Презентация на тему "Предельные карбоновые кислоты"

Содержание

• 
  Слайд 1

  ГенераловаТамара Яковлевна

  МОУ «СОШ №16» Высшая категория Стаж работы 34 года Химия pptcloud.ru

• 
  Слайд 2

  Тема урока: «Предельные одноосновные карбоновые кислоты»

  Цель урока: •Знать строение одноосновных карбоновых кислот, их определение, изомеры, гомологи, название по систематической номенклатуре. •Уметь объяснять причины и следствия взаимного влияния атомов в молекулах карбоновых кислот. •На примере муравьиной и уксусной кислот уметь составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства карбоновых кислот.

• 
  Слайд 3
  

  Карбоновыекислоты Давайте вспомним, какие классы кислородсодержащих органических веществ мы уже знаем. Каким образом генетически карбоновые кислоты связаны с ранее изученным классом альдегидов?

• 
  Слайд 4
  

  Все карбоновые кислоты имеютфункциональную группу. Что называется карбоновыми кислотами? Классификация карбоновых кислот: В зависимости от числа карбоксильных групп ● одноосновные– уксусная ● двухосновные – щавелевая ● многоосновные - лимонная

• 
  Слайд 5
  

  2) В зависимости от природы радикала ● предельные – пропионовая ● непредельные – акриловая ● ароматические – бензойная ? Задание для самоконтроля Изомериякарбоновых кислот СН3-СН2-СН2-СООН СН3-СН-СООН l СН3 Какой вид изомерии присущ карбоновым кислотам? Номенклатуракарбоновых кислот ? Задание для самоконтроля

• 
  Слайд 6
  

  Многие кислоты имеют исторически сложившиеся или тривиальные названия, связанные главным образом с источником их получения. Карбоновые кислоты в природе

• 
  Слайд 7
  

  Более подробно рассмотрим предельныеодноосновныекарбоновыекислоты, которые образуют гомологический ряд. Общая формула карбоновых кислот Строение карбоксильнойгруппы Ответьте на вопросы: Как происходит перераспределениеэлектроннойплотностивкарбоксильнойгруппе? В чем заключается взаимное влияние атомов в молекулах карбоновых кислот? Как это будет отражаться на химических свойствах карбоновых кислот? ? Проверь себя

• 
  Слайд 8
  

  Физические свойства карбоновых кислот Физические свойствапредельных карбоновых кислот ТБ

• 
  Слайд 9
  

  Почему среди кислот отсутствуют газообразные вещества? Это связано с ассоциацией молекул посредством водородных связей. Образованием водородных связей можно объяснить и растворимость карбоновых кислот в воде. Химические свойства карбоновых кислот Общие свойства карбоновых кислот аналогичны соответствующим свойствам неорганических кислот: 1. Диссоциация в водных растворах (среда кислая, индикаторы меняют окраску). 2. Карбоновые кислоты вступают в реакцию замещения с металлами, стоящими в ряду напряжений до водорода. видео Видео

• 
  Слайд 10
  

  3. Карбоновые кислоты реагируют с основными оксидами с образованием соли и воды. 4. Вступают в реакцию нейтрализации с основаниями (щелочами и нерастворимыми) и амфотерными гидроксидами. Задание:Напишите уравнение реакции взаимодействия уксусной кислоты с гидроксидом меди, назовите получившуюся соль. 5. Взаимодействуют с солями более слабых и летучих кислот, вытесняя их из солей. видео Видео Видео

• 
  Слайд 11
  

  6. Реакция этерификации – образование сложных эфиров при взаимодействии карбоновых кислот со спиртами. 7. Кислоты могут образовывать кислотные оксиды (или ангидриды кислот). Особые свойства кислот, обусловленных наличием в их молекулах радикалов. Реакция с галогенами. ? Какая из этих кислот сильнее? Почему? Сл. эфиры

