Содержание
-
Урок «Скорость химической реакции. Факторы, влияющие на скорость химической реакции»
-
Цели:
Актуализировать и углубить знания о скорости химической реакции Рассмотреть и экспериментально изучить зависимость скорости химической реакции от различных факторов
-
Задачи:
1. Исследовать факторы, влияющие на скорость химических реакций и механизм их выполнения; 2. Продолжить развитие умений устанавливать причинно-следственные связи, проводить эксперимент, развивать умения осуществлять самоконтроль и взаимоконтроль; 3. Воспитывать интерес к учению, личностные качества, обеспечивающие успешность в творческой деятельности.
-
Девиз:
«День прожит не зря, если ты узнал что-то новое» Д.Эддингс
-
Реакции, протекающие мгновенно:
Взрыв Сжигание топлива в космическом корабле ВaCl2+ H2SO4= BaSO4 + 2HCl
-
Реакции, идущие медленно- реакции «черепахи»
Ржавление железа Скисание молока Ржавление консервной банки- 10 лет Стекло практически не разрушается в течение столетий Полное гниение брошенной в лесу газеты- 1 год
-
Выражение скорости химической реакции
-
Задача 1. Начальная концентрация вещества А равна 2,7 моль/л. Через 40сек. концентрация его стала 2,5 моль/л. Какова средняя скорость химической реакции?
-
Факторы, влияющие на скорость реакции:
1.Природа реагирующих веществ Упражнение: С большей скоростью протекает взаимодействие соляной кислоты с: 1)Cu 3)Mg 2)Fe 4)Zn
-
2.Концентрация реагирующих веществ. аА+вВ=сАВ V=k[A]a[B]b; k-константа скорости реакции Упражнение: Составьте кинетические уравнения для следующих реакций: А)3H2+ N2= 2NH3 B)2Fe+ 3Cl2= 2FeCl3 Задача 2. Как изменится скорость химической рекции 3H2+ N2= 2NH3при увеличении концентрации реагирующих веществ в 2 раза?
-
Закон действующих масс.
Гульдберг (1836-1902). Норвежский физикохимик. П. Вааге (1833-1900). Норвежский ученый. V=kcAacBb
-
Образцы решения задач
N2+3H2=2NH3 V=k·CN2·CH23 V2=k·3CN2·(3CH2)3=81·kCN2CH23 V2/V1=81·kCN2CH23/kCN2CH23=81 V2=81V1
-
3.Площадь поверхности соприкосновения реагирующих веществ реакции гомогенные реакции гетерогенные Примеры реакций: Гомогенные Гетерогенные газ + газ газ + твёрдое вещ-во жидкость + жидкость газ + жидкость тв. вещество + жидкость
-
Упражнение:
С большей скорость при комнатной температуре протекает реакция между: А) Zn и HCl 1%-ный раствор Б)KOHраствор и HClраствор По каким признакам это определили?
-
4.Температура
V2=V1γ(t2-t1)/10 γ- температурный коэффициент Задача 3. Во сколько раз возрастёт скорость реакции при изменении температуры от 100С до 500С, если известно, что при повышении температуры на каждые 100С скорость реакции возрастает в 2 раза.
-
Правило Я. Вант-Гоффа
V2=V1γ(t2-t1)/10 Я. Вант-Гофф (1852 -1911). Голландский химик. Один из основателей физической химии и стереохимии
-
5.Катализатор
А+В= АВ (Еакт большая) А+К=АК АК+В=АВ+К Катализатор- это вещество, ускоряющее химическую реакцию, но само при этом не расходующееся.
-
Данные о разложении Н2О2 в водном растворе
-
Чему мы научились на уроке?
Сформулировали понятие скорости химической реакции Научились вычислять скорость химической реакции Эксперты определили факторы, влияющие на скорость химической реакции
-
А теперь ответим на вопросы:
По каким признакам можно судить о скорости химической реакции? Назовите причины, по которым вещества в кислороде сгорают быстрее, чем на воздухе. В производстве серной кислоты, твёрдое сырьё, которое подвергают обжигу, предварительно измельчают. Почему? Назовите причину, по которой угольная пыль сгорает быстрее, чем кусок угля такой же массы. Почему летом в жару мы стараемся приготовленную пищу обязательно поставить в холодильник?
-
Домашнее задание:
№12.2; 12.7 И.Г.Хомченко
Нет комментариев для данной презентации
Помогите другим пользователям — будьте первым, кто поделится своим мнением об этой презентации.