Презентация на тему "Соль азотной кислоты"

Содержание

• 
  Слайд 1

  Соли азотной кислоты, применение

  Девиз урока «Au, Na, Ar, Ne, It, Eu – Os, Ra,U, Db, In, Er, AsNi, EsC, Eu La Ь» Л. Н. Толстой pptcloud.ru

• 
  Слайд 2

  знать и уметь

  называть соли азотной кислоты, определять какие свойства окислительные или и восстановительные характерны для них; определять: степень окисления химических элементов в формулах солей;типы химических реакций, в которых они могут участвовать; характеризовать: общие хими­ческие свойства солей азотной кислоты;

• 
  Слайд 3

  Игра «КРЕСТИКИ- НОЛИКИ

  Раствор азотной кислоты реагирует с каждым из веществ.

• 
  Слайд 4

  К каким классам неорганических веществ принадлежат эти вещества?

  1.Назовите соли - продукты этих реакций 2. Составьте в тетради молекулярные уравнения реакций получения нитратов.

• 
  Слайд 5
  

  Закончите уравнения реакций и объясните, какие классы соединений при взаимодействии могут давать нитраты. ВаО + НNO3→ ВаО + N2О5 → Ba(NO3)2 + Na2SO4 →

• 
  Слайд 6

  Даны пары веществ, составьте возможные уравнения реакций

  а) гидроксид натрия и азотная кислота, б) гидроксид калия и оксид азота (V), в) оксид кальция и азотная кислота, г) аммиак и азотная кислота, д) сульфат бария и нитрат кальция, е) хлорид натрия и нитрат бария, Какие из реакций невозможны и почему?

• 
  Слайд 7

  Перечислите соли полученные в результате возможных реакций.

  Нитраты калия, натрия, кальция и аммония называют селитрами KNO3 – нитрат калия (индийская селитра), NаNО3 – нитрат натрия (чилийская селитра), Са(NО3)2 – нитрат кальция (норвежская селитра) NH4NO3 – нитрат аммония (аммиачная или аммонийная селитра, ее месторождений в природе нет). Германская промышленность считается первой в мире, получившей соль NH4NO3 из азота N2 воздуха и водорода воды, пригодную для питания растений.

• 
  Слайд 8
  

  Нитраты – твердыекристаллические вещества, тугоплавки, определите по таблице растворимости, к каким электролитам они относятся - сильным или слабым?

• 
  Слайд 9

  Физические свойства нитратов

  Какие вещества называют солями? Нужно построить логическую цепочку: вид химической связи – тип кристаллической решетки – силы взаимодействия между частицами в узлах решетки – физические свойства веществ.

• 
  Слайд 10

  Химические свойства нитратов

  Взаимодействие нитратов с металлами,кислотами, щелочами, солями Cu(NO3)2 + Zn … , AgNO3 + HCl … , Cu(NO3)2 + NaOH … , AgNO3 + BaCl2 … .

• 
  Слайд 11

  Занимательная история

  Любознательный химик изучил типы химических реакций и заметил, что нерастворимые карбонаты (CaCO3) , сульфиты (CaSO3) , силикаты (CaSiO3) , некоторые сульфаты (FeSO4) разлагаются при нагревании. Он поставил перед собой задачу, определить будут ли разлагаться нитраты. Для опыта он взял лабораторный штатив, пробирку с нитратом натрия, спиртовку. Зная, что при разложении многих солей образуется газ, любознательный химик приготовил лучину, лакмусовую бумажку и известковую воду (Са(ОН)2). Когда соль нагрелась и расплавилась, он опустил в пробирку тлеющую лучину, она внезапно вспыхнула. К каким выводам пришел юный химик?

• 
  Слайд 12

  Что получается при разложении нитрата натрия? NaNO3 → ? + ?

• 
  Слайд 13
  

  После первого опыта юный химик решил проверить, как будут разлагаться другие соли, например, нитрат меди(II) , нитрат серебра.

  При разложении нитрат меди(II) образовалось вещество (А) черного цвета и выделился газ (В) бурого цвета. Cu(NO3)2 → А + В +? Составьте уравнение реакции разложения этой соли, применяя закон сохранения массы вещества. Укажите окислитель, восстановитель.

• 
  Слайд 14

  Cu(NO3)2 → А + В +?Cu(NO3)2 → … + ...+ …

• 
  Слайд 15

  Разложение нитрата меди (II)

• 
  Слайд 16
  

  Все нитраты термически неустойчивы. При нагревании они разлагаются с образованием кислорода. Характер других продуктов реакции зависит от положения металла, образующего нитрат, в электрохимическом ряду напряжений:

  Особое положение занимает нитрат аммония, разлагающийся без твердого остатка: NH4NO3 (кр.) → N2O + 2H2O.