Презентация на тему "Сера и ее соединения"

Включить эффекты
1 из 21
Смотреть похожие
Ваша оценка презентации
Оцените презентацию по шкале от 1 до 5 баллов
  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5
5.0
1 оценка

Рецензии

Добавить свою рецензию

Аннотация к презентации

Презентация для школьников на тему "Сера и ее соединения" по химии. pptCloud.ru — удобный каталог с возможностью скачать powerpoint презентацию бесплатно.

  • Формат
    pptx (powerpoint)
  • Количество слайдов
    21
  • Слова
    химия
  • Конспект
    Отсутствует

Содержание

  • Сера и ее соединения.
    Слайд 1

    Сера и ее соединения.

    Выполнила : Левандовская Ольга ученица 9 «А» класса МОУ «Лицей №2» Руководитель: Синюкова О.П учитель химии

  • Слайд 2

    Сера и ее соединения

    Цель работы: Изучение физических и химических свойства серы и ее соединений. Выявление отрицательного воздействия на окружающую среду и человека соединений серы.

  • Слайд 3

     

    Самородная сера известна человеку с древнейших времен. Считалось, что голубое пламя и запах, распространяемый при горении серы, отгоняет демонов.

  • Слайд 4

     

    Сера - биогенный элемент. 0,3-1,2 %, 0,5-2 % 1402 г

  • Слайд 5

    Физические свойства

  • Слайд 6

    Химические свойства

    S + O2= SO2

  • Слайд 7

     

    со фтором, S + 3F2 = SF6 Расплав серы реагирует с хлором, 2S + Cl2 = S2Cl2 При нагревании сера также реагирует с фосфором, 5S + 2P = P2S5 с водородом, углеродом, S + H2 = H2S (сероводород) C + 2S = CS2(сероуглерод)

  • Слайд 8

     

    При нагревании сера взаимодействует со многими металлами, 2Na + S = Na2S С концентрированными кислотами-окислителями S + 6HNO3(конц.) = H2SO4 + 6NO2 ↑ + 2H2O S + 2H2SO4(конц.) = 3SO2 ↑ + 2H2O

  • Слайд 9

    Сероводород

    Газ бесцветный запах тухлых яиц ядовит хорошо растворим в воде (сероводородная кислота) FeS + 2HCl= FeCl 2 + H 2S

  • Слайд 10

    Диоксид серы

    4 Fe S2 + 11 O2 = 2 Fe2 O3 + 8 S O2 газ Бесцветный запах резкий, удушающий tкип = -10С

  • Слайд 11

    Триоксид серы.

    жидкость бесцветная сильно дымит на воздухе 2SO2 + O2 → 2SO3+ Q.

  • Слайд 12

    Серная кислота

    H2O+SO3=>H2SO4 Li, К, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Fe, Co, Ni, Sn, Pb, H2, Cu, Hg, Ag, Au

  • Слайд 13

    Взаимодействие серной кислоты с металлами

  • Слайд 14

    Серная кислота-окислитель

    Концентрированная серная кислота ,особенно горячая ,- энергичный окислитель 8HJ + H2SO4 = 4 J 2 + H2S + 4 H2 О ; 2HBr + H2 SO4 = Br2 +SO2 + 2H2 О C + 2 H2 SO4 = CO2 + 2 SO2 + 2 H2 O 3 S + 2 H2SO4 = 3SO2 + 2 H2O

  • Слайд 15

    Сера и окружающая среда.

    96% серы в виде SО2

  • Слайд 16

    Кислотные дожди.

  • Слайд 17

     

    Кислотные осадки разрушают сооружения из мрамора и известняка. Исторические памятники Греции и Рима, простояв тысячелетия, за последние годы разрушаются прямо на глазах.

  • Слайд 18

    Сероводород в атмосфере.

    4-16 млн. т соединений серы Сероводород

  • Слайд 19

    Зачем нужна сера ?

  • Слайд 20

     

    88 из 150

  • Слайд 21

    Спасибо за внимание!

Посмотреть все слайды

Предложить улучшение Сообщить об ошибке