Презентация на тему "Периодическая таблица Менделеева"

Содержание

• 
  Слайд 1
  

  Периодическая система Менделеева 5klass.net

• 
  Слайд 2
  

  Он один из самых гениальных химиков XIX века; провёл многочисленные определения физических констант соединений (удельные объёмы, расширение и т. д.), изучал Донецкие месторождения каменного угля, разработал теорию растворов. Написал «Основы химии» (1868—1871) — труд, многочисленные издания которого оказали влияние на химиков-неоргаников.  М. Джуа Дмитрий Иванович Менделеев

• 
  Слайд 3
  

  Дмитрий Иванович Менделеев Д. И. Менделеев — автор фундаментальных исследований по химии, физике, метрологии, метеорологии, экономике, основополагающих трудов по воздухоплаванию, сельскому хозяйству, химической технологии, народному просвещению и других работ, тесно связанных с потребностями развития производительных сил России.

• 
  Слайд 4
  

  Дмитрий Иванович Менделеев родился 8 февраля 1834 года в селе Верхние Аремзяны недалеко от Тобольска, в семье директора гимназии и попечителя училищ. Он был четырнадцатым ребенком в семье. Воспитывала его мать, поскольку отец будущего химика вскоре после его рождения умер.  Дмитрий Иванович Менделеев

• 
  Слайд 5
  

  Научная деятельность Д. И. Менделеев исследовал (в 1854—1856 годах) явления изоморфизма, раскрывающие отношения между кристаллической формой и химическим составом соединений, а также зависимость свойств элементов от величины их атомных объёмов. Открыл в 1860 году «температуру абсолютного кипения жидкостей», или критическую температуру. 16 декабря 1860 года он пишет из Гейдельберга попечителю Санкт-Петербургского учебного округа И. Д. Делянову: «…главный предмет моих занятий есть физическая химия». Д. И. Менделеев является автором первого русского учебника «Органическая химия» (1861 год).

• 
  Слайд 6
  

  Периоди́ческая система хими́ческихэлеме́нтов  — классификация химических элементов, устанавливающая зависимость различных свойств элементов от заряда атомного ядра. Система является графическим выражением периодического закона, установленного русским химиком Д. И. Менделеевым в 1869 году. Её первоначальный вариант был разработан Д. И. Менделеевым в 1869—1871 годах и устанавливал зависимость свойств элементов от их атомного веса (по-современному, от атомной массы). Всего предложено несколько сотен вариантов изображения периодической системы. В современном варианте системы предполагается сведение элементов в двумерную таблицу, в которой каждый столбец (группа) определяет основные физико-химические свойства, а строки представляют собой периоды, в определённой мере подобные друг другу.

• 
  Слайд 7
  

  Периоди́ческаясисте́махими́ческихэлеме́нтов (табли́цаМенделе́ева) — классификация химических элементов, устанавливающая зависимость различных свойств элементов от заряда атомного ядра. Система является графическим выражением периодического закона, установленного русским химиком Д. И. Менделеевым в 1869 году.

• 
  Слайд 8
  
• 
  Слайд 9

  Структура периодической системы

  Наиболее распространёнными являются 3 формы таблицы Менделеева: «короткая» (короткопериодная), «длинная» (длиннопериодная) и «сверхдлинная». В «сверхдлинном» варианте каждый период занимает ровно одну строчку. В «длинном» варианте лантаноиды и актиноиды вынесены из общей таблицы, делая её более компактной. В «короткой» форме записи, в дополнение к этому, четвёртый и последующие периоды занимают по 2 строчки; символы элементов главных и побочных подгрупп выравниваются относительно разных краёв клеток.

• 
  Слайд 10
  

  «КОРОТКАЯ» ТАБЛИЦА МЕНДЕЛЕЕВА

• 
  Слайд 11
  

  ДЛИННАЯ ФОРМА ТАБЛИЦЫ МЕНДЕЛЕЕВА

• 
  Слайд 12
  

  Короткая форма таблицы, содержащая восемь групп элементов[была официально отменена ИЮПАК в 1989 году. Несмотря на рекомендацию использовать длинную форму, короткая форма продолжает приводиться в большом числе российских справочников и пособий и после этого времени. Из современной иностранной литературы короткая форма исключена полностью, вместо неё используется длинная форма. Такую ситуацию некоторые исследователи связывают в том числе с кажущейся рациональной компактностью короткой формы таблицы, а также с инерцией, стереотипностью мышления и невосприятием современной (международной) информации.