• 
  Слайд 12
  
• 
  Слайд 13
  
• 
  Слайд 14
  
• 
  Слайд 15
  

  Получение карбоновых кислот Предельные карбоновые кислоты получают: 1. Окислением спиртов 2. Окислением альдегидов 3. Окислением углеводородов Существуют и другие способы получения карбоновых кислот Видео

• 
  Слайд 16
  

  Генетическая связь карбоновых кислот с другими классами органических соединений отражена в схеме: ? Попробуйте подтвердить данную цепочку превращений уравнениями химических реакций, взяв за основу этан С отдельными представителями карбоновых кислот (муравьиной, уксусной, стеариновой, пальмитиновой, олеиновой), а также с особенностями их свойств, применением и получением, мы познакомимся на последующих уроках. Для тех, кто не справился с цепочкой в классе, выполните ее дома

• 
  Слайд 17
  

  Тема урока: «Предельные одноосновные карбоновые кислоты» Цель урока: ● Знать строение одноосновных карбоновых кислот, их определение, изомеры, гомологи, названия по систематической номенклатуре. ●Уметь объяснять причину и следствия взаимного влияния атомов в молекулах карбоновых кислот. ● Уметь составлять уравнения химических реакций, характеризующих химические свойства кислот

• 
  Слайд 18
  

  Выводы: Карбоновыми кислотами называются органические вещества, молекулы которых содержат одну или несколько карбоксильных групп, соединенных с углеводородным радикалом. Для карбоновых кислот, как и для альдегидов, характерна изомерия углеродного скелета. Молекулы карбоновых кислот образуют димеры. Общие свойства, характерные для класса карбоновых кислот, обусловлены наличием в молекулах гидроксильной группы, которая содержит резко полярную связь между атомами водорода и кислорода. Для карбоновых кислот характерны свойства как общие с неорганическими кислотами, так и специфические, присущие только для органических кислот.

• 
  Слайд 19
  

  Из перечисленных формул выберите формулу карбоновой кислоты

• 
  Слайд 20
  

  Повторите определение карбоновых кислот. Неправильно! Подумайте еще.

• 
  Слайд 21
  

  К сожалению Вы дали неверный ответ! Вернитесь к теории.

• 
  Слайд 22
  

  Теория Вами освоена. Молодец! Правильно!

• 
  Слайд 23
  

  Номенклатура сложных эфиров Сложные эфиры в природе Назовите данные природные эфиры В случае затруднения воспользуйтесь шпаргалкой 1. 2. 3.

• 
  Слайд 24
  

  1. Изобутилацетат или изобутиловый эфир уксусной кислоты 2. Изопентилацетат или изопентиловый эфир уксусной кислоты 3. Этилпропионат или этиловый эфир пропионовой кислоты.

• 
  Слайд 25
  

  Назовите карбоновые кислоты СН2-СН2-СН2-СН-СН-СООН ll СН3 СН3 СН3 СН3 ll 2. СН3-СН-С-СООН l СН3 В случае затруднения воспользуйтесь шпаргалкой Проверь себя

• 
  Слайд 26
  

  Проверь себя: 3,4 – диметилгексановая кислота 2,2,3 – триметилбутановая кислота

• 
  Слайд 27
  

  Проверь себя 2СН3-СООН +Сu(OH)2→(СН3-СОО)2Сu + 2H2O Ацетат меди

• 
  Слайд 28
  
• 
  Слайд 29
  
• 
  Слайд 30
  
• 
  Слайд 31
  

  В случае затруднений воспользуйтесь формулами для осуществления цепочки превращений и выполните это задание дома

• 
  Слайд 32
  
• 
  Слайд 33
  

  Для определения названия кислоты в соответствии сноменклатурой IUPAC нужно придерживаться следующего порядка: Главную цепь выбирают таким образом, чтобы атом углерода карбоксильной группы оказался в ней. Нумерация атомов углерода главной цепи начинается с атома углерода карбоксильной группы. Полное название данной кислоты образуется от названия алкана с тем же числом атомов углерода в молекуле с добавлением «-овая кислота». Если углеводородный радикал разветвлен, то сначала называют номер атома углерода, при котором находится радикал, затем через дефис называют сам радикал. Обратите внимание, что отсутствие дефиса в данном случаесчитается за ошибку. Если с основной цепью соединены два различных радикала, то первым из них указывается наиболее простой. Если с основной цепью соединены два или более одинаковых радикалов, то их количество указывается с использованием соответствующих префиксов: -ди, -три, -тетра и т. д.

