Презентация на тему "Алюминий как химический элемент и как простое вещество"

Содержание

• 
  Слайд 1
  

  Алюминий как химический элемент и как простое вещество Работу выполнил: ученик 9 класса ГБОУ СОШ №1465 Склянкин Владимир Руководитель: Учитель химии - Попова Светлана Анатольевна

• 
  Слайд 2
  

  AL Элемент III(A) группы таблицы Д.И.Менделеева Элемент с порядковым № 13 Элемент 3 -его периода Третий по распространенности в земной коре

• 
  Слайд 3
  

  Впервые алюминий был получен датским физиком Гансом Эрстедом в 1825 году действием амальгамы калия на хлорид алюминия с последующей отгонкой ртути

• 
  Слайд 4
  

  Получение Современный метод получения был разработан независимо друг от друга американцем Чарльзом Холлом и французом Полем Эру в 1886году. Он заключается в растворении оксида алюминия в расплаве криолита с последующим электролизом с использованием расходуемых коксовых или графитовых электродов.

• 
  Слайд 5
  

  Чарльз Холл Холл Чарльз (1863 – 1914)- американский инженер-химик. Будучи студентом Оберлинского колледжа, на лекциях узнал, что можно разбогатеть и получить благодарность человечества, если изобрести способ получения алюминия в промышленных масштабах. Как одержимый, Чарльз проводил эксперименты по выработке алюминия путем электролиза криолитно-глиноземного расплава. 23 февраля 1886 года спустя год после окончания колледжа Чарльз получил с помощью электролиза первый алюминий

• 
  Слайд 6
  

  Поль Эру В начале 1886 года он изобрел такой же метод промышленного получения алюминия электролизом криолитно-глиноземного расплава. В 1889 году открыл алюминиевый завод и разработал электролитический способ получения алюминиевых сплавов

• 
  Слайд 7
  

  Нахождение в природе Важнейшим на сегодня минералом алюминия является боксит , основа которого оксид алюминия(AL2O3) .Самые крупные месторождения бокситов располагаются в таких странах, как Австралия Ямайка, Бразилия и Гвинея

• 
  Слайд 8
  

  Легко реагирует с простыми веществами: с кислородом, образуя оксид алюминия: 4Al + 3O2 = 2Al2O3 с серой, образуя сульфид алюминия: 2Al + 3S = Al2S3 с азотом, образуя нитрид алюминия: 2Al + N2 = 2AlN с углеродом, образуя карбид алюминия: 4Al + 3С = Al4С3 Химические свойства

• 
  Слайд 9
  

  Химические свойства Со сложными веществами: с водой (после удаления защитной оксидной пленки) 2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2­ со щелочами (с образованием тетрагидроксоалюмината) 2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2­ легко растворяется в соляной и разбавленной серной кислотах 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2­ 2Al + 3H2SO4(разб) = Al2(SO4)3 + 3H2 восстанавливает металлы из их оксидов (алюминотермия) 8Al + 3Fe3O4 = 4Al2O3 + 9Fe 2Al + Cr2O3 = Al2O3 + 2Cr

• 
  Слайд 10
  

  ПРИМЕНЕНИЕ АЛЮМИНИЯ

• 
  Слайд 11
  

  Ссылки на используемую литературу и источники изображений: http://www.r93.ru/upload/article/big/1_215.jpg http://im6-tub-ru.yandex.net/i?id=937011598-66-72&n=21 http://im6-tub-ru.yandex.net/i?id=80638030-46-72&n=21 http://im2-tub-ru.yandex.net/i?id=247340547-15-72&n=21 http://im2-tub-ru.yandex.net/i?id=136981999-43-72&n=21 Учебник Г.Е.Рудзитис , Ф.Г. Фельдман Химия 9 класс http://www.ikirov.ru/img/articles/al%20profil.jpg http://im6-tub-ru.yandex.net/i?id=104573301-25-72&n=21 http://www.asia.ru/images/target/photo/50320250/Special_Aluminum_Alloy_Profile_For_Industry.jpg