Презентация на тему "ВОДОРОД-ЭЛЕМЕНТ И ПРОСТОЕ ВЕЩЕСТВО"

Содержание

• 
  Слайд 1

  Водород-элемент и простое вещество.Свойства водорода.

  Цель. Систематизировать и расширить знания учащихся о водороде как химическом элементе и простом веществе при знакомстве с его химическими свойствами и областями применения водорода. Продолжить формирование умений при составлении характеристики химического элемента и вещества по плану. Закреплять знания о сущности реакций замещения и отработка умений составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства и получение водорода. Воспитывать коммуникативные свойства личности.

• 
  Слайд 2

  АНАГРАММА

  Первый слог образован от названия вещества, которое имеет три агрегатных состояния. Второй слог образован от первой ноты. Третий слог образован от слова указывающего родство.

• 
  Слайд 3

  ОСНОВНЫЕ ВОПРОСЫ

  Водород - химический элемент. Распространение и роль элемента водород в природе. Водород – простое вещество: история открытия; строение; физические свойства; способы получения водорода. Химические свойства: водород – восстановитель. Применение водорода

• 
  Слайд 4

  Водород – химический элемент

  1 период, 1 группа, главная подгруппа. 1S1 Валентность=I Степени окисления -1;0;+1. Примеры соединений:МеНп; Н 2 ;Н2О. Аr=1,008 Неметалл ↑

• 
  Слайд 5

  Распространение в природе

  1% земной коры; 16% от общего числа атомов земной коры; Входит в состав многочисленных веществ.

• 
  Слайд 6

  Нахождение в природе

  Водород- самый распространенный химический элемент во вселенной.Он является главной составной частью Солнца, а также многих других звезд. Соединения водорода распространены широко. Водород содержится в воде, природном горючем газе мета

• 
  Слайд 7

  Водород- простое вещество

  Состав: 2 атома в молекуле Строение: ковалентная неполярная связь. Н. + . Н = Н : Н Физические свойства: Газ без цвета, запаха, легкий, в воде малорастворим, теплопроводен(в 7 раз больше, чем воздух), молекулярная кристаллическая решетка.

• 
  Слайд 8

  Химические свойства водорода

  Горение водорода 2Н2 + О2 = 2Н2 О Восстановление меди из оксида меди (II) водородом СuО + Н2 = Н2 О + Сu

• 
  Слайд 9

  Получение водорода

  Zп +2 НСL = ZnСL2 + H2 2H2 O=2H2 + O2 2Na + 2H2 O = 2NaOH + H2 Вывод: в лаборатории водород получают действием cоляной кислоты на цинк.

• 
  Слайд 10

  Применение водорода

  Восстановление металлов Получение Топливо в двигателях соляной кислоты (ракеты, аэростаты, Синтез хлороводо стратостаты) рода; аммиака Добавка к бензину гидридов Резка и сварка металлов метанола Наполнение шаров, превращение метеорологических зондов растительных Экологически масел в твердые чистое топливо жиры

• 
  Слайд 11

  Домашнее задание

  § 53, проработать дополнительный материал с.199-201, №1-№4 (с.190), (202 №5, для желающих). .

• 
  Слайд 12

  Рефлексия

  Оцените реализацию ваших целей по пятибальной системе: -постановка цели; -характеристика элемента; -способы получения газа; -химические свойства; -применение; -составление уравнений. (отмеченные точки следует соединить и получится «график» ваших новых знаний).

• 
  Слайд 13