Презентация на тему "Химическое исследование питьевой воды" 11 класс

Содержание

• 
  Слайд 1

  МОУ гимназия № 6 г.Гусева Калининградской области

  Исследовательская работа: Химическое исследование питьевой воды. Автор: Пузыревская С. ученица 11 класса Руководитель: Яруллина Е.М. учитель химии 2008 г.

• 
  Слайд 2
  

  «Пользу воды мы понимаем, когда колодец пересыхает», - так сказал около двух с половиной столетий назад великий ученый-естествоиспытатель и политик, один из отцов-основателей США Бенджамин Франклин. Он произнес эти слова в те времена, когда люди нашей Земли имели в достатке чистую питьевую воду.

• 
  Слайд 3
  

  Цель работы: химическое исследование питьевой воды. Задачи: - посещение лаборатории МУП «ВКХ»; - знакомство с различными методами анализа питьевой воды, фотоэлектрическим колориметром КФК -2; - определение массовой концентрации ионов аммония, катионов железа, анионов хлора в питьевой воде.

• 
  Слайд 4
  

  Основные компоненты минерального состава воды. Компонент минерального состава воды Предельно-допустимая концентрация (ПДК) Группа 1 1.Катионы: Кальций (Ca2+) 200 мг/л Натрий (Na+) 200 мг/л Магний (Mg 2+) 100 мг/л 2.Анионы: Гидрокарбонат (HCO3 -) 1000 мг/л Сульфат (SO42-) 500 мг/л Хлорид (Cl -) 350 мг/л Карбонат (CO32 100 мг/л

• 
  Слайд 5
  

  Группа 2 1.Катионы: Аммоний (NH 4+) 2,5 мг/л Тяжелые металлы (сумма) 0,001 ммоль/л Железо общее (Fe2+ + Fe 3+ ) 0,3 мг/л 2.Анионы: Нитрат (NO3- ) 45 мг/л Ортофосфат (PO 43-) 3,5 мг/л Нитрит (NO2-) 0,1 мг/л Концентрации растворенных в воде минеральных солей определяют, как правило, химическими методами: титриметрическим, колориметрическим и др.

• 
  Слайд 6

  Хлориды

  В питьевой воде города Гусева концентрация хлоридов составляет 20 – 120 мг/л, в зависимости от того, какие скважины работают. Метод аргентометрического титрования. Титрование можно выполнять в пределах рН 5,0-8,0. Массовую концентрацию хлорид-аниона (С) в мг/л вычисляют по уравнению: Vхл хH х 35,5 х 1000 С = ----------------------------, Vв где: Vхл - объём раствора нитрата серебра, израсходованное на титрование, мл; Н – концентрация титрованного раствора нитрата серебра с учетом поправочного коэффициента, г-экв/л; Vв - объем воды, взятой для анализа, мл; 35,5 – эквивалентная масса хлора; 1000 – коэффициент пересчета единиц измерения из г/л в мг/л.

• 
  Слайд 7

  Катионы аммония

  Метод определения массовой концентрации катиона аммония основан на его реакции с реактивом Несслера образовывать соединения, окрашенные в щелочной среде в желтый цвет. 2K2HgJ4 + NH3 + 3KOH = Hg2OJNH2 + 7KJ + 2H2 O желтый Мешающее влияние железа устраняют добавлением к пробе сегнетовой соли: KCOO(CHOH)COONa. Концентрацию катионов аммония определяют колориметрическим методом с помощью фотоколориметра КФК. Оптическая плотность окрашенных растворов пропорциональна концентрации катионов аммония.

• 
  Слайд 8

  Катионы железа

  Метод определения железа основан на способности катиона железа(11) в интервале рН 3-9 образовывать с орто-фенантролином комплексное оранжево-красное соединение. При наличии в воде железа (111), оно восстанавливается до железа (11) солянокислым гидроксиламином в нейтральной или слабокислой среде по реакции: Fe3+ + 2NH2OH х HCl = Fe2+ + N2 + 2H2O + 2HCl + 2H+ Таким образом определяется суммарное содержание железа (11) и железа (111). Анализ проводится в ацетатном буферном растворе при рН 4,5-4,7. Концентрацию железа в анализируемой воде определяют с помощью КФК(фотоэлектрический колориметр).

