Презентация на тему "Щелочные металлы" 9 класс

Содержание

• 
  Слайд 1
  

  ОБЛАСТНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ НАЧАЛЬНОЕ ПРОФЕССИОНАЛЬНОЕ ОБРАЗОВАНИЕ ПРОФЕССИОНАЛЬНОЕ УЧИЛИЩЕ № 15

  Щелочные металлы Разработал: преподаватель химии Гузаирова Л. Х. г. Стрежевой2014 г.

• 
  Слайд 2

  Содержание

• 
  Слайд 3
  

  Цель урока: Познавательная: познакомить учащихся с физическими, химическими свойствами щелочных металлов, областью применения их и их соединений. Развивающая: продолжать формировать умение сопоставлять, делать выводы, развивать коммуникативные качества. Воспитательная: продолжать формирование интереса к предмету. Методическая цель: Показать использование на уроке межпредметных связей, профнаправленности, дополнительного материала с целью привития любви к предмету. Оснащение: Компьютер ,мультимедиа проектор ,презентации ,образцы щелочных металлов и их соединений, периодическая таблица, ряд напряжений металлов. Метод ведения урока: Урок-лекция с элементами беседы.

• 
  Слайд 4

  Физические свойства

  Все металлы этой подгруппы имеют серебристо-белый цвет (кроме серебристо-жёлтого цезия), они очень мягкие, их можно резать скальпелем.. Щелочные металлы — чрезвычайно легкие металлы. Калий и натрий легче воды; литий плавает в керосине; литий самый легкий среди всех твердых при обычной температуре элементов. Точки плавления и кипения щелочных металлов лежат очень низко. Щелочные металлы обладают высокой электропроводностью. При 0 °С удельная электропроводность лития в 10,9 раза, натрия в 22 раза, калия в 15 раз, рубидия в 8 раз и цезия в 5,2 раза больше электропроводности ртути

• 
  Слайд 5
  
• 
  Слайд 6

  Оксиды. Гидроксиды.

  Оксиды щелочных металлов – соединения их с О вида Ме2О: 2Li2О, Na2О2. Гидроксиды щелочных металлов, кроме Li, термостойки и не разрушаются от температуры. Для получения гидроксидов щелочных металлов в основном используют электролитические методы. Обратная реакция: оксид+вода=гидроксид K2O + H2O= 2KOH

• 
  Слайд 7

  Реакции с кислотами, солями, кислотными оксидами

  С кислотами: 2LiOH+ H2SO4 = Li2SO4 + 2H2O С солями: 2NaOH + CuSO4= Cu(OH)2 + Na2SO4 С кислотными оксидами: 2KOH + SiO2 = K2SiO3 + H2O

• 
  Слайд 8

  Электротехника

  В качестве изолятора применяют электроизолирующие резины, которые получают в присутствие катализатора Na: Используют в качестве теплоносителя в атомных реакторах Пары Na, Rb, Cs используются для заполнения газоразрядных ламп, фотоэлементов для телескопов, телевидения.

• 
  Слайд 9

  Физика

  облако паров натрия служит для осуществления оптических наблюдений за полетом ракеты и определения параметров ее траектории. Ионный двигатель на космическом корабле работает с помощью щелочных металлов

• 
  Слайд 10

  Биология

  Недостаток К снижает способность растений синтезировать углеводы и как следствие заболевают, не плодоносят. 90% соединений калия – удобрения. Регенерация кислорода в подводных лодках производятся перекисными соединениями щелочных металлов.

• 
  Слайд 11

  История

  В прошлом из-за соли возникали соляные бунты. Соль служила разменной монетой.

• 
  Слайд 12

  География

  Калийная соль добывается в Соликамске, Солигорске, Страстфурте. NaCl – Илецк, Озера Эльтон, Баскунчак

• 
  Слайд 13

  Сварка

  NaCl – флюсы при газовой сварке Al, они снимают оксидную плёнку.

• 
  Слайд 14

  Материаловедение

  Жидкостная цементация металлов производится погружением изделия в расплавленные соляные ванны, содержащие 75-85 Na2CO3, 10-15% NaCl, 6-10% SiC Обезжиривание при пайке Al, ZnCl2 – 38г., KCl- 50г. Обезжиривание подшипников производится кипячением в течение 2-3 минут в 10%-ом растворе NaOH. Литий повышает прочность, твердость чугуна и стали.

• 
  Слайд 15

  Закрепление материала. Домашнее задание. Итог урока

  Осуществить превращения: Na  NaOH  NaCl   Na2O Na3PO4 Na Задача: Вычислите объем водорода, который выделится при взаимодействии 4,6 г. натрия с 3 г. воды. В конце урока подводится его итог. Оцениваются работы обучающихся.

• 
  Слайд 16

  Список использованной литературы

  Габриелян О.С. Химия. Методическое пособие. 11 класс. – М.: Дрофа, 2010. Сайты интернета.