  Водород как топливо будущего При сгорании водорода выделяется большое количество теплоты, при этом не образуется вредных экологически опасных веществ. Основным продуктом сгорания является вода. Кроме того, запасы водорода неисчерпаемы. Широкое внедрение водорода в энергетику- вопрос недалекого будущего.Главное- найти неэнергоемкий способ его получения из воды. Водородные мопеды уже есть. Скоро появятся водородные мотоциклы.

• 
  Слайд 22
  

  Водород используется в производстве перекиси водорода и химических реагентов в водородной сварке в гидрировании растительных масел

• 
  Слайд 23
  
• 
  Слайд 24
  
• 
  Слайд 25
  

  Итог урока Выберите Мне было интересно Доволен оценкой Здорово Оценка урока - отлично Важная тема Оценка урока - хорошо Ничего особенного Ничего не понятно Есть вопросы Свой вариант Было скучно Довольна оценкой Узнал(а) много нового Я молодец! Легкая тема Урок понравился С удовольствием работал в виртуальной лаборатории

• 
  Слайд 26

  Билеты на выход

  Кислород – это … Водород – это … Оксиды – это … Домашнее задание: Подготовиться к контрольной работе