Презентация на тему "Сера"

Содержание

• 
  Слайд 1
  

  Сера Химия. 9 класс Неметаллы Сазонов Василий Викторович, учитель химии МКОУ средней общеобразовательной школы д. Васькино Нижнесергинского района Свердловской области

• 
  Слайд 2

  Цель урока

  Дать характеристику серы на атомарном, молекулярном и макроуровне

• 
  Слайд 3

  План урока

  Сера в природе Атомы серы Аллотропия серы Физические свойства Химические свойства Применение серы Биологическая роль серы

• 
  Слайд 4

  Исторические сведения

  Сера известна с глубокой древности и упоминается Гомером в «Одиссее» как лекарство от недугов. В Древнем Египте серу использовали для приготовления красок, косметических средств. В Древней Греции, сжигая серу, дезинфицировали помещение и вещи. В Древнем Риме ее использовали для лечения кожных заболеваний. В средние века сера была одним из «начал» у алхимиков, считалась необходимой составной частью «философского камня».

• 
  Слайд 5

  Этимология названия

  В отличие от кислорода (от лат. Oxigenium – «рождающий кислоту»), селена (от лат. Selene – Луна) и теллура (от лат. Tellus – Земля), происхождение названия «сера» неизвестно.

• 
  Слайд 6

  Сера в природе

  Какие природные соединения, содержащие серу, вам известны? ?

• 
  Слайд 7
  

  киноварь HgS халькопирит CuFeS2 галенит PbS пирит FeS2 самородная сера S гипс СаSO4.2H2O

• 
  Слайд 8

  Работа в тетрадях

  Состав атомов Строение атомов Свойства атомов Возможные значения валентности и степени окисления Для серы укажите:

• 
  Слайд 9

  Аллотропия серы

• 
  Слайд 10

  Физические свойства

• 
  Слайд 11

  Работа в тетрадях

  5. Физические свойства серы Ф.С.: Тв., желтая, хрупкая, Н, Р в CS2, не смачивается водой, плохо проводит тепло и ток

• 
  Слайд 12

  Химические свойства

  Какими окислительно-восстановительными свойствами обладает сера? ?

• 
  Слайд 13
  

  Сера – окислитель Сера – восстановитель ? При взаимодействии с какими веществами сера проявляет окислительные, а с какими – восстановительные свойства?

• 
  Слайд 14
  

  Сера – окислитель Сера – восстановитель Закончите уравнения реакций: S + H2 = S + Na = S + Fe = S + Hg = S + O2 = S + F2 =

• 
  Слайд 15
  

  Сера – окислитель Сера – восстановитель Закончите уравнения реакций: S + H2 = S + Na = S + Fe = S + Hg = S + O2 = S + F2 = H2S SF6 SO2 Na2S FeS HgS 3 2

• 
  Слайд 16
  

  Почему сера в соединениях с металлами проявляет степень окисления –2, а в соединениях с кислородом и галогенами +4 и +6? ?

• 
  Слайд 17

  Химические свойства

  Составьте уравнение реакции взаимодействия серы с бертолетовой солью, зная, что в результате ее образуется хлорид калия и сернистый газ. Рассмотрите эту реакцию как окислительно-восстановительную

• 
  Слайд 18

  Применение серы

  Производство серной кислоты Получение резины Получение гидросульфата кальция (для производства бумаги) Производство пороха, пиротехники Получение «сусального золота» – SnS2 В медицине для лечения кожных заболеваний В сельском хозяйстве для борьбы с вредителями

• 
  Слайд 19

  Биологическая роль серы

  Сера участвует в ОВР в организмах растений и животных Сера входит в состав белков и аминокислот Особенно много серы в волосах, шерсти, рогах, копытах Соединения серы обнаружены в хрящах, костях, в желчи