Презентация на тему "Металлы"

Содержание

• 
  Слайд 1

  Металлы

  1

• 
  Слайд 2
  

  ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА МЕТАЛЛОВ И НЕМЕТАЛЛОВ АТОМЫ классифицируют на Металлы Неметаллы имеют имеют Строение атома: > R от 1 до 3 е на внешнем энергетическом уровне Строение атома:

• 
  Слайд 3
  

  образуют образуют Простые вещества Химические соединения: основные оксиды амфотерные оксиды основания соли Химические соединения: кислотные оксиды водородные соединения кислоты соли Простые вещества обладают обладают Физ. свойствами: электро- и теплопроводность Ме блеск пластичность твердые серебристо- белый цвет Хим. свойствами, реагируют с: Не кислотами водой солями Физ. свойствами: не электро- и теплопроводность хрупкие газы, жидкости, твердые разные цвета Хим. свойствами, реагируют с: Ме Не кислотами металлической связью металлической кристаллической решеткой ковалентной связью атомной и молекулярной кристаллической решеткой определяется определяется

• 
  Слайд 4
  

  4 Степени окисления металлов

• 
  Слайд 5
  

  5 Характер оксидов металлов

• 
  Слайд 6

  Положение в периодической системе.

  Металлы – это химические элементы, атомы которых способны только отдавать электроны, имеют низкие значения электроотрицательности (от 0,7 до 2,0), им соответствуют простые вещества, металлы. М е т а л л ы все s-элементы некоторые р-элементы (кроме Н и Не) (III-VI групп) І-А, ІІ-А группа Аl, Sn,Bi… все d- и f-элементы Cu, Zn, Cr, Mn… Чем отличается строение атомов металлов от атомов неметаллов и как это отражается на их химических свойствах? Низшая степень окисления Ме = 0, высшая =№ группы (искл.Ι-Б и VΙΙ-Б).

• 
  Слайд 7
  

  1. Какую связь называют металлической? 2. Какой тип кристаллической решётки в металлах? 3. Какие физические свойства характерны для веществ с металлической кристаллической решёткой? 2. ОБЩИЕ ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА И СТРОЕНИЕ МЕТАЛЛОВ. Модель кристаллической решётки натрия Металлическая кристаллическая решётка

• 
  Слайд 8
  

  Металлическая связь

• 
  Слайд 9
  

  Простые кристаллические решётки: 1- кубическая; 2- гранецентрированная кубическая; 3-объёмноцентрированная кубическая; 4-гексагональная.

• 
  Слайд 10
  
• 
  Слайд 11
  
• 
  Слайд 12
  

  Твердые вещества, кроме ртути. (самый мягкий – калий, самый твердый – хром)

• 
  Слайд 13
  

  Температура плавления Легкоплавкие тугоплавкие Hg, Ga, Cs, In, Bi W, Mo, V, Cr

• 
  Слайд 14
  
• 
  Слайд 15
  

  Пластичные Au, Ag, Cu, Sn, Pb,Zn, Fe уменьшается

• 
  Слайд 16
  

  Теплопроводность Hg, Cu, Ag, Al, Fe уменьшается Электропроводность Ag Mn уменьшается

• 
  Слайд 17
  
• 
  Слайд 18
  

  Обладают металлическим блеском

• 
  Слайд 19
  

  плотность легкие тяжелые (Li–самый легкий, (осмий – самый тяжелый, K,Na, Mg) Ir, Pb)

• 
  Слайд 20
  
• 
  Слайд 21
  
• 
  Слайд 22
  

  22 Ртуть Вольфрам Цезий

• 
  Слайд 23
  

  23 Тантал Литий Церий

• 
  Слайд 24
  

  24 Серебро Платина Золото

• 
  Слайд 25
  

  25 Уран

• 
  Слайд 26
  

  26 Бериллий Хром Индий Натрий

• 
  Слайд 27
  

  хром сурьма галий германий висмут вольфрам индий кобальт берилий Образцы металлов

• 
  Слайд 28

  Металлы.

