Презентация на тему "Кислород 8 класс"

Содержание

• 
  Слайд 1

  Кислород

  1 Химия 8 класс

• 
  Слайд 2

  Кислород как элемент.

  18.11.2016 2 1. Элемент кислород находится в VI группе, главной подгруппе, II периоде, порядковый номер №8, Ar = 16. 2. Строение атома: +8О ) ) 1S2S2 2P4 2 6 валентность II, степень окисления -2 (редко +2; +1; -1). 3. Входит в состав оксидов, оснований, солей, кислот, органических веществ, в том числе живых организмов.(Примеры?)

• 
  Слайд 3

  Кислород как элемент (продолжение).

  18.11.2016 3 4.В земной коре его 49%, в воде – 89%. 5. В составе воздуха (в виде простого вещества) – 20-21% по объёму. Состав воздуха: О2 – 20-21 %; N2 – 78%; CO2 – 0,03%, остальное приходится на инертные газы, пары воды, примеси. Дополнительно … Кислород является самым распространённым элементом нашей планеты. По весу на его долю приходится примерно половина общей массы всех элементов земной коры.

• 
  Слайд 4

  Способы получения и собирания кислорода.

  18.11.2016 4 Кислород в природе образуется в процессе фотосинтеза. В промышленности его получают перегонкой сжиженного воздуха при t = - 1830 С. В лаборатории кислород получают реакциями разложения: а) воды под действием электрического тока (электролиз): 2H2O → 2H2 + O2 б) пероксида водорода под действием MnO2 : MnO2 2Н2О2→ 2Н2О + О2

• 
  Слайд 5

  Способы получения и собирания кислорода (продолжение).

  18.11.2016 5 ! Катализатор – вещество, изменяющее скорость реакции, но само при этом не расходующееся. в) перманганата калия при нагревании: 2KMnO4→ K2MnO4 + MnO2 + O2 Разложение этой соли идёт при нагревании её выше 2000 С. Подумайте … Как проверить, собрался ли кислород в сосуде?

• 
  Слайд 6

  Опыты получения кислорода.

  18.11.2016 6

• 
  Слайд 7

  Проверка собравшегося кислорода

  18.11.2016 7

• 
  Слайд 8

  Физические свойства кислорода.

  18.11.2016 8 Кислород Молекула двухатом- на О2. Газ, б/ц, вкуса и запаха. Связь двойная, ковалент-ная непо-лярная. Мало растворим в воде. Молекулы могут объединя-ться в молекулу О3 – озон. Чуть тяжелее воздуха.

• 
  Слайд 9

  Химические свойства кислорода

  18.11.2016 9 кислород обладает высокой электроотрицательностью; в реакциях выступает окислителем; поддерживает процессы горения и медленного окисления, к которым относится, например, дыхание. Подумайте … Горение – это окисление, идущее с выделением тепла и света. Каковы условия горения?

• 
  Слайд 10

  Допиши химические реакции:

  18.11.2016 10 Ca + O2 → Na + O2 → Al + O2 → S + O2→ CuO → Fe2O3→

• 
  Слайд 11
  

  18.11.2016 11 Как погасить горящую древесину? Загоревшуюся на человеке одежду? Горящую на поверхности воды нефть?

• 
  Слайд 12

  Применение кислорода:

  18.11.2016 12 Находит широкое применение в медицине и промышленности. При высотных полётах лётчиков снабжают специальными приборами с кислородом. При многих лёгочных и сердечных заболеваниях, а также при операциях дают вдыхать кислород из кислородных подушек. Кислородом в баллонах снабжают подводные лодки. Горение рыхлого горючего материала, пропитанного жидким кислородом, сопровождается взрывом, что даёт возможность применять кислород при взрывных работах. Жидкий кислород применяют в реактивных двигателях, в автогенной сварке и резке металлов, даже под водой.