Презентация на тему "Введение в аналитическую химию"

Содержание

• 
  Слайд 1

  Аналитическая химия

  Преподаватель Ельчищева Юлия Борисовна

• 
  Слайд 2
  

  Аналитическая химия- это наука о методах определения химического состава и структуры химических систем.

  Аналитическая химия качественный количественный химический инструментальный Предмет аналитической химии – совершенствование существующих и разработка новых методов анализа, их практическое применение, исследование теоретических основ аналитических методов. Основная цель – обеспечить в зависимости от поставленной задачи точность, высокую чувствительность, экспрессность и (или) избирательность анализа. Аналитический сигнал – сигнал, содержащий качественную и/или количественную информацию об анализируемом компоненте. - качественный анализ служит для определения качественного химического состава и идентификации (установление идентичности с эталоном) веществ; - количественный анализ служит для определения количественных соотношений между компонентами химической системы Что? Сколько?

• 
  Слайд 3

  Виды анализа

  - элементный анализ– это установление наличия и количественного содержания химических элементов в веществе, то есть нахождение его элементного состава; - функциональный анализ– это установление наличия и количественного содержания функциональных групп в молекулах органических соединений; - молекулярный анализ– это установление наличия и количественного содержания молекул индивидуальных химических соединений в веществе, смесях и материалах; - фазовый анализ– это анализ вещества на наличие в нем отдельных фаз, различающихся по своим химическим и физическим свойствам и отделенных друг от друга поверхностями раздела.

• 
  Слайд 4
  
• 
  Слайд 5

  Основные этапы химического анализа

  Пробоотбор - процедура отбора, консервации, траспортировки и хранения порции вещества, предназначенной для анализа. Виды проб а) Первичная (генеральная) проба отбирается на первом этапе от большой массы материала. Масса пробы может быть до 100 кг и более. Ее главным свойством является представительность (соответствие состава пробы среднему составу анализируемого образца). Первичная проба проходит измельчение (дробление, растирание) и перемешивание. б) Лабораторная (паспортная) проба получается путем сокращения первичной пробы до массы, необходимой для выполнения анализов (1–2 кг). Проба шифруется и хранится в ОТК до полного расходования партии материала. в) Аналитическая проба отбирается от лабораторной для проведения анализа путем взятия точной навески на аналитических весах. Масса пробы обычно до 1 г.

• 
  Слайд 6
  

  2. Пробоподготовка—совокупность действий над объектом анализа с целью превращения пробы в подходящую для последующего анализа форму, а также для концентрирования/разбавления аналита и избавления от мешающих анализу компонентов. Основная задача пробоподготовки — подготовка вещества для определнного вида анализа В каком агрегатном состоянии должна быть проба для анализа? Нужно ли отделение мешающих компонентов? Необходимо ли концентрирование/разбавление? Нужно ли перевести анализируемый компонент в определенную форму? 3.Методы разделения и концентрирования: дистилляция, выпаривание, осаждение, экстракция, сорбция, хроматография

• 
  Слайд 7
  

  4. Проведение химического анализа Титриметрические (волюметрические) методы - измерение объема раствора реактива известной концентрации, расходуемого для реакции с определяемым веществом. Гравиметрические методы - измерение массы определяемого компонента, выделенного в виде веществ определённого состава. Электроаналитические методы - основаны на электрохимических явлениях, происходящих в исследуемой среде или на границе раздела фаз. Спектральные методы - основаны на взаимодействии анализируемого вещества с электромагнитным излучением. Методы разделения основаны на разделении с последующим определением (хроматография, электрофорез) Прочие методы 5. Обработка полученных результатов анализа, используя методы математической статистики.

• 
  Слайд 8

  Принципы и методы качественного химического анализа.

  Химические реакции, при проведении которых наблюдается аналитический эффект (сигнал) называются аналитическими химическими реакциями. Они осуществляются с помощью аналитических реагентов (реактивов) Аналитическая реакция - должна протекать достаточно быстро быть практически необратимой. Аналитические реакции делятся на реакции разделения (отделения) и обнаружения (открытия). Реакции разделенияслужат для практически полного отделения одних веществ (ионов) от других. Реакции обнаружения,которые сопровождаются внешним эффектом (образование осадка, изменение окраски, выделение газообразных продуктов), служат для доказательства наличия в растворе молекул веществ, ионов, функциональных групп в составе органических соединений и т. д. Каждая аналитическая реакция характеризуется чувствительностью или пределом обнаружения (ПО). Для большинства аналитических реакций концентрационный ПО – Сmin = 10-4 – 10-5 г/мл

• 
  Слайд 9

  Аналитические реакции

  Способ выполнения Пробирочный Микрокристаллоскопический Капельный В «замкнутой камере» Пути выполнения «Мокрый» ( реакции, происходящие в растворах) «Сухой» (используемое вещество подвергается обработке (нагреванию, растиранию) в твердом виде (окрашивание пламени, получение цветных стекол).

• 
  Слайд 10
  

  1. Специфические – реакции, характерные только для одного иона или соединения 3FeСl2 + 2K3[Fe(CN)6] → Fe3[Fe(CN)6]2↓+6KCl (синий, «турнбулева синь») 4FeCl3 + 3K4[Fe(CN)6] → Fe4[Fe(CN)6]3↓+12KCl (синий, «берлинская лазурь») NH4Cl + 2K2[HgI4] + 4KOH → [O(Hg)2NH2]I↓ +KCl +7KI + 3H2O (реакция в «газовой камере») NH4Cl+ NaOH → NH3↑ + H2O(запах аммиака) 2КСl + Na2Pb[CuNO2)6] → K2Pb[Cu(NO2)6]↓ + 2NaCl (микрокристаллоскопическая реакция – черные или темно-коричневые кристаллы кубической формы) CoCl2 + 4NH4CNS → (NH4)2[Co(CNS)4] + 2NH4Cl (капельный метод – розовое окрашивание, при подсушивании – синее)

• 
  Слайд 11
  

  2. Избирательные(селективные) – реакции, которые дают одинаковый или сходный эффект с несколькими ионами. (NH4)2C2O4 + Ca2+(Sr2+, Ba2+) → CaC2O4↓ + 2NH4+ (белый осадок) 3. Реакции тождества- основаны на индивидуальных свойствах уже образовавшихся продуктов, например, на способности осадков растворяться в кислотах, щелочах . Для повышения селективности: Методы удаления мешающих ионов или их “маскировка”. Используют реакции осаждения, окисления-восстановления и комплексообразования. Использование методов разделения, т.е. избирательного распределения компонентов анализируемой системы между двумя разделяющимися фазами. Наибольшее значение в практике анализа имеют осаждение, экстракция, хроматография и ионный обмен.

• 
  Слайд 12

  Систематический ход анализа

  Кислотно-основная классификация катионов