Презентация на тему ""Вода - самое удивительное вещество""

Презентация: "Вода - самое удивительное вещество"
Включить эффекты
1 из 30
Ваша оценка презентации
Оцените презентацию по шкале от 1 до 5 баллов
  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5
0.0
0 оценок

Комментарии

Нет комментариев для данной презентации

Помогите другим пользователям — будьте первым, кто поделится своим мнением об этой презентации.


Добавить свой комментарий

Аннотация к презентации

Интересует тема ""Вода - самое удивительное вещество""? Лучшая powerpoint презентация на эту тему представлена здесь! Данная презентация состоит из 30 слайдов. Также представлены другие презентации по химии. Скачивайте бесплатно.

  • Формат
    pptx (powerpoint)
  • Количество слайдов
    30
  • Слова
    химия
  • Конспект
    Отсутствует

Содержание

  • Презентация: "Вода - самое удивительное вещество"
    Слайд 1

    Вода - самое удивительное вещество

  • Слайд 2

    Н2О

  • Слайд 3

    Вода в природе Физические свойства воды Вода как растворитель Химические свойства воды Экологические проблемы

  • Слайд 4

    Бесцветное вещество, без вкуса и запаха, плотность 1 г/см3, температура кипения 1000С, температура плавления (замерзания) – 00С.

  • Слайд 5

    В отличие от большинства других веществ плотность воды в твёрдом состоянии (льда) меньше, чем в жидком. Поэтому лёд плавает, что имеет огромное значение для жизни природы.

  • Слайд 6

    Вода – единственное вещество в природе, которое в земных условиях существует в трех агрегатных состояниях: жидком, газообразном и твёрдом.

  • Слайд 7
  • Слайд 8
  • Слайд 9
  • Слайд 10
  • Слайд 11

    Вода – хороший растворитель. В ней растворяются твёрдые, жидкие и газообразные вещества.

  • Слайд 12

    Растворение перманганата калия (марганцовки).

  • Слайд 13

    Растворённый кислород воздуха обеспечивает жизнь водных организмов.

  • Слайд 14

    Не все вещества растворяются в воде. Например: глина, песок.

  • Слайд 15

    ...бензин, растительное масло.

  • Слайд 16

    Химические свойства воды Взаимодействие с металлами Взаимодействие с кислотными оксидами Взаимодействие с основными оксидами Взаимодействие с другими веществами

  • Слайд 17

    Вода реагирует со многими металлами. С наиболее активными образует щёлочи и водород: 2Na +2Н2О = 2NаОН + Н2(видео) С металлами средней активности (при нагревании) образуется оксид металла и водород. 3Fe + 4H2O = Fe3O4 = 4H2

  • Слайд 18

    Оксиды активных металлов (щелочных и щелочно-земельных) реагируют с водой с образованием растворимых оснований (щелочей). Такие оксиды называют основными оксидами. СаО + Н2О = Са(ОН)2 Na2О +Н2О = 2NаОН

  • Слайд 19

    Оксиды неметаллов (кроме оксида кремния) реагируют с водой с образованием кислот. Такие оксиды называют кислотными оксидами. SО3 + Н2О = H2SO4 P2O5 +3Н2О = 2H3PO4

  • Слайд 20

    Вода взаимодействует с некоторыми неметаллами: С + 2Н2О = СО2 = 2Н2 С солями, кислотами (образуя гидраты и кристаллогидраты): CuSO4 +5H2O = CuSO4.5H2O (медный купорос) С органическими веществами: С2Н4 + Н2О = С2Н5ОН (получение этилового спирта из этилена)

  • Слайд 21

    Вода используется в самых разных областях деятельности человека. Без воды нет жизни. Поэтому важное значение имеет забота о чистоте природных вод.

  • Слайд 22
  • Слайд 23
  • Слайд 24
  • Слайд 25

    Источниками загрязнения могут быть промышленные предприятия, транспорт, аварии…

  • Слайд 26
  • Слайд 27
  • Слайд 28
  • Слайд 29

    Загрязнению водоёмов способствует нерациональное использование сельскохозяйственных угодий.

  • Слайд 30

    Химическая наука успешно решает проблемы способов глубокой очистки воды.

Посмотреть все слайды

Сообщить об ошибке