Презентация на тему "Сера и ее соединения"

Содержание

• 
  Слайд 1

  Сера и ее соединения.

  Выполнила : Левандовская Ольга ученица 9 «А» класса МОУ «Лицей №2» Руководитель: Синюкова О.П учитель химии

• 
  Слайд 2

  Сера и ее соединения

  Цель работы: Изучение физических и химических свойства серы и ее соединений. Выявление отрицательного воздействия на окружающую среду и человека соединений серы.

• 
  Слайд 3
  

  Самородная сера известна человеку с древнейших времен. Считалось, что голубое пламя и запах, распространяемый при горении серы, отгоняет демонов.

• 
  Слайд 4
  

  Сера - биогенный элемент. 0,3-1,2 %, 0,5-2 % 1402 г

• 
  Слайд 5

  Физические свойства

• 
  Слайд 6

  Химические свойства

  S + O2= SO2

• 
  Слайд 7
  

  со фтором, S + 3F2 = SF6 Расплав серы реагирует с хлором, 2S + Cl2 = S2Cl2 При нагревании сера также реагирует с фосфором, 5S + 2P = P2S5 с водородом, углеродом, S + H2 = H2S (сероводород) C + 2S = CS2(сероуглерод)

• 
  Слайд 8
  

  При нагревании сера взаимодействует со многими металлами, 2Na + S = Na2S С концентрированными кислотами-окислителями S + 6HNO3(конц.) = H2SO4 + 6NO2 ↑ + 2H2O S + 2H2SO4(конц.) = 3SO2 ↑ + 2H2O

• 
  Слайд 9

  Сероводород

  Газ бесцветный запах тухлых яиц ядовит хорошо растворим в воде (сероводородная кислота) FeS + 2HCl= FeCl 2 + H 2S

• 
  Слайд 10

  Диоксид серы

  4 Fe S2 + 11 O2 = 2 Fe2 O3 + 8 S O2 газ Бесцветный запах резкий, удушающий tкип = -10С

• 
  Слайд 11

  Триоксид серы.

  жидкость бесцветная сильно дымит на воздухе 2SO2 + O2 → 2SO3+ Q.

• 
  Слайд 12

  Серная кислота

  H2O+SO3=>H2SO4 Li, К, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Fe, Co, Ni, Sn, Pb, H2, Cu, Hg, Ag, Au

• 
  Слайд 13

  Взаимодействие серной кислоты с металлами

• 
  Слайд 14

  Серная кислота-окислитель

  Концентрированная серная кислота ,особенно горячая ,- энергичный окислитель 8HJ + H2SO4 = 4 J 2 + H2S + 4 H2 О ; 2HBr + H2 SO4 = Br2 +SO2 + 2H2 О C + 2 H2 SO4 = CO2 + 2 SO2 + 2 H2 O 3 S + 2 H2SO4 = 3SO2 + 2 H2O

• 
  Слайд 15

  Сера и окружающая среда.

  96% серы в виде SО2

• 
  Слайд 16

  Кислотные дожди.

• 
  Слайд 17
  

  Кислотные осадки разрушают сооружения из мрамора и известняка. Исторические памятники Греции и Рима, простояв тысячелетия, за последние годы разрушаются прямо на глазах.

• 
  Слайд 18

  Сероводород в атмосфере.

  4-16 млн. т соединений серы Сероводород

• 
  Слайд 19

  Зачем нужна сера ?

• 
  Слайд 20
  

  88 из 150

• 
  Слайд 21

  Спасибо за внимание!