• 
  Слайд 34
  

  Ответы на вопросы ● Электронная плотность в карбонильной группе (особенно σ-связи) смещена в сторону кислорода, как более электроотрицательного элемента. Вследствие этого карбонильный атом углерода приобретает частичный положительный заряд. Чтобы его компенсировать, он притягивает к себе электроны атома кислорода гидроксильной группы. Электронная плотность на атоме кислорода понижается и он смещает в свою сторону электронную плотность связи О – Н. Полярность связи в гидроксогруппе возрастает, водород становится подвижнее и легче отщепляется в виде протона, что обуславливает общие свойства карбоновых кислот. ● Влияние радикала на карбоксильную группу объясняется сдвигом электронной плотности к центральному атому углерода. В результате его частичный положительный заряд уменьшается и его действие на электронную плотность атома кислорода –ОН- группы ослабляется, а, значит, отщепление ионов водорода затрудняется. Как следствие – самая сильная-муравьиная кислота. ● Карбоксильная группа влияет на радикал таким образом, что наиболее легко замещаемым становится водород при α-углеродном атоме.

• 
  Слайд 35
  

  Какая из кислот сильнее? Хлоруксусная кислота сильнее уксусной, так как за счет атома хлора происходит перераспределение электронной плотности в молекуле (смотри схему) и водород в виде протона отщепляется легче, а, значит, кислота будет более активной.

• 
  Слайд 36
  

  Проверь свои знания по карбоновым кислотам Реши задачу Выполни тест Реши кроссворд

• 
  Слайд 37
  

  Реши задачи Задача 1 (для работы в классе). Одноосновная карбоновая кислота имеет следующий состав: углерод – 40%, водород – 6,67%, кислород – 53,33%. Плотность паров этой кислоты по аргону равна 1,5. Исходя из этих данных, найдите молекулярную формулу этой кислоты. Задача 2 (для работы дома). Одноосновная карбоновая кислота имеет следующий состав: углерод – 48,65%, водород – 8,11%, кислород – 43,24%. Плотность паров этой кислоты по водороду равна 37. Найдите формулу этой карбоновой кислоты. Реши задачу в тетради Проверьте свое решение по шпаргалке

• 
  Слайд 38
  

  Кроссворд по карбоновым кислотам Ответив на вопросы кроссворда, расшифруйте слово, раскрывающее понятие карбоновых кислот. 1. Органические вещества, образующие кислотную среду при диссоциации и меняющие окраску индикаторов. 2. Карбоновая кислота, входящая в состав коровьего (сливочного) масла. 3. Межмолекулярная химическая связь, за счет которой низшие карбоновые кислоты существуют в виде димеров. 4. Основной продукт реакции нейтрализации между карбоновыми кислотами и основаниями. 5. Вещества, образующиеся в результате реакции этерификации. 6. Кислота, с помощью которой муравьи защищаются от врагов. 7. Вещества, окислением которых получают карбоновые кислоты. 8. Кислота, широко применяемая в качестве консерванта.

• 
  Слайд 39
  

  Решение задачи 1. По данному образцу реши дома задачу 2.

• 
  Слайд 40
  

  Домашнее задание Глава 8, §2; Решить задачу №2 со слайда; Выполнить цепочку превращений со слайда (для тех, кто не сделал ее в классе); Осуществить поиск информации в сети Интернет по применению карбоновых кислот; Выполнить творческое задание в программе «MS Power Point» по теме: «Карбоновые кислоты в жизни человека».

• 
  Слайд 41
  

  Спасибо за урок!