Презентация на тему "Решение задач на расчет выхода продукта от теоретически возможного"

Содержание

• 
  Слайд 1

  Решение задач на расчет выхода продукта от теоретически возможного

• 
  Слайд 2

  Вычисление массовой или объемной доли выхода продукции реакции

  1.Количество продукта, рассчитанное по уравнению реакции, - это теоретический выход, он соответствует 100% 2.Практический выход, то есть реально полученное количество вещества, меньше 100%, и обозначается (этта).

• 
  Слайд 3

  Формулы

• 
  Слайд 4
  

  Сколько л водорода выделится при действии избытка соляной кислоты на 2,7г алюминия, если выход водорода составляет 90% от теоретического?

• 
  Слайд 5
  

  Дано: m( )=2,7г Найти: Vпракт ( )-?л

• 
  Слайд 6
  

  Решение: 1.Найдем n(Al):

• 
  Слайд 7
  

  2.Запишем уравнение реакции и найдем 0,1моль хмоль 2Al+6HCl=2AlCl +3H 2моль 3моль

• 
  Слайд 8
  

  3.Найдем теоретический выход по V.

• 
  Слайд 9
  

  4.Найдем практический выход

• 
  Слайд 10
  

  Ответ:

• 
  Слайд 11

  Закрепление

  1.Выход железа при взаимодействии железной окалины с алюминием составляет 85%.Сколько г железа можно получит из 1кг железной окалины?

• 
  Слайд 12
  

  2.Выход водорода в реакции взаимодействия натрия с водой составляет 95%.Сколько литров водорода получится при растворении в воде 2,3г натрия?

• 
  Слайд 13

  Домашнее задание:

  Решить задачи после §1,упр.8; §8,упр.3; §11,упр.2.