Презентация на тему "Урок на тему: "Скорость химической реакции. Факторы, влияющие на скорость химической реакции"" 11 класс

Презентация: Урок на тему: "Скорость химической реакции. Факторы, влияющие на скорость химической реакции"
Включить эффекты
1 из 21
Ваша оценка презентации
Оцените презентацию по шкале от 1 до 5 баллов
  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5
0.0
0 оценок

Комментарии

Нет комментариев для данной презентации

Помогите другим пользователям — будьте первым, кто поделится своим мнением об этой презентации.


Добавить свой комментарий

Аннотация к презентации

Интересует тема "Урок на тему: "Скорость химической реакции. Факторы, влияющие на скорость химической реакции""? Лучшая powerpoint презентация на эту тему представлена здесь! Данная презентация состоит из 21 слайда. Также представлены другие презентации по химии для 11 класса. Скачивайте бесплатно.

  • Формат
    pptx (powerpoint)
  • Количество слайдов
    21
  • Аудитория
    11 класс
  • Слова
    химия
  • Конспект
    Отсутствует

Содержание

  • Презентация: Урок на тему: "Скорость химической реакции. Факторы, влияющие на скорость химической реакции"
    Слайд 1

    Урок «Скорость химической реакции. Факторы, влияющие на скорость химической реакции»

  • Слайд 2

    Цели:

    Актуализировать и углубить знания о скорости химической реакции Рассмотреть и экспериментально изучить зависимость скорости химической реакции от различных факторов

  • Слайд 3

    Задачи:

    1. Исследовать факторы, влияющие на скорость химических реакций и механизм их выполнения; 2. Продолжить развитие умений устанавливать причинно-следственные связи, проводить эксперимент, развивать умения осуществлять самоконтроль и взаимоконтроль; 3. Воспитывать интерес к учению, личностные качества, обеспечивающие успешность в творческой деятельности.

  • Слайд 4

    Девиз:

    «День прожит не зря, если ты узнал что-то новое» Д.Эддингс

  • Слайд 5

    Реакции, протекающие мгновенно:

    Взрыв Сжигание топлива в космическом корабле ВaCl2+ H2SO4= BaSO4 + 2HCl

  • Слайд 6

    Реакции, идущие медленно- реакции «черепахи»

    Ржавление железа Скисание молока Ржавление консервной банки- 10 лет Стекло практически не разрушается в течение столетий Полное гниение брошенной в лесу газеты- 1 год

  • Слайд 7

    Выражение скорости химической реакции

  • Слайд 8

    Задача 1. Начальная концентрация вещества А равна 2,7 моль/л. Через 40сек. концентрация его стала 2,5 моль/л. Какова средняя скорость химической реакции?

  • Слайд 9

    Факторы, влияющие на скорость реакции:

    1.Природа реагирующих веществ Упражнение: С большей скоростью протекает взаимодействие соляной кислоты с: 1)Cu 3)Mg 2)Fe 4)Zn

  • Слайд 10

    2.Концентрация реагирующих веществ. аА+вВ=сАВ V=k[A]a[B]b; k-константа скорости реакции Упражнение: Составьте кинетические уравнения для следующих реакций: А)3H2+ N2= 2NH3 B)2Fe+ 3Cl2= 2FeCl3 Задача 2. Как изменится скорость химической рекции 3H2+ N2= 2NH3при увеличении концентрации реагирующих веществ в 2 раза?

  • Слайд 11

    Закон действующих масс.

    Гульдберг (1836-1902). Норвежский физикохимик. П. Вааге (1833-1900). Норвежский ученый. V=kcAacBb

  • Слайд 12

    Образцы решения задач

    N2+3H2=2NH3 V=k·CN2·CH23 V2=k·3CN2·(3CH2)3=81·kCN2CH23 V2/V1=81·kCN2CH23/kCN2CH23=81 V2=81V1

  • Слайд 13

    3.Площадь поверхности соприкосновения реагирующих веществ реакции гомогенные реакции гетерогенные Примеры реакций: Гомогенные Гетерогенные газ + газ газ + твёрдое вещ-во жидкость + жидкость газ + жидкость тв. вещество + жидкость

  • Слайд 14

    Упражнение:

    С большей скорость при комнатной температуре протекает реакция между: А) Zn и HCl 1%-ный раствор Б)KOHраствор и HClраствор По каким признакам это определили?

  • Слайд 15

    4.Температура

    V2=V1γ(t2-t1)/10 γ- температурный коэффициент Задача 3. Во сколько раз возрастёт скорость реакции при изменении температуры от 100С до 500С, если известно, что при повышении температуры на каждые 100С скорость реакции возрастает в 2 раза.

  • Слайд 16

    Правило Я. Вант-Гоффа

    V2=V1γ(t2-t1)/10 Я. Вант-Гофф (1852 -1911). Голландский химик. Один из основателей физической химии и стереохимии

  • Слайд 17

    5.Катализатор

    А+В= АВ (Еакт большая) А+К=АК АК+В=АВ+К Катализатор- это вещество, ускоряющее химическую реакцию, но само при этом не расходующееся.

  • Слайд 18

    Данные о разложении Н2О2 в водном растворе

  • Слайд 19

    Чему мы научились на уроке?

    Сформулировали понятие скорости химической реакции Научились вычислять скорость химической реакции Эксперты определили факторы, влияющие на скорость химической реакции

  • Слайд 20

    А теперь ответим на вопросы:

    По каким признакам можно судить о скорости химической реакции? Назовите причины, по которым вещества в кислороде сгорают быстрее, чем на воздухе. В производстве серной кислоты, твёрдое сырьё, которое подвергают обжигу, предварительно измельчают. Почему? Назовите причину, по которой угольная пыль сгорает быстрее, чем кусок угля такой же массы. Почему летом в жару мы стараемся приготовленную пищу обязательно поставить в холодильник?

  • Слайд 21

    Домашнее задание:

    №12.2; 12.7 И.Г.Хомченко

Посмотреть все слайды

Сообщить об ошибке