• 
  Слайд 9

  Фотоэлектрический колориметр

• 
  Слайд 10
  
• 
  Слайд 11
  

  Практическая часть РЕЗУЛЬТАТЫ ИЗМЕРЕНИЯ МАССОВОЙ КОНЦЕНТРАЦИИ ИОНОВ АММОНИЯ В ПИТЬЕВОЙ ВОДЕ. Для анализа берем две пробы питьевой воды из водопроводного крана: одна объемом 25 мл, а другая объемом 5 мл, разбавленная до 25 мл дистиллированной водой. Добавляем реактивы в соответствии с прописью методики. Получаем окрашенные в желтый цвет растворы, интенсивность окраски которых различна (первая проба более ярко окрашена, чем другая). С помощью фотоэлектрического колориметра (КФК) измеряем оптическую плотность окрашенных растворов (Д). Данные измерения заносим в таблицу. По формуле зависимости массовой концентрации ионов аммония (X мг/л) от оптической плотности (Д) Х= 11,081 Д находим значение массовой концентрации ионов аммония в исследуемых пробах питьевой воды и данные заносим в таблицу:

• 
  Слайд 12
  

  РЕЗУЛЬТАТЫ ИЗМЕРЕНИЯ МАССОВОЙКОНЦЕНТРАЦИИ ЖЕЛЕЗА ОБЩЕГО ВПИТЬЕВОЙ ВОДЕ.

  Для анализа взяты две пробы питьевой воды из крана: одна объемом 25 мл и другая объемом 5 мл, доведенная до объема 25 мл дистиллированной водой (разбавленная проба). После добавления реактивов в каждую пробу в соответствии с прописью методики, получили окрашенные растворы, с различной интенсивностью окраски. С помощью фотоэлектрического колориметра (КФК-2) измерили оптическую плотность (Д) окрашенных растворов. Получили данные, которые занесли в таблицу. По формуле расчета зависимости концентрации ионов (X) мг/л в растворе от оптической плотности раствора: X = 8,324 Д рассчитали концентрацию ионов железа общего в каждом растворе. Результаты расчета также занесли в таблицу:

• 
  Слайд 13

  РЕЗУЛЬТАТЫ ОПРЕДЕЛЕНИЯ ХЛОРИДОВ ВПИТЬЕВОЙ ВОДЕ

  Взята проба питьевой воды из водопроводного крана объемом 25 мл. Добавили реактив в соответствии с прописью методики. Получили раствор желтого цвета. Оттитровали его раствором азотнокислого серебра до перехода окраски из желтой в оранжевую. На титрование 25 мл питьевой воды пошло 1,1 мл раствора нитрата серебра. Подставляем это значение в формулу для расчета массового содержания хлоридов. Получили содержание хлоридов в питьевой воде 78,1 мг/л.

• 
  Слайд 14
  

  Определение химического состава питьевой воды

• 
  Слайд 15

  Заключение.

  Во всех пробах питьевой воды из водопроводных кранов, взятых для анализа, массовая концентрация ионов аммония, катионов железа, анионов хлора.соответствует гигиеническим требованиям, утвержденным нормативными документами (СаН ПиН и ГОСТР).

• 
  Слайд 16
  

  Водоснабжение г.Гусева Водоснабжение города Гусева.

• 
  Слайд 17
  

  Далее вода направляется на фильтры обезжелезивания, предварительно пройдя обработку активным хлором для обеззараживания. После фильтров концентрация железа в воде снижается с 4-5 мг/л до 0,1- 0,2 mi 7л.

• 
  Слайд 18
  

  Очищенная от железа вода собирается во второй накопительной емкости объемом 2000 куб.метров и насосами подается в разводящую сеть. Нерастворимый осадок окислов железа удаляется из фильтров обратной промывкой водой и сбрасывается в отстойники. Для поддержания давления в городской сети служит подкачивающая станция, расположенная по ул. Балтийской, имеющая 4 накопительные емкости по 100 куб. метров каждая. Протяженность распределительной сети городского водопровода составляет 86,4 км. Водопотребление составляет примерно 10 тысяч куб. метров в сутки.

• 
  Слайд 19
  

  Спасибо за внимание!