Презентация на тему "Химические свойства воды"

Презентация: Химические свойства воды
1 из 9
Ваша оценка презентации
Оцените презентацию по шкале от 1 до 5 баллов
  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5
0.0
0 оценок

Комментарии

Нет комментариев для данной презентации

Помогите другим пользователям — будьте первым, кто поделится своим мнением об этой презентации.


Добавить свой комментарий

Аннотация к презентации

Посмотреть презентацию на тему "Химические свойства воды" в режиме онлайн. Содержит 9 слайдов. Самый большой каталог качественных презентаций по химии в рунете. Если не понравится материал, просто поставьте плохую оценку.

  • Формат
    pptx (powerpoint)
  • Количество слайдов
    9
  • Слова
    химия
  • Конспект
    Отсутствует

Содержание

  • Презентация: Химические свойства воды
    Слайд 1

    Химические свойства воды

  • Слайд 2

    1) Вода реагирует со многими металлами с выделением водорода:

    2Na + 2H2O = H2 + 2NaOH (бурно) 2K + 2H2O = H2 + 2KOH (бурно) 3Fe + 4H2O = 4H2 + Fe3O4 (только при нагревании)

  • Слайд 3

    Не все, а только достаточно активные металлы могут участвовать в окислительно-восстановительных реакциях этого типа. Наиболее легко реагируют щелочные и щелочноземельные металлы I и II групп. Изнеметалловс водой реагируют, например, углерод и его водородное соединение (метан). Эти вещества гораздо менее активны, чем металлы, но все же способны реагировать с водой при высокой температуре: C + H2O = H2 + CO (при сильном нагревании) CH4 + 2H2O = 4H2 + CO2 (при сильном нагревании)

  • Слайд 4

    2) Вода разлагается на водород и кислород при действии электрического тока

    Это также окислительно-восстановительная реакция, где вода является одновременно и окислителем, и восстановителем:

  • Слайд 5

    3) Вода реагирует со многими оксидаминеметаллов.

    В отличие от предыдущих, эти реакции не окислительно-восстановительные, а реакции соединения: SO2+H2O=H2SO3 сернистая кислота

  • Слайд 6

    3) Вода реагирует со многими оксидами неметаллов.

    В отличие от предыдущих, эти реакции не окислительно-восстановительные, а реакции соединения: SO2+H2O=H2SO3 сернистая кислота SO3+H2O=H2SO4сернистая кислота СO2+H2O=H2СO3 угольная кислота

  • Слайд 7

    4) Некоторые оксиды металлов также могут вступать в реакции соединения с водой.

    Примеры таких реакций мы уже встречали: CaO+H2O=Ca(OH)2 гидроксид кальция (гашеная известь) Не все оксиды металлов способны реагировать с водой. Часть из них практически не растворима в воде и поэтому с водой не реагирует. Мы уже встречались с такими оксидами. Это ZnO, TiO2, Cr2O3, из которых приготовляют, например, стойкие к воде краски. Оксиды железа также не растворимы в воде и не реагируют с ней.

  • Слайд 8

    5) Вода образует многочисленные соединения, в которых ее молекула полностью сохраняется.

    Это так называемые гидраты. Если гидрат кристаллический, то он называется кристаллогидратом. Например: CuSO4+5 H2O=CuSO4.5H2O вещество белого цвета (безводный сульфат меди) кристаллогидрат (медный купорос), синие кристаллы

  • Слайд 9

    6) Особая реакция воды – синтез растениями крахмала (C6H10O5)n и других подобных соединений (углеводов), происходящая с выделением кислорода:

    6n CO2 + 5n H2O = (C6H10O5)n + 6n O2(при действии света)

Посмотреть все слайды

Сообщить об ошибке