Презентация на тему "Скорость химических реакций" 11 класс

Содержание

• 
  Слайд 1

  Решение задач по химии11 класс

  Скорость химической реакции

• 
  Слайд 2
  

  Задача №1Реакция протекает по уравнению А+В = 2С. Начальная концентрация вещества А равна 0,22 моль/л, а через 10 с — 0,215 моль/л. Вычислите среднюю скорость реакции.

  Решение: Используем формулу для расчёта υ = ± ΔС/Δτ = ± (0,215-0,22)/(10-0) = 0,0005 моль/л ∙ с 

• 
  Слайд 3
  

  Задача №2Вычислите, во сколько раз увеличится скорость реакции при повышении температуры от 30 до 70 ∘ С, если температурный коэффициент скорости равен 2.

  Решение: По правилу Вант-Гоффа υ=υ0·γ (t2-t1)/10 По условию задачи требуется определить υ/υ0: υ/υ0=2 (70-30)/10 = 24 = 16 

• 
  Слайд 4
  

  Задача №3Запишите кинетическое уравнение для следующих уравнений реакций:А) S(тв) + O2 (г) = SO2 (г)Б) 2SO2 (г) + O2 (г) = 2SO3 (ж)

  Решение: Согласно закону действующих масс, который действует для газов и жидкостей: υ = к1 C (O2) υ = к2 C2(SO2)·C (O2)

• 
  Слайд 5
  

  Задача №4Как изменится скорость реакции:S (тв) + O2 (г) = SO2 (г)при увеличении давления в системе в 4 раза?

  Решение: Запишем кинетическое уравнение для реакции до повышения давления в системе. Обозначим концентрацию кислорода  С(О2) = а, концентрация серы - твёрдого вещества не учитывается. υ = к1 а 

• 
  Слайд 6
  

  При повышении давления в 4 раза, объём уменьшается в 4 раза, следовательно концентрация газа кислорода увеличится в 4 раза и кинетическое уравнение примет вид: υ' = к1 4а

• 
  Слайд 7
  

  Определяем, во сколько раз возрастёт скорость реакции: υ' /υ = к1 4а / к1 а = 4Следовательно, при повышении давления в 4 раза, скорость данной реакции увеличится в 4 раза.

• 
  Слайд 8
  

  Задача №5 Как изменится скорость реакции: 2SО2 (г) + O2 (г) = 2SO3 (г) при увеличении давления в системе в 2 раза? Решение: Запишем кинетическое уравнение для реакции до повышения давления в системе. Обозначим концентрацию SO2 

• 
  Слайд 9
  

  С(SО2) = а, концентрация кислорода C(O2) = b. υ = к1 а2·b  При повышении давления в 2 раза, объём уменьшается в 2 раза, следовательно концентрация газа кислорода и SO2 увеличится в 2 раза и кинетическое уравнение примет вид: υ' = к1 (2а)2·2b = к14а2·2b= к18а2·b

• 
  Слайд 10
  

  Определяем, во сколько раз возрастёт скорость реакции: υ' /υ = к1 8а2·b / к1 а2·b =8Следовательно, при повышении давления в 2 раза, скорость данной реакции увеличится в 8 раз.

• 
  Слайд 11
  

  Задача №6 При температуре 10 ºС реакция протекает за 5 мин, при 20ºС – за 1 мин. Рассчитайте температурный коэффициент скорости реакции. Решение: 1) При условии, что концентрация вещества (С), вступившего в реакцию, постоянна: При температуре 10 ºС скорость реакции равна υ0=∆C/∆τ0, υ0=∆C/300, ∆C= 300υ0 При температуре 30 ºС скорость реакции равна υ=∆C/∆τ,

• 
  Слайд 12
  

  υ=∆C/60, ∆C= 60υ.  Следовательно, 300υ0=60υ, а   υ/υ0=300/60=5. 2) По правилу Вант Гоффа: υ= υ0γ∆t/10, υ/υ0= γ∆t/10 3)  Согласно рассуждениям (1)  и (2), получим γ(20-10)/10= γ=5

• 
  Слайд 13
  

  Источник информации: https://www.sites.google.com/site/himulacom/zvonok-na-urok/9-klass---vtoroj-god-obucenia/urok-no23-ponatie-o-skorosti-himiceskoj-reakcii-katalizatory/obrazcy-resenij-zadac-po-teme-skorost-himiceskoj-reakcii