• 
  Слайд 13
  

  Значение периодической системы Периодическая система Д. И. Менделеева стала важнейшей вехой в развитии атомно-молекулярного учения. Благодаря ей сложилось современное понятие о химическом элементе, были уточнены представления о простых веществах и соединениях. Mg (магний): 12 – номер хим. Элемента в ПСХЭ Менделеева (соответствует числу протонов и электронов); 2 - число электронов на первом энергетическом уровне; 8 – на 2 энерг.уровне; 2 – число электронов на 3 энерг.уровне; 24, 312 – атомная масса хим.элемента.

• 
  Слайд 14
  

  Разработанная в XIX в. в рамках науки химии, периодическая таблица явилась готовой систематизацией типов атомов для новых разделов физики, получивших развитие в начале XX в. — физики атома и физики ядра. В ходе исследований атома методами физики было установлено, что порядковый номер элемента в таблице Менделеева (атомный номер) является мерой электрического заряда атомного ядра этого элемента, номер горизонтального ряда (периода) в таблице определяет число электронных оболочек атома, а номер вертикального ряда — квантовую структуру верхней оболочки, чему элементы этого ряда и обязаны сходством химических свойств.

• 
  Слайд 15
  

  Появление периодической системы открыло новую, подлинно научную эру в истории химии и ряде смежных наук — взамен разрозненных сведений об элементах и соединениях появилась стройная система, на основе которой стало возможным обобщать, делать выводы, предвидеть.

• 
  Слайд 16
  

  Определения, которые нам надо знать для изучения темы:

• 
  Слайд 17
  

  Атом – электронейтральная система взаимодействующих элементарных частиц, состоящего из ядра (образованного протонами и нейтронами) и электронов.

• 
  Слайд 18
  

  + + - - Модель строения атома

• 
  Слайд 19
  

  Изотопы – это разновидности атомов одного и того же хим.элемента, имеющие одинаковое число протонов но разное число нейтронов. + 1H — протий (Н)

• 
  Слайд 20
  

  - + 2H — дейтерий (D)

• 
  Слайд 21
  

  - - + 3H — тритий (радиоактивен) (T).

• 
  Слайд 22
  

  Химический элемент – это вид атомов с одинаковым положительным зарядом ядра.

• 
  Слайд 23
  

  Электронное облако – пространство вокруг атомного ядра, в котором наиболее вероятно нахождение электрона.

• 
  Слайд 24
  

  Формы электронных облаков.

• 
  Слайд 25
  

  Орбитали, или подуровни, как их еще называют, могут иметь разную форму, и их количество соответствует номеру уровня, но не превышает четырех. Первый энергетический уровень имеет один подуровень (s), второй – два (s,p), третий – три (s,p,d) и т.д. Электроны разных подуровней одного и того же уровня имеют разную форму электронного облака: сферическую (s), гантелеобразную (p) и более сложную конфигурацию (d) и (f). Сферическую атомную орбиталь ученые договорились называть s-орбиталью. Она самая устойчивая и располагается довольно близко к ядру.

• 
  Слайд 26
  

  Форма S-подуровня.

• 
  Слайд 27
  

  Форма P-подуровня.

• 
  Слайд 28
  

  Формаd-подуровня.

• 
  Слайд 29
  

  Электронная оболочка – совокупность всех электронов в атоме.

• 
  Слайд 30
  

  Электроны, обладающие близкими значениями энергиями, образуют единый электронный слой. + Z K L M N O P Q 1 2 3 4 5 6 7

• 
  Слайд 31
  

  Периодическая система Д. И. Менделеева в свете учения о строении атома.

• 
  Слайд 32
  

  В пределах одного и того же периода металлические свойства ослабевают, а неметаллические усиливаются, так как: а) увеличиваются заряды атомных ядер элементов; б) увеличивается число электронов на внешнем энергетическом уровне атомов; в) число энергетических уровней в атомах элементов не изменяется; г) радиус атомов уменьшается.

• 
  Слайд 33
  

  Заряд атома водорода Заряд атома лития (оба элемента располагаются в первом периоде)

• 
  Слайд 34
  

  В пределах одной и той же группы (в главной подгруппе) металлические свойства усиливаются, а неметаллические ослабевают, так как: а) увеличиваются заряды атомных ядер элементов; б) число электронов на внешнем энергетическом уровне не изменяется; в) увеличивается число энергетических уровней в атомах; г) увеличивается радиус атомов.

