Презентация на тему ""Углерод и его соединения""

Содержание

• 
  Слайд 1
  

  Углерод и его соединения Работу выполнила: учитель ГБОУ СОШ №1465 Попова Светлана Анатольевна

• 
  Слайд 2
  

  Элемент - неметалл № 6 в периодической системе C IV группа главная подгруппа Возможные степени окисления: -4, 0, +2, +4 Основа всех живых организмов

• 
  Слайд 3
  

  Аллотропные модификации углерода имеют атомную кристаллическую решетку. Их строение Алмаз Графит Фуллерен

• 
  Слайд 4
  

  Алмаз Применяется в: Обрабатывающей промышленности Электротехнике Горной промышленности Ювелирном производстве …это самое твердое вещество на Земле, тугоплавкое с высоким показателем преломления

• 
  Слайд 5
  

  Графит …это мягкое серо-черное вещество, тугоплавкое , являющееся полупроводником со слоистой структурой. Применяется в: Графитовых стержнях-электродах Производстве теплозащитного материала для головных частей ракет (термостойкость) Получении тиглей Изготовлении минеральных красок Карандашной промышленности

• 
  Слайд 6
  

  Фуллерен Фуллерены планируют использовать: 1. Для создания фотоприемников 2. Для создания сверхпроводящих материалов 3. В качестве красителей для копировальных машин 4. В качестве основы для аккумуляторных батарей 5. Для создания оптоэлектронных устройств 6. В медицине и фармакологии … это новая аллотропная форма углерода , молекула которого состоит из 60-70 атомов , образующих сферу.

• 
  Слайд 7
  

  Нахождение в природе Мел, известняк, мрамор CaCO3 Магнезит MgCO3 Сидерит FeCO3 В самородном виде: алмаз и графит В виде солей: Содержание углерода в земной коре 0,1 % по массе

• 
  Слайд 8
  
• 
  Слайд 9
  

  В составе растений и животных (~18 %). В организме человека достигает около 21 % (15 кг на 70 кг массы тела). Углерод составляет 2/3 массы мышц и 1/3 массы костной ткани Выводится из организма преимущественно с выдыхаемым воздухом (углекислый газ) и мочой (мочевина). Углерод в живых организмах

• 
  Слайд 10
  

  Химические свойства углерода Со сложными веществами: 1. Восстанавливает металлы из их оксидов CaO+ 3C0=CaC2+C+2O 2. Реагирует с концентрированными кислотамиС0+2H2SO4=2SO2+C+4O2+2H2O С простыми веществами: 1. С неметаллами: Si + C0 =SiC-4 C0+O2=C+4O2 2. С металлами: 4AL + 3C0 = AL4C3-4 В реакциях углерод проявляет, и окислительные, и восстановительные свойства

• 
  Слайд 11
  

  Применение углерода Производство чугуна и стали В медицине (уголь активированный) Карандашная промышленность Для изготовления электродов В ювелирной промышленности

• 
  Слайд 12
  

  Для углерода в сложных соединениях характерны следующие степени окисления - 4 +4 +2 низшая промежуточная высшая

• 
  Слайд 13
  

  Степень окисления -4 CH4– газ метан Al4C3- карбид алюминия Сгорание: CH4 + 2O2 =CO2 +2H2O Реакции с водой и с кислотой: AL4C3 + 12H2O=3CH4 +4AL(OH)3 Al4C3 + 12HCl = 3CH4 + 4AlCl3

• 
  Слайд 14
  

  Степень окисления +2 CO - угарный газ сильный яд, опасный для жизни и здоровья человека (несолеобразующий оксид)

• 
  Слайд 15
  

  Степень окисления +4 H2CO3-угольная кислота Соли угольной кислоты (например K2CO3-карбонат калия) CO2-углекислый газ

• 
  Слайд 16
  

  1.Реагирует с кислородом 2CO + O2 =CO2 2.Является восстановителем металлов из их оксидов ZnO + CO = Zn + CO2 Химические свойства CO

• 
  Слайд 17
  

  Химические свойства CO2- (кислотный оксид) 1.Реагирует с водой CO2 + H2O = H2CO3 2.Реагирует с основными оксидами CO2 + CaO = CaCO3 3.Реагирует с щелочами CO2 + 2KOH = K2CO3 + H2O 4.Реагирует с углеродом CO2 + C = 2CO

• 
  Слайд 18
  

  Химические свойства карбонатов (солей угольной кислоты) 1.Качественной реакцией на карбонаты является реакция с кислотами CaCO3 + 2HCL = CaCL2 + H2O + CO2 2. Нерастворимые в воде карбонаты термически неустойчивы CaCO3 = CaO + CO2 3.Карбонаты реагируют с солями Na2CO3 + BaCL2 = 2NaCL + BaCO3

• 
  Слайд 19
  

  Углекислотный огнетушитель Сухой лед (хладагент) Сода Моющие средства Лимонады Соединения углерода вокруг нас

• 
  Слайд 20
  

  http://urbanjewelers.biz/wp-content/uploads/2010/10/diamonds-e1288016603994.jpg http://www.jabinesban.com/wp-content/uploads/2010/09/fullereno_fullereno.jpg http://s58.radikal.ru/i160/1012/ff/2e7639eb01bc.jpg http://www.rmnt.ru/pub/uploads/glass_cutter_0511_3.jpg http://www.students.by/articles/19/1001931/PH04503.jpg http://art-market.com.ua/media/catalog/product/cache/17/image/9df78eab33525d08d6e5fb8d27136e95/1/1/111111111111111_2.jpg http://im5-tub-ru.yandex.net/i?id=42457246-63-72&n=21 Ссылки на источники информации и изображения: И.И.НовошинскийН.С.Новошинская Химия 10 класс (профильный уровень)

• 
  Слайд 21
  

  http://im0-tub-ru.yandex.net/i?id=58758432-63-72&n=21 http://im2-tub-ru.yandex.net/i?id=584425754-01-72&n=21 http://im6-tub-ru.yandex.net/i?id=59807605-60-72&n=21 http://im7-tub-ru.yandex.net/i?id=28109246-51-72&n=21 http://im1-tub-ru.yandex.net/i?id=501551220-00-72&n=21 http://im5-tub-ru.yandex.net/i?id=51546160-51-72&n=21 http://im0-tub-ru.yandex.net/i?id=140463688-66-72&n=21 http://im4-tub-ru.yandex.net/i?id=412111321-54-72&n=21 http://im0-tub-ru.yandex.net/i?id=945542505-10-72&n=21 http://im6-tub-ru.yandex.net/i?id=795134635-71-72&n=21