Презентация на тему "Серная кислота" 9 класс

Содержание

• 
  Слайд 1

  Презентация по химиина тему “Серная кислота.”

  Выполнили: Комарова Полина

  и Граськова Анастасия.

  9 «А» класс

  лицей 1581.

  Москва, 2009 год.

• 
  Слайд 2
  

  Кислоты

  Классификация кислот

  Серная кислота и история её открытия

  Химические свойства

  Физические свойства

  Получение

  Применение

  Содержание

• 
  Слайд 3
  

  • Кислоты — один из основных классов химических соединений

  Кислоты

• 
  Слайд 4
  

  Классификация кислот

  • По содержанию кислорода

  - Бескислородные (H2S)

  - Кислородосодержащие (HNO3)

  • По основности (количество атомов водорода)

  - Одноосновные (HPO3)

  - Двухосновные (H2SeO4)

  - Трёхосновные (H3PO4)

  • По силе

  - Сильные (HNO3)

  - Слабые (уксусная кислота)

  • По устойчивости

  - Устойчивые (H2SO4)

  - Неустойчивые (H2CO3)

  • По принадлежности к классам химических соединений

  - Неорганические (HBr)

  - Органические (HCOOH)

• 
  Слайд 5

  Серная кислота и история её открытия

  Первые описания получения серной кислоты («купорового масла») дали итальянские учённые В. Бирингучо в 1540 и немецкий алхимик, чьи труды были опубликованы под именем Василия Валентина. А первые заводы по производству серной кислоты были созданы в Великобритании в 1740 (Ричмонд), во Франции в 1766 (Руан), в Германии в 1810 (близ Лейпцига), в России в 1805 (в Московской губернии).

  Серная кислота

  Химическая формула: H2SO4

  Молярная масса: 98.078 г/моль

  Температура плавления: 10,38 °C

  Температура кипения: 279,6 °C

  Плотность вещества: 1,8356 г/см³

  Растворимость: смешивается во всех соотношениях г/100 мл

  Состояние: бесцветная маслянистая жидкость без запаха

• 
  Слайд 6
  

  • H2SO4 – сильная двухосновная кислота

  H2SO4 <--> H+ HSO4- <--> 2H SO42-

  1) Взаимодействие с металлами :

  Zn0 H2 1SO4 --> Zn2SO4 H2O

  2) с основными оксидами:

  CuO H2SO4 --> CuSO4 H2O

  CuO 2H --> Cu2 H2O

  3) с гидроксидами:

  • H2SO4 2NaOH --> Na2SO4 2H2O

  • H OH- --> H2O

  Химические свойства

• 
  Слайд 7
  

  Чистая 100 %-ная серная кислота представляет собой бесцветную маслянистую жидкость. Реактивная серная кислота имеет обычно плотность 1,84 г/см3 и содержит около 95 % H2SO4. Затвердевает она лишь ниже -20 °С.

  В обычных условиях кислота представляет собой очень вязкую жидкость. Незначительная собственная электролитическая диссоциация моногидрата(100%-ная серная кислота) протекает параллельно по двум направлениям: [Н3SO4 ]•[НSO4-] = 2•10-4 и [Н3О ]•[НS2О7-] = 4•10-5. Его молекулярно-ионный состав может быть приближенно охарактеризован следующими данными (в %):

  H2SO4 HSO4- H3SO4 H3O HS2O7- H2S2O7

  99,5 0,18 0,14 0,09 0,05 0,04

  При добавлении даже малых количеств воды преобладающей становится диссоциация по схеме:Н2О Н2SО4 <==> Н3О НSO4-

  Физические свойства

• 
  Слайд 8
  

  Получение

  Основные стадии получения серной кислоты:

  Обжиг сырья с получением SO2

  Окисление SO2 в SO3

  Абсорбция SO3

  В промышленности применяют два метода окисления SO2: контактный — с использованием твердых катализаторов (контактов), и нитрозный — с оксидами азота.

  4FeS2 11O2 = 2Fe2O3 8SO2

  SO2 O = SO3

  Полученный оксид SO3 добавляют в уже готовую серную кислоту. При дальнейшей реакции SO3 с водой выделяется огромное количество теплоты и серная кислота начинает закипать:

  SO3 H2O = H2SO4 Q

• 
  Слайд 9
  

  Серную кислоту применяют:

  • в производстве минеральных удобрений;

  • для получения различных минеральных кислот и солей;

  • в производстве химических волокон, красителей, дымообразующих веществ и взрывчатых веществ;

  • в нефтяной, металлообрабатывающей, текстильной, кожевенной и др. отраслях промышленности;

  • в пищевой промышленности (E513(эмульгатор));

  • сульфирования (синтетические моющие средства и промежуточные продукты в производстве красителей);

  Применение

• 
  Слайд 10
  

  КОНЕЦ!