Презентация на тему "Щелочные металлы"

Содержание

• 
  Слайд 1
  

  Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение «Школа-интернат №1 среднего (полного) общего образования» городского округа город Стерлитамак Республики Башкортостан Выполнил учитель химии первой квалификационной категории Сафиканов Ахат Файзрахманович

• 
  Слайд 2
  

  Щелочные металлы

• 
  Слайд 3

  Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева

  K Калий 19 39.102 Na 11 Натрий 22,988 Cs Цезий 55 132.905 Fr Франций 87 [223] Li Литий 3 6,939 Группы элементов I III II VIII IV V VI VII II I III VII VI V IV 2 1 3 4 5 6 7 10 Периоды Ряды Cu Медь 29 63.546 В Бор 5 10 .811 Ne Неон 10 20,18 Be Вериллий 4 9,012 Ca Кальций 20 40,08 Ag Серебро 47 107.868 Ra Радий 88 [226] La Лантан 57 138.81 Al Алюминий 13 26,9815 O Кислород 8 15.996 N Азот 7 14.0067 Ge Германий 32 72.59 C Углерод 6 12,011 F фтор 9 18.9984 Br Бром 35 79.904 H Водород 1 1.00797 Se Селен 34 78.96 I Иод 53 126.904 Cl Хлор 17 35,453 As Мышьяк 33 74.9216 He Гелий 2 4,003 Ar Аргон 18 39,948 Xe Ксенон 54 131,3 Kr Криптон 36 83,8 Te Теллур 52 127.60 Fe Железо 26 55.847 Mg Магний 12 24,312 S Сера 16 32,064 P Фосфор 15 30,9738 Si Кремний 14 28,086 Ti Титан 22 47.90 Mo Молибден 42 95.94 Tс Технеций 43 99 V Ванадий 23 50.942 Cr Хром 24 51.996 Mn Марганец 25 54.938 Sс Скандий 21 44.956 Ga Галлий 31 69.72 Re Рений 75 186.2 Rh Родий 45 102.905 Ir Иридий 77 192.2 Ru Рутений 44 101.07 Os Осмий 76 190.2 Pt Платина 78 195.09 Pd Палладий 46 106.4 At Астат 85 210 Rn Радон 86 [222] Mt Мейтнерий 109 [266 ] Hs Хассий 108 [265 ] Ba Барий 56 137.34 Sr Стронций 38 87.62 Rb Рубидий 37 85.47 In Индий 49 114.82 9 8 Zn Цинк 30 65.37 W Вольфрам 74 183.85 Po Полоний 84 208.982 Zr Цирконий 40 91.224 Nb Ниобий 41 92.906 Ta Тантал 73 180.9479 Cd Кадмий 48 112.41 Sb Сурьма 51 121.75 Hf Гафний 72 178.49 Sn Олово 50 118.71 Pb Свинец 82 207.2 Bi Висмут 83 208.98 Co Кобальт 27 58.933 Ni Никель 28 58.71 Y Иттрий 39 88.9059 Au Золото 79 196.966 Tl Таллий 81 204.383 Hg Ртуть 80 200.59 Ac Актиний 89 227.028 Bh Борий 107 [262] Sg Сиборгий 106 [263] Db Дубний 105 [262] Rf Резерфордий 104 [261] Щелочные металлы

• 
  Слайд 4
  

  Группы элементов I III II VIII IV V VI VII II I III VII VI V IV 2 1 3 4 5 6 7 10 Li Литий 3 6,939 Периоды Ряды K Калий 19 39.102 Na Натрий 11 22,9898 Rb Рубидий 37 85.47 Cs Цезий 55 132.905 Fr Франций 87 [223] 9 8 Щелочные металлы Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева В главной подгруппе: Число электронов на внешнем слое не изменяется Радиус атома увеличивается Электроотрицательность уменьшается Восстановительные свойства усиливаются Металлические свойства усиливаются

• 
  Слайд 5
  

  Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева Группы элементов I III II VIII IV V VI VII II I III VII VI V IV 2 1 3 4 5 6 7 Периоды Ряды 9 8 Li 7 3 0 10 Li

• 
  Слайд 6
  

  Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева Группы элементов I III II VIII IV V VI VII II I III VII VI V IV 2 1 3 4 5 6 7 Периоды Ряды 9 8 Na 23 11 0 10

• 
  Слайд 7
  

  Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева Группы элементов I III II VIII IV V VI VII II I III VII VI V IV 2 1 3 4 5 6 7 Периоды Ряды 9 8 K 39 19 0 10

• 
  Слайд 8
  

  Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева Группы элементов I III II VIII IV V VI VII II I III VII VI V IV 2 1 3 4 5 6 7 Периоды Ряды 9 8 Rb 85 37 0 10

• 
  Слайд 9
  

  Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева Группы элементов I III II VIII IV V VI VII II I III VII VI V IV 2 1 3 4 5 6 7 Периоды Ряды 9 8 Cs 133 55 0 10

