Презентация на тему "Морская вода как универсальный природный раствор"

Содержание

• 
  Слайд 1

  Учебно-исследовательский проект на тему:

  а Автор: ученица 8 класса Русу Мариана Руководитель: Тетерина Татьяна Михайловна, учитель химии 1 категории. морская вода как универсальный природный раствор

• 
  Слайд 2
  

  Между огромными запасами воды на Земле и наличием дефицита пресной воды. Противоречие 1. Какими способами можно очистить морскую воду от примесей? 2. Куда использовать продукты очистки? 3.Как решить обеспечение пресной водой вододефицитные районы? ? Проблемные вопросы:

• 
  Слайд 3
  

  на поверхности Земли и в недрах запасы полезных ископаемых исчерпаны. Мировой океан - это нетронутый ресурс.

  AuBr2 Н2 MgCl2CaSO4 НCl…… Актуальность:

• 
  Слайд 4
  

  Объектисследования: природные растворы. Предмет исследования: морская вода.

• 
  Слайд 5
  

  Цель: обосновать, что морская вода является универсальным природным раствором.

• 
  Слайд 6
  

  Задачи Найти: информацию «Что такое морская вода». Проанализировать: состав морской воды. Познакомиться: с морской водой как растворителем многих веществ. Узнать: ответы на «Сто тысяч почему» Рассмотреть: физические свойства морской воды. Изучить: химические свойства морской воды Выявить: какие продукты получают из морской воды. Доказать: целебные свойства морской воды и морского воздуха. Создать: схему загрязнения и очистки морской воды. Научиться: экспериментально проводить исследования морской воды. Определить: массовую долю растворенных солей в морской воде

• 
  Слайд 7
  

  Гипотеза: если в ближайшие годы осуществить промышленное использование морской воды как источника полезных ископаемых, то будут решены многие глобальные вопросы мирового уровня.

• 
  Слайд 8
  

  Морская вода́ — вода морей и океанов. Океанская вода—раствор, в котором обнаружены все химические элементы. Морская вода– это слабый ионизированный раствор Что такое морская вода

• 
  Слайд 9
  

  катионы :Li+, Rb+, Cs+, Be2+, Sr2+, Ba2+ ,Cu2+, Ag+, Au+, Pb2+, Fe2+, Ni2+, Co2+ и др. Состав морской воды анионы (Br-, I-, F-) С - аскорбиновая кислота. В12 - цианокобаламин. (С8Н11NО3) -В6 – пиридоксол. C17H20N4O6 -В2 – рибофлавин. HCO3-, Cl-SO42- Ca2+, Mg2+, Na+ K+ Микроэлементы Мезоэлементы катионы : NH4+ ,Al3+ , Fe 2+Fe 3+ Ca2+, Mg2+, Na+ ,K+ и др. анионы: HPO42-H2PO3-, SiO32- NO3- HCO3-, Cl-SO42- и др. (NH2)2CO мочевина Органические вещества: гумусовые вещества, органические вещества Газы O2, CO2, H2S , CH4, N2.

• 
  Слайд 10
  

  Галит39,34 % Na, 60,66 % Cl. Другими химическими элементами, входящими в состав примесей, являются: Br, N, H, Mn, Cu, Ga, As, I, Ag, Ba, Tl, Pb, K, Ca, S, O. Пар H2O Морская вода как растворитель. Реальгар As4S4 c аурио - пигментом As2S3.

• 
  Слайд 11
  

  Белое море. Желтое море. Красное море. Чёрное море Мёртвое море Азовское море. Пена на поверхности моря. Сто тысяч почему.

• 
  Слайд 12
  

  Физические свойства морской воды Цветность Вкус и привкус Запах Мутность. Прозрачность Взвешенные примеси Плотность. Температура замерзания Солёность Электропроводность Na+,K+,Ca2+,Cl-,SO42, HCO3--,. Fe3+, Fe2+, Mn2+, Al3+, NO3-, HPO42-, H2PO4-

• 
  Слайд 13
  

  Химические свойства Активная реакция воды или рН Щелочность Окисляемость Жёсткостьводы  CaSO4, MgSO4, CaCl2, MgCl2 , Са(НСО3)2; Mg(НСО3)2 .

• 
  Слайд 14
  

  Электрическая энергия Н2 NaCl- поваренная соль, хлорид натрия. Br2-бром NaCl-хлорид натрия CaSO4сульфаткальция. Н2О- пресная вода Продукты, получаемые из морской воды. MgCl2-хлорид магния Cl2хлор Mg магний НCl Соляная кислота

• 
  Слайд 15
  

  Азовское море. Кучугуры. Азовскоеморе. Целебные свойства морской воды

• 
  Слайд 16
  

  Поселок Большой Утриш. Целебные свойства морского воздуха Поселок Большой Утриш.

