Презентация на тему "Углерод"

Содержание

• 
  Слайд 1
  

  • Углерод С
  • Химический элемент 4-ой группы главной подгруппы 2-го периода периодической системы Менделеева, порядковый номер 6. Латинское название сагboneum Углерод получил от carbo - уголь.

• 
  Слайд 2
  

  • Строение атома
  • -
  • -
  • С
  • 12
  • 0
  • 2
  • 4
  • +6
• 
  Слайд 3
  

  • Углерод существует во множестве аллотропных модификаций с очень разнообразными физическими свойствами. Разнообразие модификаций обусловлено способностью углерода образовывать химические связи разного типа.
  • Физические свойства
  • Схемы строения различных модификаций углерода
  • a: алмаз, b: графит, c: лонсдейлит
  • d: фуллерен — бакибол C60, e: фуллерен C540, f: фуллерен C70
  • g: аморфный углерод, h: углеродная нанотрубка.
• 
  Слайд 4
  

  • C0
  • AI + C C + O2
  • H2 + C C + F2
  • C + ZnO
  • Химические свойства
  • -4ē
  • восстановитель
  • окисляется
  • +4ē
  • окислитель
  • восстанавливается
  • AI4C3
  • CH4
  • 2
  • 3
  • 4
  • CO2
  • CF4
  • 2
  • 2
  • 2
  • Zn + CO2
  • При обычных температурах углерод химически инертен, при достаточно высоких соединяется со многими элементами, проявляет сильные восстановительные свойства.
• 
  Слайд 5
  

  • Применение углерода
    • сталь
    • сельское
    • хозяйство
    • топливо
    • медицина
    • типография
    • ювелирные изделия
    • адсорбент
    • резина
    • крем обуви
• 
  Слайд 6

  Углерод в организме

  • Углерод - важнейший биогенный элемент, составляющий основу жизни на Земле. Значительная часть необходимой организмам энергии образуется в клетках за счет окисления Углерода. Уникальная роль Углерода в живой природе обусловлена его свойствами, которыми в совокупности не обладает ни один элемент периодической системы. Всего три элемента - С, О и Н - составляют 98% общей массы живых организмов.
• 
  Слайд 7

  Аллотропия

  • Аллотропия- явление существования в виде 2-х или нескольких простых веществ, различных по строению и свойствам
  • Причины: для углерода – различное строение кристаллических решеток
• 
  Слайд 8
  

  • Алмаз - прозрачное, бесцветное вещество с сильной лучепреломляемостью. Обладает твердостью, превосходящей твердость всех известных в природе веществ. Химически очень устойчивое вещество.
• 
  Слайд 9
  

  • Графит -вещество серо – стального цвета, мягок, жирен на ощупь. Является хорошим проводником электричества. Имеет слоистую структуру.
• 
  Слайд 10

  Аморфный углерод

  • Сорта:

  1. Сажа – используется для изготовления типографской краски, картриджей, резины, косметической туши и т. д.

  2. Кокс – в доменных печах при выплавке чугуна.

  3. Древесный уголь – в качестве топлива, при выплавке цветных металлов, очистки от примесей.

• 
  Слайд 11

  Адсорбция

  • Адсорбция – поглощение газообразных или растворенных веществ поверхностью твердого вещества.
  • Обусловлена пористостью угля
  • Обратный процесс – десорбция
  • Применяется для очистки от примесей, в медицине, для защиты дыхательных путей.
• 
  Слайд 12
  

  Спасибо за внимание!

  цикл углерода

  Презентацию подготовила

  Ученица 9 класса МБОУ «Лицей г. Отрадное»

  Смирнова Роксана

  2012 год.