• 
  Слайд 10
  

  Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева Группы элементов I III II VIII IV V VI VII II I III VII VI V IV 2 1 3 4 5 6 7 Периоды Ряды 9 8 Fr 223 87 0 10

• 
  Слайд 11
  

  Щелочные металлы Литий Натрий Калий Рубидий Цезий Фрайций История открытия

• 
  Слайд 12
  

  Литий был открыт в 1817 г.А. Арфведсоном в минерале петалите. Берцелиус предложил назвать ее литионом (Lithion), поскольку эта щелочь впервые была найдена в "царстве минералов" (камней); название это произведено от греч.- камень. Металлический Литий впервые получен в 1818 г. Г. Дэви путем злектролиза щелочи. В 1855 г. Бунзен и Маттессен разработали промышленный способ получения металлического лития злектролизом хлорида лития. АрфведсонЮхан Август (12 .01.1792 г. – 28 .10.1841 г.) История открытия лития

• 
  Слайд 13
  

  Натрий (Natrium, от англ. и франц. Sodium, нем. Natrium от древнеевр. neter — бурлящее вещество. В 1807 г. Г.Дэви путем электролиза слегка увлажненных твердых щелочей получил свободный металл - натрий, назвав его содий (Sodium). В следующем году Гильберт предложил именовать новый металл натронием (Natronium); Берцелиус сократил последнее название до "натрий" (Natrium). Гемфри Дэви (17.12.1778 г – 29.05.1829 г) История открытия натрия

• 
  Слайд 14
  

  Калий (англ. Potassium, франц. Potassium, нем. Kalium) открыл в 1807 г. Г.Дэви, производивший электролиз твердого, слегка увлажненного едкого кали. Дэви именовал новый металл потассием (Potassium), но это название не прижилось. Крестным отцом металла оказался Гильберт, известный издатель журнала "Annalen deг Physik", предложивший название "калий"; оно было принято в Германии и России. История открытия калия Гемфри Дэви (17.12.1778 г – 29.05.1829 г)

• 
  Слайд 15
  

  При спектроскопическом анализе минерала лепидолит (фторсиликат лития и алюминия) и обнаружились две новые красные линии в красной части спектра. Эти линии Р. Бунзен и Г.Кирхгофф правильно отнесли к новому металлу, который назвали рубидием (лат. rubidus - красный) из-за цвета его спектральных линий. Получить рубидий в виде металла Бунзену удалось в 1863 году. История открытия рубидия Роберт Вильгельм Бунзен (31.03.1811 - 16.08.1899) Густав Роберт Кирхгоф  (12.03.1824 – 17.10.1887)

• 
  Слайд 16
  

  Цезий (англ. Cesium, франц. Cesium, нем. Caesium) - первый элемент, открытый с помощью спектрального анализа. Р.Бунзен и Г.Кирхгофф обнаружили спектральные линии нового элемента: одну слабо-голубую и другую ярко-голубую в области фиолетовой части спектра. Р.Бунзен назвал вновь открытый металл цезием (Casium) от лат. caesius -- голубой, светло-серый; в древности этим словом обозначали голубизну ясного неба. Чистый металлический цезий получен электролитическим путем в 1882 г. История открытия цезия Роберт Вильгельм Бунзен (31.03.1811 - 16.08.1899) Густав Роберт Кирхгоф  (12.03.1824 – 17.10.1887)

• 
  Слайд 17
  

  Этот элемент был предсказан Д.И.Менделеевым (как Эка-цезий), и был открыт (по его радиоактивности) в 1939 г. Маргаритой Пере, сотрудницей Института радия в Париже с порядковым номером Z = 87 и периодом полураспада 21 мин. Она же дала ему в 1964 г. название в честь своей родины – франций. . Микроскопические количества франция-223 и франция-224 могут быть химически выделены из минералов урана и тория. Другие изотопы франция получают искусственным путём с помощью ядерных реакций. ПЕРЕ (Perey) Маргарита (19.10.1909 - 13.05.1975) История открытия франция

• 
  Слайд 18
  

  Сподуменн

• 
  Слайд 19
  

  Галит

• 
  Слайд 20
  

  Природные соединения калия Сильвин

• 
  Слайд 21
  

  Природные соединения калия Карналит

• 
  Слайд 22
  

  Химические свойства Проверь себя

• 
  Слайд 23
  

  Химические свойства 2Na + Cl2 = 2NaCl (в атмосфере F2 и Cl2щелочныеMeсамовоспламеняются) 4Li + O2 = 2Li2O 2Na + O2 = Na2O22K + 2O2 = K2O4 оксид Li пероксид Naнадпероксид K 3) 2Na + Н2 = 2NaН (при нагревании 200-400oC) 4) 6Li + N2 = 2Li3N (Li - при комнатной T, остальные щелочныеMe -при нагревании) 5) 2Na + 2Н2О = 2NaОН + Н2 (Li - спокойно, Na - энергично, остальные – со взрывом – воспламеняется выделяющийся Н2 Rbи Cs реагируют не только с жидкой Н2О, но и со льдом. . 6) 2Na+ Н2SО4 = Na2SО4 + Н2 (протекают очень бурно) 7) 2C2H5OH + 2Na = 2C2H5ONa + Н2 Щелочные металлы с водой