• 
  Слайд 17
  

  Загрязнение морской воды.

• 
  Слайд 18
  

  Очистка морской воды. Загрязнение морской воды.

• 
  Слайд 19
  

  Ответы на проблемные вопросы Вододефицитные районы можно обеспечить пресной водой: 1. в промышленных масштабах начать очистку морской воды, 2. довести содержание солей в морской воде до 1 г\л Продукты получаемые из морской воды можно использовать : 1.в быту, 2. в промышленности, 3.в медицине, 4. в сельском хозяйстве, 5. в искусстве, 6. в органическом и неорганическом синтезе Морскую воду можно очистить от примесей: 1. с помощью опреснительных установок. 2. путем дистилляции, 3. электродиализа, 4. ионного обмена, 5. вымораживания, 6.путем обратного осмоса.

• 
  Слайд 20

  Практическая часть

• 
  Слайд 21
  

  Краснодарский край. 1.Коса Тузла. 2.Томанский залив. Лето 2011 г. Чёрное море. Лето 2011 г. 1 2 Лето 2011 г. Азовское море. Определение массовой доли солей в природных растворах

• 
  Слайд 22
  

  Естественное испарение морской воды Образовались кристаллики соли Взвешивание соли. Образцы полученных солей. Определение массовой доли солей в природных растворах

• 
  Слайд 23
  

  Находим массовую долю солей в морской воде, используя формулу: W (соли) = m (соли): mp 100% . Чёрное море 2.3 г. : 101. 50 г. 100% = 2.27% Азовское море 1.4 г. : 101.15г. 100% = 1.38% Таманский залив 2.1 г. : 101.17г. 100% = 2.08% Определение массовой доли солей в природных растворах Смешиваем растворы (пробы воды из Чёрного и Азовского морей). mp4 = mp1 + mp2; mp4= 101.50 г. +101.15 г.=202.65 г. Находим массу соли в новом растворе: m4(соли)= m1(соли)+ m2(соли); m4(соли)= 2.3 г. + 1.4 г. = 3.7 г.Находим массовую долю соли в новом растворе используя формулу: W(соли) = m (соли):mp 100% . W(соли) = 3.7 г. :202.65 г. 100% = 1.83%. Почему же при смешивании растворов не получен ожидаемый результат, то есть 2,08% ? Объяснение: процент растворенной соли зависит от того, где была взята проба (у берега или на середине водоема, на какой глубине). Проба воды в Таманском заливе была взята у берега, на расстоянии 1км. от места, где воды Черного моря впадают в залив.

• 
  Слайд 24
  

  Определение массовой доли солей в природных растворах

• 
  Слайд 25
  

  1 2 3 4 5 6 1. Вода из Азовского моря. 2. Вода из Черного моря. Адлер 3. Вода из Черного моря. Лазаревское. 4.Вода из Черного моря. Анапа. 5. Вода из Черного моря. Тузла. 6.Таманский залив. Исследуемые образцы морской воды

• 
  Слайд 26
  

  рН среды морской воды. Определение рН среды универсальным индикатором. Определение рН среды

• 
  Слайд 27
  

  Содержание железа в морской воде. Доводим рН пробы до рН 4-5. Раствор в склянке оставили на 15-20 минут. Провели визуальное колориметрирование проб. 1 2 3 4 5 6 0.3мг/л 0.2мг/л 0.1мг/л 0.0мг/л Содержание железа в морской воде

• 
  Слайд 28
  

  Концентрация ионов – аммония в морской воде . 0.20 0.15 0.10 0.00 К анализируемой воде добавляем 0.1 г. Сегнетовой соли (NaKC4H4O6·4H2O) и 1 мл. реактива Несслера. Анализируемые пробы. Контрольная шкала образцов. Через 2 мин. окраску раствора в пробирке сравнивают с контрольной шкалой образцов окраски на белом фоне. NH4+, 1 , 2 , 3 , 4 , 5 , 6 МГ/Л. Концентрация ионов – аммония в морской воде .

• 
  Слайд 29
  

  К пробе воды добавляем 3-4 капли раствора фенолфталеина C20H14O4. Анализируемая вода окрасилась в розовый цвет. Титруем содержимое склянки раствором соляной кислоты (HCl) до образованияслабо -розовой окраски. Объем соляной кислоты, израсходованный на титрование. Объем соляной кислоты, израсходованный на титрование.

