Презентация на тему "Гибридизация" 10 класс

Содержание

• 
  Слайд 1

  Гибридизация

• 
  Слайд 2
  

  Формы электронных облаков:а – s-электроны; б – р-электроны;в – d-электроны

• 
  Слайд 3
  

  Графическая электронная формула внешнего энергетического уровня атома углерода

  Электронная формула атома углерода: +6С 1s2 2s2 2p2. ……

• 
  Слайд 4
  
• 
  Слайд 5
  

  Графическая электронная формула внешнего энергетического уровня атома углерода в возбужденном состоянии

  Атом углерода переходит в возбужденное состояние: С* 1s2 2s1 2p12p12p1 ……

• 
  Слайд 6
  

  Гибридизация атомных орбиталей – изменение формы и энергии орбиталей атома при образовании ковалентной связи для достижения более эффективного перекрывания орбиталей. Понятие гибридизации является теоретическим и было введено ученым Лайнусом Полингом в 20-е годы XX века.

• 
  Слайд 7

  Форма гибридной орбитали за счет комбинации s- и p-атомных орбиталей

  гибридная орбиталь больше вытянута по одну сторону ядра, чем по другую увеличивается её перекрывание с электронными облаками взаимодействующего атома образуется более прочная химическая связь выделяется дополнительная энергия, которая компенсирует затраты энергии на гибридизацию.

• 
  Слайд 8
  

  Число гибридных орбиталей равно числу атомных орбиталей. Гибридные орбитали одинаковы по форме электронного облака и по энергии Взаимодействиемежду гибридными орбиталями должно быть минимальным, т. е. как можно дальше друг от друга

• 
  Слайд 9
  

  1 s-электрон и 3 p-электрона атома углерода образуют четыре одинаковых гибридных орбитали.Этот тип гибридизации называетсяsp3-гибридизацией.

• 
  Слайд 10

  Образование sp3-гибридных орбиталей

  sp3-Гибридизация – гибридизация, в которой участвуют атомные орбитали одного s- и трех p-электронов (рис. 1).

• 
  Слайд 11
  

  Четыре sp3-гибридные орбитали симметрично ориентированны в пространстве под углом 109°28'

• 
  Слайд 12

  Тетраэдрическая пространственная конфигурация молекулы

  центральный атом образован sp3-гибридными орбиталями пространственная конфигурация– тетраэдр

• 
  Слайд 13

  Модель молекулы метана (CH4)

  углерода подвергается sp3-гибридизации.

• 
  Слайд 14
  

  Однако не всегда пространственная конфигурация молекулы соответствует тетраэдру, это зависит от числа атомов в молекуле. Валентность атома азота – III Пять электронов внешнего уровня занимают четыре орбитали - тип гибридизации – sp3 ион NH4+ и молекула NH3

• 
  Слайд 15
  

  ион NH4+ Только три орбитали принимают участие в образовании химической связи Тетраэдр без одной вершины превращается в пирамиду в ионе NH4+ все вершины тетраэдра заняты атомами водорода, так что этот ион имеет тетраэдрическую конфигурацию с атомом азота в центре тетраэдра Н

• 
  Слайд 16
  

  Mолекула NH3тригональная пирамида с атомом азота в ее вершине и атомами водорода в вершинах основания

  При образовании молекулы аммиака атомы водорода занимают только тривершины тетраэдра, а к четвертой вершине направлено электронное облако неподеленной электронной пары атома азота. угол связи искажается до 107°30′

• 
  Слайд 17

  Строение молекулы воды (H2O)

  кислород находится в sp3 гибридном состоянии, форма молекулы - угловая, угол связи составляет 104°45′.

• 
  Слайд 18

  Примеры соединений, для которых характерна sp3-гибридизация:

  H2O, NH3, POCl3, SO2F2, SOBr2, NH4+, H3O+. предельные углеводороды (алканы, циклоалканы) и др. органические соединения: CH4, C5H12, C6H14, C8H18 и др.

• 
  Слайд 19

  sp2-Гибридизация

  sp2-Гибридизация – гибридизация, в которой участвуют атомные орбитали одного s- и двух p-электронов

• 
  Слайд 20
  

  образуются три гибридные sp2 орбитали, расположенные в одной плоскости под углом 120° друг к другу

• 
  Слайд 21

  Пространственная конфигурация молекулы

  центральный атом включает в себя sp2-гибридные орбитали

• 
  Слайд 22

  Модель молекулы BCl3

• 
  Слайд 23
  

  Атомы углерода, находящиеся во втором валентном состоянии (sp2-гибридизация) связаны друг с другом двойными химическими связями. При sp2-гибридизации атом углерода образует три σ-связи и одну π-связь с соседними атомами углерода

• 
  Слайд 24
  

  σ- и π-перекрывание орбиталей между атомами с sp2-гибридными орбиталями

• 
  Слайд 25

  Примеры соединений, в которых наблюдается sp2-гибридизация:

  SO3, BCl3, BF3, AlCl3, CO32-, NO3-. все этиленовые углеводороды (алкены) (общая формула CnH2n), карбоновые кислоты и ароматические углеводороды (аренов) и др. органические соединения: C2H4 (этилен), C4H8, C6H12, C6H6 (бензол), C8H10, C9H12, CH3COOH, C6H5OH (фенол), СH2O (формальдегид), C5H9NO4 (глутаминовая кислота) и др.