• 
  Слайд 35
  

  Заряд атома углерода

• 
  Слайд 36
  

  Заряд атома азота

• 
  Слайд 37
  

  Примеры Графических формул некоторых металлов и неметаллов

• 
  Слайд 38
  

  Элементы неметаллов Немета́ллы — химические элементы с типично неметаллическими свойствами, которые занимают правый верхний угол Периодической системы. Расположение их в главных подгруппах соответствующих периодов следующее: Кроме того, к неметаллам относят также водород и гелий. Характерной особенностью неметаллов является большее (по сравнению с металлами) число электронов на внешнем энергетическом уровне их атомов. Это определяет их большую способность к присоединению дополнительных электронов, и проявлению более высокой окислительной активности, чем у металлов. Неметаллы имеют высокие значения сродства к электрону, большую электроотрицательность и высокий окислительно-восстановительный потенциал.

• 
  Слайд 39
  
• 
  Слайд 40
  

  N 5 2 2 Краткая электронная конфигурация 2s2p 2 3

• 
  Слайд 41
  
• 
  Слайд 42
  

  F 2 7 Краткая электронная конфигурация 2s2p 2 5

• 
  Слайд 43
  
• 
  Слайд 44
  

  As 2 5 18 8 Краткая электронная конфигурация 4s4p 2 3

• 
  Слайд 45
  
• 
  Слайд 46
  

  I 2 18 18 8 7 Краткая электронная конфигурация 5s5p 2 5

• 
  Слайд 47
  
• 
  Слайд 48
  

  Xe 2 8 8 18 18 Краткая электронная конфигурация 5s5p 2 6

• 
  Слайд 49
  

  Элементы металлов По своему электронному строению металлы делятся на s-, p-, d- и f-металлы. s-металлы расположены в 1 и 2 группах Периодической системы химических элементов, р-металлы – в 13, 14, 15, 16 группах. Все они, за исключением германия, олова, свинца, сурьмы, висмута и полония, на внешнем энергетическом уровне имеют 1–3 электрона. В группах s- и р-металлов число электронов на внешнем энергетическом уровне не изменяется, радиус атома увеличивается, электроотрицательность уменьшается, восстановительные свойства усиливаются, металлические свойства усиливаются.

• 
  Слайд 50
  
• 
  Слайд 51
  

  Cu 2 2 8 17 Краткая электронная конфигурация 3d4s 10 1

• 
  Слайд 52
  

  Молибде́н — элемент побочной подгруппы шестой группы пятого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, атомный номер 42. Обозначается символом Mo (лат. Molybdaenum). Простое вещество молибден (CAS-номер: 7439-98-7) — переходный металл светло-серого цвета. Главное применение находит в металлургии.

• 
  Слайд 53
  

  Mo 2 1 13 18 8 Краткая электронная конфигурация 4d5s 5 1

• 
  Слайд 54
  

  Вольфра́м — химический элемент с атомным номером 74 в периодической системе, обозначается символом W (лат. Wolframium), твёрдый серый переходный металл. Вольфрам - самый тугоплавкий металл (элемент) среди природных элементов. При стандартных условиях химически стоек.

• 
  Слайд 55
  

  W 2 2 12 32 18 8 2 Краткая электронная конфигурация 4f5d6s 14 4 2

• 
  Слайд 56
  

  Зо́лото — элемент побочной подгруппы первой группы, шестого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 79. Обозначается символом Au (лат. Aurum[2]). Простое вещество, благородный металл жёлтого цвета. Регистрационный номер CAS: 7440-57-5.

• 
  Слайд 57
  

  Au 2 18 32 18 8 1 Краткая электронная конфигурация 5d6s 10 1

• 
  Слайд 58
  

  Бо́рий (лат. Bohrium, обозначается символом Bh) — нестабильный радиоактивный химический элемент с атомным номером 107. Известны изотопы с массовыми числами от 261 до 272. Наиболее стабильный изотоп из полученных — борий-267 с периодом полураспада 17 

• 
  Слайд 59
  

  Bh 2 8 2 13 32 32 18 Краткая электронная конфигурация 5f6d7s 14 5 2

• 
  Слайд 60
  

  Используемая литература: Интернет – источники; Габриелян О. С., 11 Класс; Базовый уровень.

• 
  Слайд 61
  

  Выполнили: Ученицы 11 А класса

• 
  Слайд 62
  

  Самойлова Оксана и

• 
  Слайд 63
  

  Шабаева Мария