Презентация на тему "Соединения алюминия" 9 класс

Содержание

• 
  Слайд 1
  

  Соединения алюминия Оксид Гидроксид Соли Каолинит Аl2O3•2SiO2•2H2O

• 
  Слайд 2
  

  1. Оксид алюминияAl2O3 Можно получить: Al + O2 = t 2)Al(OH)3 =

• 
  Слайд 3
  

  Боксит Рубин Сапфир Корунд Оксид алюминия (Al2O3) в природе

• 
  Слайд 4
  

  Al2O3–амфотерныйоксид Выбрать с какими веществами будет реагировать оксид алюминия, написать уравнения реакций: Al2O3: H2O, NaOH, CuSO4, HNO3 file:///C:/Users/дом/Downloads/Единая%20коллекция%20цифровых%20образовательных%20ресурсов/алюминий%20ЕКЦОР/амф%20оксида%20алюм%20интерактив.swf

• 
  Слайд 5
  

  Применение Al2O3 Абразивный материал Рубины в часовых механизмах Кристаллы рубинов применяют в лазерах

• 
  Слайд 6
  

  2. Гидроксид алюминияAl(OН)3

• 
  Слайд 7
  

  Получение гидроксида алюминия Доказательство амфотерности: Стр.61 file:///C:/Users/дом/Downloads/Единая%20коллекция%20цифровых%20образовательных%20ресурсов/алюминий%20ЕКЦОР/получ%20гидроксида%20алюм%20интреактив.swf

• 
  Слайд 8
  

  Природные алюминаты Благородная шпинель Драгоценный хризоберилл BeAl2O4 MgAl2O4

• 
  Слайд 9
  

  3. Соли алюминия Каолин  Глина белого цвета, она же белая глина, состоящая из минерала каолинита Аl2O3•2SiO2•2H2O К2O∙Al2О3∙6SiO2 Полевой шпат Na2O∙Al2O3∙6SiO2 Алюмосиликаты

• 
  Слайд 10
  

  Применение соединений алюминия Действующим компонентом препарата является – фосфат алюминия Основным действующим компонентом препарата является – гидроксид алюминия

• 
  Слайд 11
  

  Соли алюминия: за или против?..

• 
  Слайд 12
  

  Фридрих Вёлер В 1927 году получил алюминий t AlCl3 + 3K = 3KCl + Al (Без доступа воздуха)

• 
  Слайд 13
  

  Чарльз Мартин Холл Будучи студентом Оберлинского колледжа, узнал, что можно разбогатеть и получить благодарность человечества, если изобрести способ получения алюминия в промышленных масштабах. Как одержимый, Чарльз проводил эксперименты по выделению алюминия. 23.02.1886 г., спустя почти год после окончания колледжа, Чарльз Холл получил с помощью электролиза первый алюминий. Немного позже Ч. М. Холл получил патент на электролитический способ получения алюминия. 1863-1914 эл. ток 2Al2O3= 4Al + 3O2 – 3352 кДж