  Алюминий Al

• 
  Слайд 29
  

  Оказывается, и металлы «болеют». «Оловянной чумой» прозвали фазовый переход одной из аллотропных модификаций олова, белого олова (β-Sn), в другую — серое олово (α-Sn), при котором компактный металл рассыпается в серый порошок. Причина разрушения состоит в резком увеличении удельного объёма металла (плотность β-Sn больше, чем плотность α-Sn). Переход облегчается при контакте олова с частицами α-Sn (они действуют подобно затравке, вызывающей образование кристаллов в пересыщенном растворе) и распространяется подобно «болезни». Наибольшую скорость распространения оловянная чума имеет при температуре –33 °С; свинец и многие другие примеси её задерживают. В результате разрушения «чумой» паянных оловом сосудов с жидким топливом в 1912 г. погибла экспедиция Роберта Скотта к Южному полюсу. ОЛОВО олово

• 
  Слайд 30
  

  Талий - металл, белого цвета с голубоватым оттенком, похожим на свинец, но ещё более мягким. Таллий был впервые обнаружен с помощью спектроскопа, в большинстве минералов этот рассеянный элемент присутствует в столь малых количествах, что случайно напасть на его след химическим путём практически невозможно. Таллий и его соединения ядовиты. Недаром они попали в литературное произведение: в романе Агаты Кристи «Вилла ”Белый конь”» действует преступная группа, отравляющая людей соединениями таллия. Симптом отравления — выпадение волос. Другим последствием может оказаться тяжёлое нервное заболевание. талий ТАЛИЙ

• 
  Слайд 31

  Металлы.

  Вольфрам W

• 
  Слайд 32
  

  магний Активные металлы и металлы средней активности калий алюминий цинк натрий железо никель

• 
  Слайд 33

  Причины, приводящие к различию в физических свойств металлов

  Атомы металлов образуют разные типы кристаллических решеток

• 
  Слайд 34
  

  3. Ряд стандартных электродных потенциалов металлов. Распространение в природе.

  Положение того или иного металла в ряду напряжений характеризует его способность к окислительно-восстановительным взаимодействиям в водных растворах при стандартных условиях. Чем ближе металл к началу ряда, тем более сильные восстановительные свойства проявляет металл как простое вещество. Чем дальше расположен металл в ряду напряжений, тем более сильными окислителями в водном растворе являются его ионы.

• 
  Слайд 35
  

  платина

• 
  Слайд 36
  
• 
  Слайд 37

  Химические свойства металлов

  Металлы в химических реакциях являются восстановителями, при этом они окисляются Mo – ne =Mn+ Al, Be, Mg, Ca, Li, Na, K, Rb, Cs Восстановительная способность возрастает

• 
  Слайд 38
  

  Металлы вытесняются из их соединений другими металлами Н.Н. Бекетов – создал «вытеснительный ряд» (прототип электрохимического ряда напряжения металлов) Li, K, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Cr, Fe, Ni, Sn, Pb, (H), Cu, Hg, Ag, Pt, Au.

• 
  Слайд 39
  

  Взаимодействуют с простыми веществами С галогенами и кислородом 2Na + Cl2 = 2 Na Cl Mg + O2 = 2Mg O C элементами пятой группы (труднее) 3Ca + 2P =Ca3P2

• 
  Слайд 40
  

  Взаимодействие со сложными веществами С кислотами Zn + H2SO4 = Zn S O4 + H2 C солями Zn + Pb(NO3)2 = Zn(NO3)2 + Pb C водой (активные) 2Na + 2H2O =2Na OH + H2

• 
  Слайд 41

  Применение металлов

  Металлургическая промыш-ленность Станкострое-ние медицина Сельское хозяйство Для получения сплавов Домашнее хозяйство

• 
  Слайд 42

  Получение металлов

  Пирометаллургическимспособом-восстановление углеродом, оксидом углерода (II), водородом при высокой температуре. Алюминотермическим способом Гидрометаллургическим способом – получение из руды более активным металлом или из растворов Электролизом – с помощью электрического тока из расплавов или растворов

• 
  Слайд 43
  
• 
  Слайд 44
  
• 
  Слайд 45
  
• 
  Слайд 46
  
• 
  Слайд 47
  
• 
  Слайд 48
  
• 
  Слайд 49
  
• 
  Слайд 50