Презентация на тему "Решение задач с использованием массовой доли выхода продукта"

Содержание

• 
  Слайд 1
  

  Решение задач с использованием массовой доли выхода продукта. Варламова А.В. учитель химии школы №1388 г. Москва

• 
  Слайд 2
  

  В реальных химических реакциях масса продукта всегда оказывается меньше расчетной. ПОЧЕМУ?

• 
  Слайд 3
  

  Многие химические реакции обратимы и не доходят до конца. При взаимодействии органических веществ часто образуются побочные продукты. При гетерогенных реакциях вещества плохо перемешиваются и часть веществ просто не вступает в реакции. Часть газообразных веществ может улетучиться. При получении осадков часть вещества может остаться в растворе.

• 
  Слайд 4
  

  масса теоретическая всегда больше практической; объём теоретический всегда больше объёма практического. Теоретический выход составляет 100%, практический выход всегда меньше 100%. Количество продукта, рассчитанное по уравнению реакции, - теоретический выход, соответствует 100%. Вывод:

• 
  Слайд 5
  

  Доля выхода продукта реакции (η - «этта») ηвых = Vпрактический Vтеоретический mпрактическая mтеоретическая - это отношение массы полученного вещества к массе, которая должна была бы получиться в соответствии с расчетом по уравнению реакции ηвых =

• 
  Слайд 6
  

  Три типа задач с понятием «Выход продукта» 2. Даны массы исходного вещества и выход продукта реакции. Определить массу продукта. 3. Даны массыпродукта и выход продукта.Определить массу исходного вещества. Даны массыисходного вещества и продукта реакции. Определить выход продукта.

• 
  Слайд 7
  

  При сжигании железа в сосуде, содержащем 21,3г хлора, было получено 24,3г хлорида железа(III). Рассчитайте выход продукта реакции. 2. Над 16 г серы пропустили водород при нагревании. Определите объем (н.у.)полученного сероводорода, если выход продукта реакции составляет 85% от теоретически возможного. 3. Какой объём оксида углерода (II) был взят для восстановления оксида железа (III), если получено 11,2г железа с выходом 80% от теоретически возможного. Задачи.

• 
  Слайд 8
  

  21,3г хлора получено 24,3г хлорида железа(III) При сжигании железа в сосуде, содержащем 21,3г хлора, было получено 24,3г хлорида железа(III). Рассчитайте выход продукта реакции. Анализ условия задачи. 3Cl2 + 2Fe = 2FeCl3 3 моль 2 моль исходное вещество mтеор? mпр = 24,3г ηвых= ? mпр По уравнению необходимо определитьmтеор продукт

• 
  Слайд 9
  

  1. Запишите уравнение химической реакции и расставьте коэффициенты. 2. Под формулами веществ напишите количество вещества согласно коэффициентам. 3. Практически полученная масса известна. 5. Определите выход продукта реакции (%), отнеся практическую массу к теоретической и умножив на 100%. 6. Запишите ответ. Определение выхода продукта в % от теоретически возможного.  4. Определите теоретическую массу.

• 
  Слайд 10
  

  Анализ условия задачи. Над 16 г серы пропустили водород при нагревании. Определите объем (н.у.)полученного сероводорода, если выход продукта реакции составляет 85% от теоретически возможного. H2 + S = H2S 1 моль 1 моль исходное вещество продукт 16 г серы V теор? V пр ? 1.По уравнению необходимо определитьVтеор 2. Найти практический объём Vпр=Vтеорη

• 
  Слайд 11
  

    Расчет массы продукта реакции, если известен выход продукта.

• 
  Слайд 12
  

  Анализ условия задачи. Какой объём оксида углерода (II) был взят для восстановления оксида железа (III), если получено 11,2г железа с выходом 80% от теоретически возможного. Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2 3 моль 2 моль mтеор? mпр = 11,2г 1. Найти практическую массу mпр=mтеорη 2.По уравнению необходимо определитьVтеор

• 
  Слайд 13
  

  По известному практическому объёму или массе, найдите теоретический объём или массу (используя долю выхода продукта). m теор. = mпракт. / ηVтеор. = Vпракт./ η 2. Найдите теоретическое количество вещества для продукта. 3. Найдите теоретическое количество вещества для исходного вещества, согласно коэффициентам. 4. С помощью теоретического количества вещества найдите массу или объем исходных веществ в реакции. Расчет массы исходного вещества, если известны масса продукта реакции и выход продукта.

• 
  Слайд 14
  

  Для окисления оксида серы (IV) взяли 112л(н.у.) кислорода и получили 760г оксида серы (VI). Чему равен выход продукта в процентах от теоретически возможного? 2. При взаимодействии азота и водорода получили 95г аммиака NH3 с выходом 35%. Какие объёмы азота и водорода были взяты для реакции? 3. 64,8г оксида цинка восстановили избытком углерода. Определите массу образовавшегося металла, если выход продукта реакции равен 65%. Задачи на дом.

• 
  Слайд 15
  

  Спасибо за внимание!