Презентация на тему "урок по теме Бензол и его гомологи 10 класс"

Содержание

• 
  Слайд 1

  Определите молекулярную формулу вещества:

  в молекуле данного вещества массовая доля углерода составляет 92,3%, относительная плотность паров его по водороду равна 39. с6н6

• 
  Слайд 2

  Бензол и его гомологи

• 
  Слайд 3
  

  Ароматические углеводороды (арены) – это углеводороды с общей формулой СnH2n-6, в молекулах которых имеется хотя бы одно бензольноекольцо

• 
  Слайд 4

  Структурная формула бензола

  Была предложена немецким ученым А.Кекуле в 1865 году Бензол не взаимодействует с бромной водой и раствором перманганата калия!

• 
  Слайд 5
  
• 
  Слайд 6

  Знаете ли вы, что…

  В городе Курске поставлен памятник бензолу…

• 
  Слайд 7

  Образование σ-связей в молекуле бензола

  Атомы углерода в молекуле бензола находятся в состоянии sp2гибридизации Каждый атом углерода образует -связи с двумя другими атомами углерода и одним атомом водорода, лежащими в одной плоскости Валентные углы равны 120°

• 
  Слайд 8

  Образование π-системы в молекуле бензола

  Каждый атом углерода имеет одну негибридную р-орбиталь Шесть таких орбиталей располагаются перпендикулярно плоскости связей и параллельно друг другу Все шесть р-электронов взаимодействуют между собой, образуя единое р-электронное облако

• 
  Слайд 9
  

  Таким образом, в молекуле бензола осуществляется круговое сопряжение. Наибольшая р-электронная плотность в этой сопряженной системе располагается над и под плоскостью кольца.

• 
  Слайд 10
  
• 
  Слайд 11

  Гомологи бензола

• 
  Слайд 12

  Производные бензола

• 
  Слайд 13
  

  Номенклатура аренов

• 
  Слайд 14

  Физические свойства

  Бензол Бесцветная, летучая, огнеопасная жидкость Снеприятным запахом Легче воды ( р=0,88 г/см3) Не смешивается с водой Растворим в органических растворителях Сам является растворителем. Бензол кипит при 80,1 С При охлаждении легко застывает в белую кристаллическую массу Бензол и его пары ядовиты Систематическое вдыхание его паров вызывает анемию и лейкемию.

• 
  Слайд 15

  Получение1.2.3.

• 
  Слайд 16

  Метод Зелинского

• 
  Слайд 17
  

  Химические свойства1. Реакции окисления1) Горение2) НЕ обесцвечивает раствор перманганата калия и бровную воду.3) Каталитическое окисление.

• 
  Слайд 18

  2. Реакции замещения1) Галогентрование2) Нитрование

• 
  Слайд 19

  2. Реакции присоединения1) Хлорирование2) Гидрирование

• 
  Слайд 20

  Домашнее задание

  § 15 №4, § 16 №3