Презентация на тему "Щелочные металлы." 9 класс

Содержание

• 
  Слайд 1

  Щелочные металлы

  Составил: учитель химии МОУ «Средняя общеобразовательная школа №92 с углубленным изучением отдельных предметов» Барсуков Д. Б г. Кемерово

• 
  Слайд 2

  Строение и свойства атомов

• 
  Слайд 3
  

  ЛИТИЙ РУБИДИЙ НАТРИЙ ЦЕЗИЙ КАЛИЙ

• 
  Слайд 4

  Физические свойства

• 
  Слайд 5

  Физические свойства

  Все металлы этой подгруппы имеют серебристо-белый цвет (кроме серебристо-жёлтого цезия), они очень мягкие, их можно резать ножом.  Литий, натрий и калий легче воды и плавают на её поверхности, реагируя с ней.

• 
  Слайд 6

  ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

  Из-за высокой химической активности щелочных металлов по отношению к воде, кислороду, и иногда даже и азоту (Li, Cs) их хранят под слоем керосина.

• 
  Слайд 7

  1. ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С ВОДОЙ

  Важное свойство щелочных металлов — их высокая активность по отношению к воде. Наиболее спокойно (без взрыва) реагирует с водой литий

• 
  Слайд 8

  2. С неметаллами

  С водородом образуют гидриды. Бурно реагируют с хлором и серой.

• 
  Слайд 9

  С кислородом реакция протекает по-разному:

  Только литий сгорает на воздухе с образованием оксидастехиометрического состава: При горении натрия в основном образуется пероксид натрия В продуктах горения калия, рубидия и цезия содержатся в основном надпероксиды:

• 
  Слайд 10
  

  Для получения оксидов натрия и калия нагревают смеси гидроксида, пероксида или надпероксида с избытком металла в отсутствие кислорода:

• 
  Слайд 11

  Гидроксиды щелочных металлов

  Гидроксиды щелочных металлов — белые гигроскопичные вещества, водные растворы которых являются сильными основаниями. Они участвуют во всех реакциях, характерных для оснований — реагируют с кислотами, кислотными и амфотернымиоксидами, амфотерными гидроксидами:

• 
  Слайд 12

  Карбонат натрия

  Карбонат натрия используется в стекольном производстве, мыловарении, в производстве стиральных и чистящих порошков, эмалей, для получения ультрамарина. Гидрокарбонат натрия NaHCO3 (другие названия: питьевая сода(E-500), пищевая сода, бикарбонат натрия, натрий двууглекислый) — кристаллическая соль, однако чаще всего она встречается в виде порошка тонкого помола белого цвета.

• 
  Слайд 13

  ХЛОРИД НАТРИЯ

  Хлори́дна́трия — химическое соединение NaCl, натриевая соль соляной кислоты, хлористый натрий. Хлорид натрия известен в быту под названием поваренной соли, основным компонентом которой он является. Хлорид натрия в значительном количестве содержится в морской воде, создавая её солёный вкус. Встречается в природе в виде минерала галита (каменная соль). Применяется для получения неорганических веществ, соды, в пищевой промышленности, в производстве мыла.

• 
  Слайд 14

  Домашнее задание

  Параграф 11, упр. 1(б), 2 (письменно)