Презентация на тему "Применение аммиака"

Содержание

• 
  Слайд 1

  Аммиак

  Физиологическое действие, использование, производство и получение. Кондрашов Алексей9 А класс

• 
  Слайд 2

  Использование в сельском хозяйстве.

• 
  Слайд 3

  Использование

  Мировое производство аммиака составило в 1980 году более 90 млн. тонн. До образования Украины на территории СССР было произведено в 1989 году 16,7 млн. т аммиака, значительная часть которого экспортировалась, главным образом, через аммиакопровод Тольятти – Одесса.

• 
  Слайд 4

  Как можно получить аммиак

  Аммиак можно получить нагреванием смеси соли ‑ хлорида аммония и гидрооксида кальция. При нагревании смеси происходит реакция образования соли, аммиака и воды. 2NH4Cl + Ca(OH)2 = 2NH3 ↑ + CaCl2 + 2H2O

• 
  Слайд 5

  Строение молекулы аммиака

  Молекула аммиака имеет форму тригональной пирамиды с атомом азота в вершине. Три неспаренных  p-электрона атома азота участвуют в образовании полярных ковалентных связей с 1s электронами трёх атомов водорода (связи N−H), четвёртая пара внешних электронов является неподелённой, она может образовать донорно-акцепторную связь с ионом водорода, образуя ион Аммония NH4+.

• 
  Слайд 6

  Жидкий аммиак

  Жидкий аммиак, хотя и в незначительной степени, диссоциирует на ионы (автопротолиз), в чём проявлется его сходство с водой: Растворенный в NH3 металл постепенно реагирует с образованием амида:

• 
  Слайд 7

  Производство

  На производство одной тонны аммиака расходуется в среднем 1200 нм³ природного газа, в Европе — 900 нм³. Белорусский «Гродно Азот» расходует 1200 нм³ природного газа на тонну аммиака, после модернизации ожидается снижение расхода до 876 нм³. Украинские производители потребляют от 750 нм³ до 1170 нм³ природного газа на тонну аммиака. По технологии UHDE заявляется потребление 6,7 — 7,4 Гкал энергоресурсов на тонну аммиака. Для осушения аммиака его пропускают через смесь извести с едким натром. +

• 
  Слайд 8

  Спасибо за ваше внимание!