• 
  Слайд 24
  

  Качественное определение щелочных металлов Li+Na+ K+ Для распознавания соединений щелочных металлов по окраске пламени исследуемое вещество вносится в пламя горелки на кончике железной проволоки. Li+ - карминово-красный K+ - фиолетовый Cs+- фиолетово-синий Na+- желтый Rb + - красный

• 
  Слайд 25
  

  1) Электролиз расплавов соединений щелочных металлов: 2МеCl = 2Ме + Cl2 4МеOH = 4Ме + 2Н2О + О2 2) Восстановление оксидов и гидроксидов щелочных металлов: 2Li2O + Si = 4Li + SiO2 KOH + Na = NаOH + K Получение щелочных металлов Ванна состоит из стального кожуха с шамотной футеровкой, графитовым анодом А и кольцевым железный катодом К, между которыми расположена сетчатая диафрагма. Электролитом служит более легкоплавкая смесь его с 25% NaF и 12% КСl (что позволяет проводить процесс при 610–650°С). Металлический натрий собирается в верхней части кольцевого катодного пространства, откуда и переходит в сборник. По мере хода электролиза в ванну добавляют NaCl. Схема электролизера для получения натрия

• 
  Слайд 26
  

  Применение щелочных металлов Литий Для получения трития Получение сплавов для подшипников Восстановитель в органическом синтезе Химические источники тока Пиротехника

• 
  Слайд 27
  

  Применение щелочных металлов

• 
  Слайд 28
  

  Применение щелочных металлов Калий В гальванотехнике Калийные удобрения Для получения перекиси калия Катализатор Термическое получение металлов Теплоноситель в ядерных реакторах

• 
  Слайд 29
  

  Применение щелочных металлов

• 
  Слайд 30
  

  Применение щелочных металлов

• 
  Слайд 31
  

  Физические свойства щелочных металлов Щелочные металлы - серебристо–белые вещества, за исключением цезия - серебристо-желтого цвета, с металлическим блеском. Все щелочные металлы характеризуются малой плотностью, малой твердостью, низкими температурами плавления и кипения и хорошей электропроводностью. Благодаря малой плотности Li, Na и К всплывают на воде (Li–даже на керосине). Щелочные металлы легко режутся ножом. Несветящееся пламя газовой горелки щелочные металлы и их летучие соединения окрашивают в характерные цвета: Li – в карминово–красный, Na – в желтый, К – фиолетовый , Rb - красный и Cs – в фиолетово-синий. Заполни пропуски

• 
  Слайд 32
  

  1. Предложил назвать калий от арабского «алкали» - щелочь И. Арфведсон Г.Деви Й. Берцеллиус 2. В ряду от лития к францию атомный радиус: уменьшается не изменяется увеличивается Степень окисления щелочных металлов равна: +1 -1 +2 4. Цвет пламени, в который его окрашивают ионы натрия фиолетовый красный желтый 5. Соединение NaOH называется. каустическая сода поташ кристаллическая сода проверить Тест «Щелочные металлы»

• 
  Слайд 33
  

  + + + NаО2 Nа2O2 NаОН NaCl Na2N Na3N NаО2 Cl2 NaN NaH Na2O H2 H2 H2 CH3ONa Тренажер «Химические свойства»

• 
  Слайд 34
  

  Габриелян О.С. Химия. 9 класс: Учеб. для общеобразоват.учебн. заведений.-М.: Дрофа, Ахметов Н. С. Общая и неорганическая химия. — М.: Высшая школа, 2001 Лидин Р. А., Андреева Л. Л., Молочко В. А. Справочник по неорганической химии. — М.: Химия, 1987. Некрасов Б. В. Основы общей химии. — М.: Химия, 1974. Неорганическая химия. Весь школьный курс в таблицах,сост. МанкувичН.В., М. 2008г “Видеоопыты из диска "Splint. Химия для всех - XXI: Самоучитель решению химических задач" http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%A5%D0%B8%D0%BC%D0%B8%D1%87%D0%B5%D1%81%D0%BA%D0%B8%D0%B9_%D1%8D%D0%BB%D0%B5%D0%BC%D0%B5%D0%BD%D1%82 http://www.catalogmineralov.ru/ http://www.xumuk.ru/encyklopedia/2/5263.html http://www.physchem.chimfak.rsu.ru/Source/History/Persones/ Литература и интернет-ресурсы

• 
  Слайд 35
  

  Спасибо за урок! Благодарю за сотрудничество.