Презентация на тему "Строение атома. Периодический закон"

Содержание

• 
  Слайд 1

  Строение атома. Периодический закон.

  Презентацию подготовила: Учитель химии МБОУ СОШ № 2 Г. Темрюка Обабко С.Л.

• 
  Слайд 2

  Вставь пропущенные слова.Вопрос 1

  Химический элемент – это ……. …… …….. . Химический элемент – это определённый вид атомов.

• 
  Слайд 3

  Вопрос 2

  Атом состоит из ……, находящегося в центре атома, и …….., движущихся около него. Атом состоит из ядра, находящегося в центре атома, и электронов, движущихся около него.

• 
  Слайд 4

  Вопрос 3

  В состав ….. входят протоны и нейтроны. Заряд протона равен …., нейтрона - ….. . Их массы одинаковы и равны …… . В состав ядра входят протоны и нейтроны. Заряд протона равен + 1, нейтрона - 0 . Их массы одинаковы и равны 1.

• 
  Слайд 5

  Вопрос 4

  В ядре сосредоточена основная …… атома, ядро заряжено ……. . В ядре сосредоточена основная масса атома, ядро заряжено положительно.

• 
  Слайд 6

  Вопрос 5

  Заряд электрона равен ……, его масса считается равной …… . Заряд электрона равен -1, его масса считается равной 1.

• 
  Слайд 7

  Вопрос 6

  Атом в целом имеет заряд, равный …… (электронейтрален), потому что число протонов и электронов ……. . Атом в целом имеет заряд, равный нулю (электронейтрален), потому что число протонов и электронов одинаково.

• 
  Слайд 8

  Вопрос 7

  Число электронов, как и протонов, в атоме химического элемента равно …… …… химического элемента. Число электронов, как и протонов, в атоме химического элемента равно порядковому номеру химического элемента.

• 
  Слайд 9

  Вопрос 8

  Число нейтронов находится как ….. атомной массы и ……. ……. …….. . Число нейтронов находится как разность атомной массы и порядкового номера элемента.

• 
  Слайд 10

  Вопрос 9

  Важнейшей характеристикой атома является ……. ……. ……. . Важнейшей характеристикой атома является заряд ядра атома.

• 
  Слайд 11

  Вопрос 10

  Атомы одного и того же элемента, отличающиеся количеством ….. (а потому и массой) называются …… . Несмотря на разную массу, это атомы одного и того же элемента, потому что …… …… у них одинаков.

• 
  Слайд 12
  

  Атомы одного и того же элемента, отличающиеся количеством нейтронов (а потому и массой) называются изотопами. Несмотря на разную массу, это атомы одного и того же элемента, потому что заряд ядра у них одинаков.

• 
  Слайд 13

  Вопрос 11

  Атомная масса элементов дробная величина, потому что существуют ….. , и в периодической системе приводится среднее арифметическое их масс.

• 
  Слайд 14
  

  Атомная масса элементов дробная величина, потому что существуют изотопы, и в периодической системе приводится среднее арифметическое их масс.

• 
  Слайд 15

  Вопрос 12

  Орбиталь – это …. ….. ….. ….. ….. . Орбитали сферической формы - … - орбитали, орбитали в форме восмёрки - ..., …., …. – орбитали.

• 
  Слайд 16
  

  Орбиталь – это область пространства вокруг ядра атома. Орбитали сферической формы - s - орбитали, орбитали в форме восмёрки – p, d, f – орбитали.

• 
  Слайд 17

  Вопрос 13

  Важнейшей характеристикой движения электрона является запас его …. . В зависимости от запаса его …. электрон может находиться на определённом энергетическом уровне.

• 
  Слайд 18
  

  Важнейшей характеристикой движения электрона является запас его энергии. В зависимости от запаса его энергии электрон может находиться на определённом энергетическом уровне.

• 
  Слайд 19

  Вопрос 14

  На первом энергетическом уровне максимально может быть …. электрона. На первом энергетическом уровне максимально может быть два электрона.

