Презентация на тему "Кремний и его соединения" 9 класс

Содержание

• 
  Слайд 1

  Кремний и его соединения

  Презентация к уроку Беликовой Г.А. учителя химии высшей категории

• 
  Слайд 2
  

  Что объединяет эти изображения? Китайский погребальный сосуд Кремниевый мушкет Морские губки Диатомовые водоросли Хвощ Радиолярии

• 
  Слайд 3

  Тема урока: Кремний и его соединения

  Цель: формирование представлений о кремнии, его соединениях, их физических и химических свойствах на основании строения, значение кремния в природе и для человека.  "Никакой организм не может существовать без кремния" В.И. Вернадский

• 
  Слайд 4

  Кремень

  Кремень, именно этот невзрачный и очень прочный камень, положил начало каменному веку – веку кремневых орудий труда. Причин две: - распространенность и доступность кремния; - способность образовывать при сколе острые режущие края;

• 
  Слайд 5

  «Кремний- основа земной коры»Академик А. Е. Ферсман

• 
  Слайд 6
  

  Оксид кремния в природе Al2O3 · 2SiO2 · 2H2O - каолинит (основная часть глины) K2O · Al2O3 · 6SiO2 - ортоклаз (полевой шпат)

• 
  Слайд 7

  Разновидности минералов на основе оксида кремния

  Агат Горный хрусталь Кварц Цитрин Кошачий глаз Аметист Яшма Сердолик Опал

• 
  Слайд 8

  Биологическая роль

  Важнейшее соединение кремния – SiO2 необходим для жизни растений и животных. Благодаря ему тростники, камыши и хвощи стоят крепко, как штыки. Острые листья осоки режут, как ножи, стерня на скошенном поле колет, как иголки, а стебли злаков настолько крепки, что не позволяют ниве на полях ложиться от дождя и ветра

• 
  Слайд 9
  

  Чешуя рыб, панцири насекомых, крылья бабочек, перья птиц и шерсть животных прочны, так как содержат кремний

• 
  Слайд 10
  

  Кремний придаёт гладкость и прочность костям и кровеносным сосудам человека. В организме человека кремния менее 0,01% по весу.

• 
  Слайд 11

  Основные симптомы дефицита кремния в организме

  * ухудшение состояния волос;* выпадение волос;* ослабление соединительной ткани;* остеопороз;* хрупкость костных тканей;* воспалительные заболевания ЖКТ (желудочно-кишечного тракта);* раннее развитие атеросклероза.

• 
  Слайд 12

  Продукты, содержащие кремний

• 
  Слайд 13

  История открытия

  В чистом виде кремний был выделен в 1811 году французскими учёными Жозефом Луи Гей-Люссаком и Луи Жаком Тенаром. В 1825 году шведский химик Йёнс Якоб Берцелиус действием металлического калия на фтористый кремний SiF4 получил чистый элементарный кремний. Новому химическому элементу было дано название «силиций» (от лат. Silex — кремень). Русское название «кремний» введено в 1834 году российским химиком Ивановичем Гессом. В переводе c др.-греч. Κρημνός — «утёс, гора».

• 
  Слайд 14

  Строение атома кремния

  Положение в ПС: Порядковый номер 14 заряд ядра: +14; p=14, e=14 ; Относительная атомная масса: Ar (Si)=28n=28 - 14 =14; Период III 3 энергетических уровня; Группа IV, главная 4e на внешнем энергетическом уровне; Электронная формула: +14 Si 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2 неметалл;

• 
  Слайд 15

  Свойства атома

  Si0 - 4е восстановитель + 4е окислитель Si+4 Si-4 Кремний, отдавая все внешние электроны более ЭО элементам, окисляется, переходя в Si +4; Принимая 4 электрона на свой внешний энергетический уровень, восстанавливается до Si -4;

• 
  Слайд 16

  Кристаллическая структура кремния

  Кристаллическая решетка кремния кубическая гранецентрированная типа алмаза. Но из-за большей длины связи между Si – Si, твердость кремния значительно меньше, чем алмаза. Кремний хрупок, только при нагревании выше 8000С.

• 
  Слайд 17

  Физические свойства кремния

  Кремний – неметалл, имеет две аллотропные модификации

• 
  Слайд 18

  Электрофизические свойства

  Элементарный кремний — типичный полупроводник. На электрофизические свойства кристаллического кремния большое влияние оказывают содержащиеся в нем микропримеси. Для получения монокристаллов кремния с дырочной проводимостью в кремний вводят добавки элементов III-й группы — бор, алюминия, галлия и индия, с электронной проводимостью — добавки элементов V-й группы — фосфора, мышьяка или сурьма.

• 
  Слайд 19

  Соединения кремния

• 
  Слайд 20

  Химические свойства кремния

• 
  Слайд 21
  

  С водородом кремний непосредственно не реагирует. Водородное соединение силан, получают косвенным способом, при взаимодействии силицидов с кислотами: Ca2Si + 4HCl → 2CaCl2 + SiH4↑ Кремний взаимодействует со сложными веществами: -кислотами: 3Si+12HF+4HNO3 = 3SiF4+4NO +8H2O -щелочами: Si+2NaOH+H2O = Na2SiO3+2H2 ↑

• 
  Слайд 22

  Получение кремния

• 
  Слайд 23

  Свойства оксидов

• 
  Слайд 24

  Свойства кислот

• 
  Слайд 25

  Силикатная промышленность

• 
  Слайд 26