Презентация на тему "Вещества"

Содержание

• 
  Слайд 1

  Металлы

  pptcloud.ru

• 
  Слайд 2

  вещества

  Простые Сложные Состоят из атомов Одного вида Состоят из атомов Разного вида

• 
  Слайд 3

  Простые вещества

  металлы неметаллы Химические элементы, образующие в свободном состоянии простые вещества с металлической связью. Химические элементы,которые образуют в свободном состоянии вещества, не обладающие физическими и химическими свойствами металлов.

• 
  Слайд 4
  

  Древние века и средние века – 7 металлов (Au, Ag, Cu,Pb, Fe, Hg) М.В. Ломоносов - металлы «светлое тело, которое ковать можно» А. Лавуазье – 1789 – описал 17 металлов Д.И. Менделеев – предсказание металлов ХIХ век – открытие платиновых, щелочных, щелочноземельных металлов. ХХ – открытие транcурановых элементов.

• 
  Слайд 5

  Нахождение металлов в природе

  В виде соединений В самородном состоянии (Au, Pt, Ag) В виде солей (галогенидов, карбонатов, нитратов, фосфатов) В виде оксидов и сульфидов

• 
  Слайд 6

  Металлы имеют

  металлическую кристаллическую решетку. е е е е Сравнительно небольшое количество электронов на внешнем энергетическом уровне Li 2е 1е

• 
  Слайд 7
  

  Имеют свободные валентные электроны Металлическая связь не обладает направленностью и насыщенностью. Подвижные электроны компенсируют электрическое отталкивание между положительно заряженными ионами и тем самым связывают их в твердые тела

• 
  Слайд 8

  Физические свойства металлов

  Твердые вещества, кроме ртути. (самый мягкий – калий, самый твердый – хром)

• 
  Слайд 9
  

  Пластичные Au, Ag, Cu, Sn, Pb,Zn, Fe уменьшается

• 
  Слайд 10
  

  Теплопроводность Hg, Cu, Ag, Al, Fe уменьшается Электропроводность Ag Mn уменьшается

• 
  Слайд 11
  

  Температура плавления Легкоплавкие тугоплавкие Hg, Ga, Cs, In, Bi W, Mo, V, Cr

• 
  Слайд 12
  

  плотность легкие тяжелые (Li–самый легкий, (осмий – самый тяжелый, K,Na, Mg) Ir, Pb)

• 
  Слайд 13
  

  Обладают металлическим блеском

• 
  Слайд 14

  Причины, приводящие к различию в физических свойств металлов

  Атомы металлов образуют разные типы кристаллических решеток

• 
  Слайд 15

  Причины, приводящие к различию физических свойств

  Атомы металлов имеют разное число валентных электронов, участвующих в образовании металлической связи Атомы (ионы) имеют разные радиусы Атомы металлов побочных подгрупп могут образовывать и ковалентную связь с помощью неспаренных d-электронов.

• 
  Слайд 16

  положение металлов в периодической системе Д. И.Менделеева

• 
  Слайд 17

  Загадочные соседи

  Щелочно-земельные металлы Переходные металлы Щелочные металлы

• 
  Слайд 18

  Химические свойства металлов

  Металлы в химических реакциях являются восстановителями, при этом они окисляются Mo – ne =Mn+ Al, Be, Mg, Ca, Li, Na, K, Rb, Cs Восстановительная способность возрастает

• 
  Слайд 19
  

  Металлы вытесняются из их соединений другими металлами Н.Н. Бекетов – создал «вытеснительный ряд» (прототип электрохимического ряда напряжения металлов) Li, K, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Cr, Fe, Ni, Sn, Pb, (H), Cu, Hg, Ag, Pt, Au.

• 
  Слайд 20
  

  Взаимодействуют с простыми веществами С галогенами и кислородом 2Na + Cl2 = 2 Na Cl Mg + O2 = 2Mg O C элементами пятой группы (труднее) 3Ca + 2P =Ca3P2

• 
  Слайд 21
  

  Взаимодействие со сложными веществами С кислотами Zn + H2SO4 = Zn S O4 + H2 C солями Zn + Pb(NO3)2 = Zn(NO3)2 + Pb C водой (активные) 2Na + 2H2O =2Na OH + H2

• 
  Слайд 22

  Применение металлов

  Металлургическая промыш-ленность Станкострое-ние медицина Сельское хозяйство Для получения сплавов Домашнее хозяйство

• 
  Слайд 23

  Получение металлов

  Пирометаллургическимспособом-восстановление углеродом, оксидом углерода (II), водородом при высокой температуре. Алюминотермическим способом Гидрометаллургическим способом – получение из руды более активным металлом или из растворов Электролизом – с помощью электрического тока из расплавов или растворов