Презентация на тему "Железо" 9 класс

Содержание

• 
  Слайд 1
  

  Железо

  Работу выполнил ученик 9 класса

  Склянкин Владимир

  ГБОУ СОШ № 1465 имени Н.Г.Кузнецова

  Город Москва

  Руководитель : учитель химии

  Попова Светлана Анатольевна

• 
  Слайд 2
  

  Fe

  Это элемент

  № 26

  Это элемент

  4- ого периода

  Четвертый по распространенности элемент в земной коре, второй среди металлов

  Это элемент

  8 группы

  побочной подгруппы

• 
  Слайд 3
  

  Электронное строение железа

• 
  Слайд 4
  

  Нахождениев природе

  В земной коре железо распространено достаточно широко — на его долю приходится около 4,1% массы земной коры (4-е место среди всех элементов, 2-е среди металлов). Известно большое число руд и минералов, содержащих железо.

  Встречается железо в виде различных соединений: оксидов, сульфидов, силикатов. В свободном виде железо находят в метеоритах, изредка встречается самородное железо (феррит) в земной коре как продукт застывания магмы.

• 
  Слайд 5
  

  Наибольшее практическое значение из руд и минералов

  имеют

  магнитный железняк (магнетит - Fe3O4;

  содержит 72,4 % Fe),

  бурый железняк (лимонит -

  FeOOH;

  содержит до 65%)

  красный железняк (гематит - Fe2O3; содержит до 70 % Fe)

• 
  Слайд 6
  

  Наибольшее практическое значение из руд и минералов

  имеют

  магнитный железняк (магнетит - Fe3O4;

  содержит 72,4 % Fe),

  бурый железняк (лимонит -

  FeOOH;

  содержит до 65%Fe)

  красный железняк (гематит - Fe2O3; содержит до 70 % Fe)

• 
  Слайд 7
  

  Физические свойства железа

  Железо- сравнительно мягкий , ковкий серебристо-серый металл

  Температура плавления 15350C

  Температура кипения 28000C

  При температуре ниже 7700C железо обладает ферромагнитными свойствами (оно легко намагничивается)

• 
  Слайд 8
  

  Химические свойства

  1. Реакции с простыми веществами

  Железо сгорает в чистом кислороде при нагревании:4Fe +3O2=2Fe2O3

  Реагирует с порошком серы при нагревании:Fe +S = FeS

  Реагирует с галогенами при нагревании:2Fe + 3CL2=2FeCL3

• 
  Слайд 9
  

  Химические свойства

  2. Реакциисо сложными веществами

  С кислотами:

  А) с солянойкислотой

  2HCL + Fe = FeCL2 + H2

  Б) с серной кислотой

  H2SO4 + Fe = FeSO4 + H2

  С солями:

  Fe+ CuSO4= Cu + FeSO4

• 
  Слайд 10
  

  Железо в организме

  Железо присутствует в организмах всех растений и животных, но в малых количествах (в среднем 0,02%). Основная биологическая функция железа – участие в транспорте кислорода и окислительных процессах. Эту функцию железо выполняет в составесложных белков – гемопротеидов.

  В организме среднего человека (масса тела 70кг) содержится 4,2 г железа, в 1л крови – 450мг.

  При недостатке железа в организме развивается железистая

  анемия.

• 
  Слайд 11
  

  Биологическая роль железа

  Железо играет важную роль в жизнедеятельности

  живых организмов. Оно входит в состав гемоглобина

  крови человека; соединения железа применяют для лечения анемии

• 
  Слайд 12
  

  Первое металлическое железо, попавшее в руки человека, имело, вероятно, метеоритное происхождение.

  Руды железа широко распространены и часто встречаются даже на поверхности Земли

  Первое железо на земле…….

• 
  Слайд 13
  

  Люди впервые овладели железом в четвертом-третьем тысячелетиях до н. э., подбирая упавшие с неба камни — железные метеориты , и превращая их в украшения, орудия труда и охоты. Их и сейчас находят у жителей Северной и Южной Америки, Гренландии и Ближнего Востока, а также при археологических раскопках на всех континентах.

  История получения железа

• 
  Слайд 14
  

  Применение железа, его сплавов и соединений

  Чистое железо имеет довольно ограниченное применение. Его используют при изготовлении сердечников электромагнитов, как катализатор химических процессов, для некоторых других целей.

  Но сплавы железа — чугун и сталь — составляют основу современной техники. Находят широкое применение и многие соединения железа. Так, сульфат железа (III) используют при водоподготовке, оксиды и цианид железа служат пигментами при изготовлении красителей .

• 
  Слайд 15
  

  «Чистое железо способно быстро намагничиваться и размагничиваться, поэтому его применяют для изготовления сердечников, трансфо-, мембраноматоров, электромагнитов и мембран микрофонов. Больше всего на практике используют сплавы железа - чугуна и стали»

• 
  Слайд 16
  

  Учебник для общеобразовательных учреждений , 9 класс,

  Г.Е. Рудзитис ,Ф .Г. Фельдман

  ССЫЛКИ НА ИСТОЧНИКИ ИНФОРМАЦИИ И ИЗОБРАЖЕНИЙ:

  http://im0-tub-ru.yandex.net/i?id=151351830-48-72&n=21

  http://im5-tub-ru.yandex.net/i?id=132804891-18-72&n=21

  http://im0-tub-ru.yandex.net/i?id=389614815-46-72&n=21

  http://im3-tub-ru.yandex.net/i?id=152691363-60-72&n=21

  http://im5-tub-ru.yandex.net/i?id=375112224-26-72&n=21

  http://im0-tub-ru.yandex.net/i?id=148759345-57-72&n=21

  http://im3-tub-ru.yandex.net/i?id=97587139-26-72&n=21

  http://im8-tub-ru.yandex.net/i?id=26227792-59-72&n=21

  http://im7-tub-ru.yandex.net/i?id=196799485-51-72&n=21