Презентация на тему "Аммиак и соли аммония"

Содержание

• 
  Слайд 1

  Аммиак и соли аммония

• 
  Слайд 2

  Цели урока:

  Рассмотреть строение молекулы аммиака и солей аммония; Познакомиться с физическими свойствами, способами получения, распознавания аммиака и солей аммония; Изучить химические свойства веществ.

• 
  Слайд 3

  Строение молекулы аммиака

  Электронная формула: Структурная формула:H N H H

• 
  Слайд 4

  Физические свойства аммиака:

  Аммиак NH3 – газ без цвета, с резким запахом, почти в два раза легче воздуха, хорошо растворим в воде: в 1 объеме воды растворяется 710 объемов газа. Причина: образование водородных связей. Водородная связь – связь между атомами водорода одной молекулы и атомами оченьэлектроотрицательного элемента, имеющего свободные электронные пары, другой молекулы(N, F, O) H H H H H N … H N … H N H N … H O H H H H H водородные связи межну молекулами аммиака водородные связи между молекулой аммиака и воды

• 
  Слайд 5

  Химические свойства аммиака

  C водой:NH3 + H2O NH3 * H2O С кислотами: Горит : NH3 + О2 = N2 + H2O NH3 + О2 =NO + H2O ( с катализатором) Задание : расставьте коэффициенты методом электронного баланса NH3 + HC1 = NH4C1 NH3 + HN03 = NH4N03NH3 + H2S04 = NH4HS04 или 2NH3 + H2S04 = (NH4)2S04

• 
  Слайд 6

  Получение и распознавание аммиака

  В промышленности: N2 + H2 NH3 В лаборатории: Ca(OH)2 + NH4CL = CaCL2 + H2O +NH3 распознавание – тремя способами: - по запаху; - по посинению влажной индикаторной бумажки (почему?) - по появлению белого дыма от поднесенной стеклянной палочки , смоченной соляной кислотой (почему?)

• 
  Слайд 7

  Схема строения иона аммония

  H H H N+ H H N H H H аммиак ион аммония

• 
  Слайд 8

  Соли аммония

  Сложные вещества, состоящие из катионов аммония и анионов кислотного остатка По физическим свойствам похожи на соли щелочных металлов (особенно на соли калия) т.к. радиусы ионов калия и аммония близки по размерам. Твердые кристаллические вещества белого цвета, хорошо растворимые в воде. Применяются: - в качестве азотных удобрений; - аммиачная селитра NH4NO3 используется в смеси с алюминием для приготовления взрывчатки (аммонала); - нашатырь NH4CL применяется при паянии; - гидрокарбонат аммония NH4HCO3 - разрыхлитель теста при хлебопечении.

• 
  Слайд 9

  Свойства солей аммония

  Разлагаются при нагревании: NH4CL = NH3 + HCL NH4HCO3 = NH3 + H2O + CO2 NH4NO3 = N2O + 2H2O NH4NO2 = N2 + H2O Качественная реакция на ион аммония: NH4CL + NaOH = NH3 + H2O + NaCL