Презентация на тему "Свойства воды" 8 класс

Презентация: Свойства воды
Включить эффекты
1 из 12
Ваша оценка презентации
Оцените презентацию по шкале от 1 до 5 баллов
  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5
2.0
1 оценка

Комментарии

Нет комментариев для данной презентации

Помогите другим пользователям — будьте первым, кто поделится своим мнением об этой презентации.


Добавить свой комментарий

Аннотация к презентации

Посмотреть и скачать презентацию по теме "Свойства воды" по химии, включающую в себя 12 слайдов. Скачать файл презентации 0.78 Мб. Средняя оценка: 2.0 балла из 5. Для учеников 8 класса. Большой выбор учебных powerpoint презентаций по химии

  • Формат
    pptx (powerpoint)
  • Количество слайдов
    12
  • Аудитория
    8 класс
  • Слова
    химия
  • Конспект
    Отсутствует

Содержание

  • Презентация: Свойства воды
    Слайд 1

    СВОЙСТВА ВОДЫ МКОУ Каширская СОШ Подготовила: Старцева С.В., учитель химии, биологии

  • Слайд 2

    ЦЕЛИ УРОКА: ОЗНАКОМИТЬСЯ С О СТРОЕНИЕМ МОЛЕКУЛЫ ВОДЫ РАССМОТРЕТЬ ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ВОДЫ РАССМОТРЕТЬ ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ВОДЫ

  • Слайд 3

    1. СТРОЕНИЕ МОЛЕКУЛЫ ВОДЫ. МОЛЕКУЛА ВОДЫ СОСТОИТ ИЗ 2 АТОМОВ ВОДОРОДА И 1 АТОМА КИСЛОРОДА, КОТОРЫЕ НАХОДЯТСЯ ДРУГ ОТНОСИТЕЛЬНО ДРУГА ПОД УГЛОМ 105°

  • Слайд 4

    2. ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ВОДЫ. ЧИСТАЯ (ДИСТИЛЛИРОВАННАЯ) ВОДА – БЕСЦВЕТНАЯ ЖИДКОСТЬ, БЕЗ ЗАПАХА И ВКУСА ЕДИНСТВЕННОЕ ВЕЩЕСТВО, КОТОРОЕ НА ЗЕМЛЕ СУЩЕСТВУЕТ В ТРЕХ АГРЕГАТНЫХ СОСТОЯНИЯХ ТЕМПЕРАТУРА КИПЕНИЯ 100°С ТЕМПЕРАТУРА КРИСТАЛЛИЗАЦИИ (ПЛАВЛЕНИЯ) 0°С

  • Слайд 5

    В XVIII ВЕКЕ ВОДА ПОСЛУЖИЛА ЭТАЛОНОМ ДЛЯ ВЫБОРА ЕДИНИЦЫ МАССЫ: МАССЕ 1 куб. см. БЫЛО ПРИПИСАНО ЗНАЧЕНИЕ 1г МАКСИМАЛЬНАЯ ПЛОТНОСТЬ ПРИ 4°С ПРИНЯТА ЗА 1г/мл, ВСЕ ОСТАЛЬНЫЕ ВЕЩЕСТВА СРАВНИВАЮТСЯ ПО ПЛОТНОСТИ И МАССЕ С ВОДОЙ ПЛОТНОСТЬ ЛЬДА МЕНЬШЕ, ЧЕМ У ЖИДКОЙ ВОДЫ, ЧТО ЯВЛЯЕТСЯ АНОМАЛЬНЫМ СВОЙСТВОМ ВОДЫ ВОДА ОБЛАДАЕТ САМОЙ БОЛЬШОЙ ТЕПЛОЕМКОСТЬЮ ОНА НЕ ПРОВОДИТ ЭЛЕКТРИЧЕСКИЙ ТОК

  • Слайд 6

    3. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ВОДЫ. 1. С МЕТАЛЛАМИ. а) очень активные металлы при взаимодействии с водой образуют гидроксид и водород 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2  гидроксид натрия 2K + 2H2O = 2KOH + H2 гидроксид калия Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2  гидроксид кальция

  • Слайд 7

    б) средние по активности металлы при взаимодействии с водой при нагревании образуют оксид металла и водород t Zn + H2O = ZnO + H2  t оксид цинка 3Fe + 4H2O = Fe3O4 + 4H2 в) малоактивные металлы Cu, Hg, Ag, Pt, Au с водой не реагируют

  • Слайд 8

    2. С ОКСИДАМИ. а) оксиды металлов при взаимодействии с водой образуют гидроксиды CaO + H2O = Ca(OH)2 гидроксид кальция б) оксиды неметаллов при взаимодействии с водой образуют кислоты SO3 + H2O = H2SO4 серная кислота

  • Слайд 9

    P2O5 + 3H2O = 2H3PO4 фосфорная кислота

  • Слайд 10

    3. РАЗЛОЖЕНИЕ электрическим током (ЭЛЕКТРОЛИЗ) эл. ток 2H2O = 2H2 + O2 

  • Слайд 11

    Допишите уравнения реакций SO2+ H2O= Ca + H2O= CrO3 + H2O= Cu + H2O= BaO + H2O= Li + H2O= K2O + H2O=Ba + H2O= Задача. Вычислите массовую долю сахара в сиропе, если для его приготовления потребовалось 300г сахара и 1000г воды

  • Слайд 12

    ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ: § 29 , упр. 6, задача с. 88.

Посмотреть все слайды

Сообщить об ошибке