Презентация на тему "презентация" 10 класс

Содержание

• 
  Слайд 1

  Основные физические и химические величины.

  Элективный курс в 10 классе «Решение задач по химии»

• 
  Слайд 2
  

  Моль – такое количество вещества, в котором содержится 6∙1023 молекул этого вещества. Молярная масса – масса 1 моль вещества. Постоянная Авогадро – число молекул, содержащееся в 1 моль любого вещества - 6∙1023 Молярный объем – объем газа количеством вещества 1 моль, измеренный при н.у. – 22,4 л/моль Относительная плотность газа – отношение массы определенного объема газа к массе такого же объема другого газа Закон Авогадро: одинаковые объемы различных газов при одинаковых условиях содержат одинаковое число молекул Следствие из закона Авогадро: при одинаковых условиях 1 моль любого газа занимает одинаковый объем Закон объемных отношений: при одинаковых условиях объемы газов, вступающих в реакцию, относятся друг к другу, а также к объемам газообразных продуктов как небольшие целые числа

• 
  Слайд 3

  Буквенные обозначения:

  Количество вещества - n Молярный объем - Vm Молярная масса - M Масса - m Число молекул - N Постоянная Авогадро - Na Объем – V Относительная плотность газа по другому газу – D Плотность вещества - ρ

• 
  Слайд 4

  Основные формулы

• 
  Слайд 5

  Массовая доля.

  Массовая доля элементов в веществе. Буквенные обозначения ω – массовая доля (в долях от целого или в %) Ar – относительная атомная масса элемента Mr – относительная молекулярная масса химического соединения Основные формулы: ω= ?

• 
  Слайд 6

  Массовая и объемная доли компонентов смеси (раствора).

  Буквенные обозначения ω – массовая доля (в долях от целого или в %) φ – объемная доля (в долях от целого, реже в %) Основные формулы: m=ρ∙V (ρ – плотность вещества, V – объем вещества) ω= ?   φ = ?

• 
  Слайд 7
  

  Расчет массовой или объемной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного.

  Выход продукта реакции от теоретически возможного (η) – это отношение массы (объема, количества) реально полученного вещества к его теоретически возможной массе (объему, количеству), которое рассчитывается по уравнению химической реакции.

• 
  Слайд 8

  Расчет теплового эффекта реакции.

  Экзотермические реакции – протекают с выделением теплоты +Q Эндотермические реакции – протекают с поглощением теплоты –Q Теплоту реакции записывают в конце уравнения, называют тепловым эффектом реакции, измеряется в Дж и кДж. Термохимические уравнения – химические уравнения, в которых указывается тепловой эффект. Для термохимических уравнений существует прямо пропорциональная зависимость между количеством исходного вещества и количеством выделившейся или поглощенной теплоты.    

• 
  Слайд 9

  Алгоритм решения задачи

  . Внимательно прочтите условия задачи 2-3 раза. 2. Кратко запишите, что дано (известно) по условию задачи, что надо определить. 3. Выявите химическую сущность задачи. 4. Составьте необходимые для расчета уравнения всех химических реакций или формулы в зависимости от условия задачи. 5. На основе логического анализа условия задачи запишите расчетные формулы, необходимые для ее решения. 6. Определите, какие единицы массы, объема или количества вещества наиболее рационально использовать в данной задаче. 7. Проведите математические расчеты и запишите ответ.  

• 
  Слайд 10

  Задачи

  1.Определите объем (н.у.) сероводорода массой 13,6 г. 2.Определите массу кислорода объемом 33,6 л(н.у.) 3.Газовая смесь при н.у. содержит кислород объемом 2,24 л. И оксид серы (IV) объемом 3,36 л. Определите массу смеси. 4.Вычислите массовую долю фосфора в оксиде фосфора (V)

• 
  Слайд 11
  

  5. Оксид элемента имеет состав ЭО3 Массовая доля кислорода в этом оксиде составляет 60%. Определите какой элемент образует оксид. 6.Определите массу фосфора, содержащегося в 40 г смеси, состоящей из 40% оксида фосфора (III) и 60% оксида фосфора (V) 7.Вычислите относительную плотность хлора по водороду и по воздуху.

• 
  Слайд 12
  

  Хлорид элемента имеет состав ЭСl2 Массовая доля хлора в этом хлориде составляет 52,21%. Определите какой элемент образует хлорид.

• 
  Слайд 13
  

  Определите молярную массу оксида углерода, плотность которого по воздуху составляет 1,51. Какой это оксид углерода?

• 
  Слайд 14
  

  Решить самостоятельно

• 
  Слайд 15
  

  Массовые доли углерода, азота и водорода равны соответственно 53,33, 31,11 и 15,5%. Вывести молекулярную формулу. Массовые доли углерода, кислорода и водорода равны соответственно 62,07, 27,59 и 10,34 Вывести молекулярную формулу.

• 
  Слайд 16
  

  Задачи на растворы

• 
  Слайд 17
  

  В 300 г воды растворили 20 г глюкозы. Определите массовую долю глюкозы в полученном растворе. Вычислите массу сульфита натрия в 5 л раствора (р-1,075г/мл), если массовая доля сульфита натрия составляет 8%. Из 700г раствора с массовой долей серной кислоты 60% выпариванием удалили 200г воды. Чему равна массовая доля серной кислоты в оставшемся растворе?

• 
  Слайд 18
  

  Из 10 кг раствора с массовой долей хлорида натрия 20% при охлаждении выделилось 400г. соли. Чему равна массовая доля хлорида натрия в охлажденном растворе? Какую массу раствора с массовой долей серной кислоты 30% надо прибавить к 300 г воды для получения раствора с массовой долей кислоты 10%

• 
  Слайд 19
  

  Какую массу раствора с массовой долей гидроксида калия 20% надо прибавить к 1 кг раствора с массовой долей гидроксида калия 50%, чтобы получить раствор с массовой долей гидроксида калия 25%

• 
  Слайд 20
  

  Вычислить среднюю скорость реакции CO + NO2= CO2+ NO если начальная концентрация COбыла 2 моль/л, а через 15 с . стала 0,5 моль/л

• 
  Слайд 21
  

  Задачи по теме скорость химических реакций

• 
  Слайд 22
  

  Как изменится скорость химической реакции при повышении температуры реакционной смеси от 20 градусов до 50, если известно, что температурный коэффициент реакции равен 2?

• 
  Слайд 23
  

  Во сколько раз изменится скорость реакции, уравнение которой 2NO + O2 = 2NO2 При увеличении концентрации реагирующих веществ в 3 раза?

• 
  Слайд 24
  

  При температуре 20 градусов некоторая реакция заканчивается через 40 минут. Вычислить, через сколько минут закончится эта реакция при температуре 80 градусов. Температурный коэффициент скорости реакции равен 2.

• 
  Слайд 25
  

  Вычислите как изменится скорость реакции: а) при повышении температуры на 30 градусов. б) при понижении температуры на 20 градусов, если температурный коэффициент скорости реакции равен 3.

• 
  Слайд 26
  

  Реакция при температуре 150 градусов протекает за 16 минут. Вычислить за сколько времени закончится эта реакция: а) при 200 градусах Температурный коэффициент скорости реакции равен 2,5.