Презентация на тему "Свойства ковалентной связи"

Содержание

• 
  Слайд 1

  Свойства ковалентной связи

  Гибридизация Поляризация Направленность Насыщаемость

• 
  Слайд 2

  Насыщаемость

  Насыщаемость ковалентной связи определяеться числом общих электронных пар,которыми характерезуется тот или иной атом. Насыщенность,это полное использование атомом своих валентных орбиталей.В таких молекулах как CH4,Н2О, BCI3

• 
  Слайд 3

  Поляризуемость ковалентной связи.

  Изменение полярности молекулы,это неравномерное распределение электронной плотности в молекуле,например в молекуле HCI,электронная плотность около ядра хлора больше чем у водорода.Реальные заряды Hq-и CIq+,называются ЭФФЕКТИВНЫМИ зарядами.

• 
  Слайд 4

  Дипольный момент

  Для оценки полярности пользуются постоянным дипольным моментомм (мю), представляющим собой произведение эффективного заряда на длину диполя L(эль) м=qxl измеряеться в дебаях.Дипольные моменты имеют значение от 0 до 11D.

• 
  Слайд 5

  Полярность молекул.Полярность связей.

  На примере HCI,эти понятия совпадают! В таких молекулах чем больше разность ЭО, тем больше полярность связи и молекулы.В многоатомных молекулах связь полярная а молекула может быть полярной и неполярной.Например С+=>Oq-и молекула и связь полярны. О-qO-q векторы в противоположных направлениях,связь полярная,молекула неполярна равна 0.В молекуле Н2О атомы Н относительно О расположены под углом векторная сумма >0олекула полярна!

• 
  Слайд 6

  Направленность ковалентной связи.

  Обуславливает геометрическую форму в пространстве.Например H--CI линейная. Аммиак образуется тремя орбиталями,расположенными в трёх осях направленных к вершинам тригональной пирамиды.

• 
  Слайд 7

  Гибридизация валентных орбиталей.

  Гибридизация орбиталей– это смешение их и выравнивание по форме в форму неправильной восьмёрки и одинаковой энергии.При перекрывании гибридными орбиталями образуется прочная связь именуемая сигма.Гибридизация происходит между разными орбиталями S-- P

• 
  Слайд 8

  Тип гибридизации определяет форму молекулы

  SP гибридизация в молекуле изменяет форму две орбитали центрального атома S P. В молекуле BeCI2 Be)2 )2 1S2 2S2 2P02S1 2P1 CI p– s Be p—pCI sp электроны берилия гибридные.

• 
  Слайд 9

  Молекула метана и хлорида бора

  Атом С )2 ) 4 1S2 2 S2 2 P2--- 2S12P3 В образовании молекулы участвуют S1 P3Электрона образуя 4 простые связи

• 
  Слайд 10

  Хлоридa бора

  B)2)3 1S2 2S2 2P1-----2S1 2P2 CI CI------------B CI