• 
  Слайд 20

  Вопрос 15

  На втором энергетическом уровне максимально может быть …. электронов. На втором энергетическом уровне максимально может быть восемь электронов.

• 
  Слайд 21

  Вопрос 16

  Общее количество энергетических уровней в атоме равно номеру ……, в котором находится элемент. Общее количество энергетических уровней в атоме равно номеру периода, в котором находится элемент.

• 
  Слайд 22

  Вопрос 17

  В периоде происходит ….. заполнение орбиталей электронами. Каждый новый период начинается с заполнения электронами ….. энергетического уровня.

• 
  Слайд 23
  

  В периоде происходит постепенное заполнение орбиталей электронами. Каждый новый период начинается с заполнения электронами нового энергетического уровня

• 
  Слайд 24

  Вопрос 18

  Число электронов на высшем (внешнем, самом дальнем от ядра) уровне равно ….. ….. . Внешний электронный слой атомов элементов одной группы (главной подгруппы) ….. .

• 
  Слайд 25
  

  Число электронов на высшем (внешнем, самом дальнем от ядра) уровне равно номеру группы. Внешний электронный слой атомов элементов одной группы (главной подгруппы) одинаков.

• 
  Слайд 26

  Вопрос 19

  Запись электронного строения с указанием энергетических уровней, вида орбиталей и количества электронов на орбиталях - ……. …… .

• 
  Слайд 27
  

  Запись электронного строения с указанием энергетических уровней, вида орбиталей и количества электронов на орбиталях – электронная формула.

• 
  Слайд 28

  Вопрос 20

  Периодический закон был сформулирован … …. …. в …. году. Периодический закон был сформулирован Дмитрием Ивановичем Менделеевым в 1869 году.

• 
  Слайд 29

  Вопрос 21

  Формулировки периодического закона: свойства элементов и их соединений находятся в периодической зависимости от …. …. (Д.И. Менделеев), от …. ….. (современная).

• 
  Слайд 30
  

  Формулировки периодического закона: свойства элементов и их соединений находятся в периодической зависимости от массы атома (Д.И. Менделеев), от заряда ядра (современная).

• 
  Слайд 31

  Вопрос 22

  Д.И. Менделеев рассматривал зависимость свойств от ….. …. , поскольку …. …. …. …. . Д.И. Менделеев рассматривал зависимость свойств от массы атома, поскольку не было известно о строении атома.

• 
  Слайд 32

  Вопрос 23

  Свойства элементов и их соединений изменяются периодически, потому что периодически повторяется строение ….. .

• 
  Слайд 33
  

  Свойства элементов и их соединений изменяются периодически, потому что периодически повторяется строение атома.

• 
  Слайд 34

  Вопрос 24

  Периодическая система содержит 7 ….. и 8 …….. . Периодическая система содержит 7 периодов и 8 групп.

• 
  Слайд 35

  Вопрос 25

  Период - …… ……. В периоде радиус атомов элементов слева направо …… . Число электронов внешнего энергетического уровня ….. . Металлические свойства элементов ….. , а неметаллические ….. .

• 
  Слайд 36
  

  Период – горизонтальный ряд. В периоде радиус атомов элементов слева направо уменьшается. Число электронов внешнего энергетического уровня увеличивается. Металлические свойства элементов ослабевают, а неметаллические усиливаются.

• 
  Слайд 37

  Вопрос 26

  Группа - ….. ….. . Группы содержат две ….. (главную и побочную). В группе (сверху вниз)радиус атомов элементов ….. , число электронов внешнего энергетического уровня ….. . Неметаллические свойства элементов ….., а металлические - …… .

• 
  Слайд 38
  

  Группа – вертикальный ряд. Группы содержат две подгруппы (главную и побочную). В группе (сверху вниз) радиус атомов элементов увеличивается, число электронов внешнего энергетического уровня одинаково. Неметаллические свойства элементов ослабевают, а металлические - усиливаются.

• 
  Слайд 39
  
• 
  Слайд 40

  МОЛОДЕЦ !

  СПАСИБО!