• 
  Слайд 26

  Образование sp-гибридных орбиталей

  sp-Гибридизация - это гибридизация, в которой участвуют атомные орбитали одного s- и одного p-электронов

• 
  Слайд 27

  Модель атома с sp-гибридными орбиталями

  образуются 2 гибридные орбитали, которые ориентируются друг к другу под углом 180°

• 
  Слайд 28
  

  Пространственная конфигурация молекулы, центральный атом которой включает sp-гибридные орбитали

• 
  Слайд 29

  Переход атома берилия в возбужденное и гибридное состояния

• 
  Слайд 30

  Линейная форма молекулы BeH2

  атом бериллия образован гибридными sp-орбиталями

• 
  Слайд 31
  

  Примеры химических соединений, для которых характерна sp-гибридизация:

  BeCl2, BeH2, CO, CO2, HCN во всех ацетиленовых углеводородах (алкинах): C2H2 (ацетилен), C4H6, C6H10 и т. д. (общая формула алкинов CnH2n-2) и др. органических соединениях.

• 
  Слайд 32
  

  В алкинах sp-гибридизации подвергаются атомы углерода, соединяющиеся между собой тройными связями. При этом гибридные орбитали атомов углерода образуют две σ-связи с соседними атомами, а негибридные орбитали атомов углерода образуют две π-связи. негибридные орбитали гибридные орбитали

• 
  Слайд 33

  σ- и π-перекрывание орбиталей между атомами с sp-гибридными орбиталями

• 
  Слайд 34
  

  Возможные формы гибридной орбитали за счет комбинацииs-, p-,и d-атомных орбиталей

  Форма этой орбитали зависит от магнитного квантового числа, характеризующего орбиталь.

• 
  Слайд 35

  Расположение гибридных орбиталей в атоме

  sp-гибридизация - электронные облака ориентируются в противоположных направлениях sр2-гибридизация — в направлениях, лежащих в одной плоскости и составляющих друг с другом углы в 120° (т. е. в направлениях к вершинам правильного треугольника), зр3-гибридизация — к вершинам тетраэдра (угол между этими направлениями составляет 109°28') sp3d2 — гибридизация — к вершинам октаэдра (т. е. по взаимно перпендикулярным направлениям).

• 
  Слайд 36
  

  Тетрагональная пространственная конфигурация молекулы, центральный атом которой включает sp2d-гибридные орбитали

  sp2d-Гибридизация – тип гибридизации, в которой участвуют атомные орбитали одного s-, двух p- и одного d-электронов. [PdCl4]2-, [Pt(NH3)4]2+, [NiII(CN)4]2-

• 
  Слайд 37
  

  sp3d-Гибридизация – тип гибридизации, в которой участвуют атомные орбитали одного s-, трех p- и одного d-электронов.

  тригонально-бипирамидальная пирамидальная форму PF5, PCl5, SbCl5, [Fe0(CO)5]0 Sb(C6HC5)5

• 
  Слайд 38
  

  sp3d2-Гибридизация - тип гибридизации, в которой участвуют атомные орбитали одного s-, трех p- и двух d-электронов

  Октаэдрическая Тригонально-призматическая SF6, PF6-, SiF62-

• 
  Слайд 39
  

  sp3d3-Гибридизация - тип гибридизации, в которой участвуют атомные орбитали одного s-, трех p- и трех d-электронов.

  Пентагонально-бипирамидальная пространственная конфигурация молекулы XeF6, IF7, ZrF73-, UF73-

• 
  Слайд 40
  

  sp3d4-Гибридизация - тип гибридизации, в которой участвуют атомные орбитали одного s-, трех p- и четырех d-электронов.

  Пространственная конфигурация молекулы может быть кубической (PbF84-), тетрагонально-антипризматической (TaF83-) додекаэдрической.

• 
  Слайд 41
  
• 
  Слайд 42
  
• 
  Слайд 43

  Переход атома углерода в возбужденное и гибридное состояния 

• 
  Слайд 44

  Переход атома бора в возбужденное и гибридное состояния