Презентация на тему "Определение солей аммония"

Содержание

• 
  Слайд 1
  

  МОУ ЩАПОВСКАЯ СОШ ПОДОЛЬСКОГО РАЙОНА МОСКОВСКОЙ ОБЛАСТИ УЧИТЕЛЬ ХИМИИ ВЫСШЕЙ КАТЕГОРИИ КОЛЕСНИКОВА ЕЛЕНА ЕВГЕНЬЕВНА pptcloud.ru

• 
  Слайд 2

  УРОК-ПРЕЗЕНТАЦИЯ «соли аммония»

  Цель урока: Показать учащимся, что все соли аммония получают взаимодействием аммиака и соответствующих кислот , обладают всеми свойствами солей. Обратить внимание на качественную реакцию с щелочами , в результате - выделяется аммиак , их отношение к нагреванию. Значение этих солей в хозяйстве страны.

• 
  Слайд 3

  Ход урока:

  Объяснение нового материала. 1.Физические свойства солей аммония: Все соли аммония - твёрдые кристаллические вещества, хорошо растворимые в воде, могут иметь различную окраску. 2.Химические свойства: а)Они обладают всеми свойствами солей, т.к. есть кислотный остаток и по кислотному остатку проявляют качественные реакции на анионы. б) Все соли аммония реагируют со щелочами при нагревании с выделением газа- NH3 Пример: NH4CL + NaOH = NH3+ H2O + NaCL ИЛИ В СОКРАЩЁННОМ ВИДЕ: NH+4 + OH- = NH3+ H2O Эта реакция является качественной на все соли аммония!

• 
  Слайд 4

  ч

  Третья группа свойств солей аммония – это их способность разлагаться при нагревании с выделением газообразного аммиака. НАПРИМЕР: NH4 CL = NH3 + HCL ПОСЛЕ ИЗУЧЕНИЯ СВОЙСТВ СОЛЕЙ АММОНИЯ ИДЕТ ПРОСМОТР ПРЕЗЕНТАЦИИ, ПОДГОТОВЛЕННОЙ УЧЕНИКОМ 9А КЛАССАЖауровым Максимом

• 
  Слайд 5

  Аммоний

  Водный раствор аммиака, и соли аммония содержат особый ион – катион аммония NH4+.Аммоний играет роль катиона металла. N- H+ H+ H+ H+ Донорно-акцепторный механизм

• 
  Слайд 6

  Получение аммония

  Он образуется в результате того, что атом азота имеет свободную электронную пару, за счёт которой формируется еще одна ковалентная связь. H H H N :H+ H N H H H

• 
  Слайд 7

  Соли аммония

  Катион аммония NH4+ играет роль катиона металла и он образует с кислотными остатками соли: NH4NO3– нитрат аммония или аммиачная селитра (NH4)2SO4 – сульфат аммония NH4CL – хлорид аммония

• 
  Слайд 8

  Получение солей аммония

  Соли аммония получают при взаимодействии аммиака с кислотами Пример: 2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4

• 
  Слайд 9

  Физические свойства солей аммония.

  Все соли аммония – твёрдые кристаллические вещества Хорошо растворимые в воде Практически все свойства схожи со свойствами щелочных металлов, в первую очередь на соли калия (К+) Все соли аммония различно окрашены

• 
  Слайд 10

  Химические свойства солей аммония.

  Имеют все свойства солей. Хлорид и сульфат аммония реагирует соответственно с нитратом серебра NH4CL + AgNO3 NH4NO3 + AgCL Карбонат аммония взаимодействует с кислотами. (NH4)2CO3 + 2HCL 2NH4CL + H2O + CO2 Соли аммония реагируют с щелочами при нагревании. NH4CL + NaOH = NH3 + H2O + NaCL Качественная реакция (разложения) NH4CL = NH3 + HCL

• 
  Слайд 11

  Применение солей аммония:

  Производство минеральных удобрений Производство азотной кислоты Получение взрывчатых веществ Для паяния В холодильных установках В медицине и в быту (нашатырный спирт)

• 
  Слайд 12

  Применение солей аммония в сельском хозяйстве.

  Хлорид аммония содержит 75% хлора и применяется только под чувствительные к этому элементу культуры: рис, кукуруза. Нитрат аммония нельзя применять на кислых почвах, т.к. в нем массовая доля азота больше, чем в других твёрдых удобрениях.