• 
  Слайд 30
  

  Диаграмма. Определение ортофосфат и фосфат - ионов. К пробам воды добавили 10 к. раствора для связывания нитритов, а затем 1 мл. молибдата аммония, через 5 минут добавили 2-3 к. раствора восстановителя . Определение ортофосфат и фосфат - ионов.

• 
  Слайд 31
  

  Фото52. К пробе морской воды добавили несколько капель концентрированной серной кислоты и кусочек меди. Нагрели пробирку с реакционной смесью и наблюдали за протеканием реакции. На белом фоне наблюдали окраску выделяющегося газа. Образование бурого газа. Определение нитрат –ионов NO3-

• 
  Слайд 32
  

  Добавление раствора мыла к морской воде. Добавление мыльного раствора к дистиллированной воде. Жесткость морской воды Хлорид кальция Стеарат кальция (осадок) Хлорид калия Стеарат калия 2C17H35 COOK+ CaCl2 (C17H35 COO)2 Са + 2KCl

• 
  Слайд 33
  

  Через час. Через сутки Получение известковой воды из гашёной извести. Фото 62. Добавление к морской воде известковой воды Ca(OH)2 Устранение жесткости морской воды гидрокарбонат гидроксид карбонат вода кальция кальциякальция Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 = 2CaCO3↓ + 2H2O,

• 
  Слайд 34
  

  Добавление к морской воде раствора щёлочи (NaOH- гидроксиданатрия). Добавление к морской воде ортофосфата калия (К3PO4). Устранение жесткости морской воды 3MgSO4 + 2Na3РO4 = Mg3(PO4)2↓ + 3Na2SO4, Сульфат ОртофосфатОртофосфат Сульфат магния натрия магния натрия 3CaCl2 + 2K3PO4 = Ca3(PO4)2↓ + 6KCl. Хлорид ОртофосфатОртофосфат Хлорид кальция калия кальция калия Ca(HCO3)2 + 4NaOH = CaCO3↓ + Na2CO3 + 2H2O, гидрокарбонат гидроксид карбонат карбонат вода кальция натрия кальция натрия   Mg(HCO3)2 + 4NaOH = Mg(OH)2↓ + 2Na2CO3 + 2H2O, Гидрокарбонат Гидроксидгидроксид карбонат вода магния натрия магния натрия

• 
  Слайд 35
  

  Собираем электрическую цепь. Проверяем электропроводность дистиллированной воды. Проверяем электропроводность морской воды. . Электропроводность морской воды.

• 
  Слайд 36
  

  Создание искусственного бассейна. Задача. Какую массу соли и какой объём воды (дистиллированной) нужно взять, чтобы заполнить бассейн ( длина 10 м.; ширина 7 м.; высота 2.5м) , учитывая то, что в 1 л. морской воды растворяется 35 г. соли. Задача

• 
  Слайд 37
  

  Выводы. Вода-это природный растворитель всех горных пород, поэтому ее можно назвать универсальнымприродным растворителем. 2. Вода растворяет и сносит в море не только то, что легко растворимо, и что в морской воде содержится только обычная соль, которая стоит на обеденном столе. Нет, морская вода растворяет и труднорастворимые вещества и содержит в себе почти все элементы, существующие в природе. 3. Цвет моря не соответствует его названию. 4. Плотность морской воды напрямую зависит от растворенных в ней солей.

• 
  Слайд 38
  

  Выводы. 5.Физические свойства морской и дистиллированной воды разные. 6. Наиболее важное физическое свойство воды - это электропроводность, которая напрямую зависит от количества ионов. 7. В отличии от других природных растворов, для морской воды наиболее выражена жесткость, обусловленная большим содержанием растворенных в ней солей. 8. Морская вода-это кладезь полезных ископаемых, но лишь их незначительную часть получают в промышленных масштабах. 9. Экологическое положение морей катастрофическое, но решить его можно только совместными усилиями.

• 
  Слайд 39
  

  Выводы. 10. Целебные свойства морской воды представлены в виде синквейна: Вода ( морская); Соленая, целебная; Укрепляет, регулирует, лечит; Польза морской воды беспорна , поэтому, по возможности, нужно обязательно пользоваться этим природным богатством; Кладезь.

• 
  Слайд 40
  

  Значимость проекта. 1. Проект может быть использован на уроках как дополнительный материал по темам: « Вода. Растворы. Основания», « Способы разделения однородных смесей» -химия; « Мировой океан» -география; « Химический состав крови» -биология; « Экология водоемов» -экология. 2. На факультативном занятии по химии при решении задач по теме « Растворы».

• 
  Слайд 41

  Спасибо за внимание!