Презентация на тему "Закон постоянства состава"

Презентация: Закон постоянства состава
Включить эффекты
1 из 13
Ваша оценка презентации
Оцените презентацию по шкале от 1 до 5 баллов
  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5
3.3
4 оценки

Комментарии

Нет комментариев для данной презентации

Помогите другим пользователям — будьте первым, кто поделится своим мнением об этой презентации.


Добавить свой комментарий

Аннотация к презентации

Презентация на тему "Закон постоянства состава" к занятию по химии поможет учителю в проведении урока. Оформление презентации направлено на облегчение зрительного восприятия работы. Тематические картинки, схемы привлекают внимание и акцентируют на важном.

Краткое содержание

  1. Закон постоянства состава
  2. Вопросы
  3. Задача №1
  4. Задача №2
  5. Задача №3
  6. Домашнее задание
  7. Литература

Содержание

  • Презентация: Закон постоянства состава
    Слайд 1

    закон постоянства состава

    8 класс

    Федотова Елена Анатольевна – учитель химии

    МБОУ Изыхская СОШ

    Муниципальное бюджетное образовательное учреждение Изыхская средняя общеобразовательная школа.

    п. Изыхские Копи, республика Хакасия

  • Слайд 2
    • Закон постоянства состава
    • Был открыт французским химиком Прустом:
      • всякое чистое вещество (химическое соединение), каким бы путем оно ни было получено, имеет строго определенный и постоянный состав (качественный и количественный).
  • Слайд 3
    • Например, вода может быть получена в результате следующих химических реакций:
      • Cu(OH) = H2O + CuO
      • 2Н2 + O2 = 2Н2O
      • Са(ОН)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2Н2O
  • Слайд 4
    • Ясно, что молекула полученной различными способами воды всегда состоит из двух атомов водорода и одного атома кислорода. Этот закон строго выполняется только для веществ молекулярного строения.
  • Слайд 5
    • Назовите это вещество.
    • Из каких атомов состоит это вещество?
    • Найдите атомные массы серы и железа.
    • FeS
    • На основе закона постоянства состава можно производить различные расчеты
  • Слайд 6
    • Ar (Fe) = 56
    • Ar (S) = 32
    • Ar (Fe) : Ar(S)
    • = 56 : 32 = 7 : 4

    Чтобы получить сульфид железа надо смешать железо и серу в массовых соотношениях 7 : 4.

    Если железа взять 10г,а серы 4 г, химическая реакция произойдет, но 3 г железа в реакцию не вступят.

  • Слайд 7

    Задача №1

    • Сколько граммов железа нужно взять, чтобы прореагировало 2г серы?
  • Слайд 8

    Задача №2

    • Известно вещество, в котором на 2 атома меди приходится 1 атом серы. В каких массовых отношениях нужно взять медь и серу, чтобы оба вещества полностью вступили в реакцию?
  • Слайд 9

    решение

    • Масса 2 атомов меди = 64* 2 = 128
    • Масса1 атома серы = 32.
    • Медь и серу необходимо смешать в соотношении 128 : 32 или 4 : 1
  • Слайд 10

    Задача №3

    • В каких массовых отношениях будет реагировать водород и сера?(В этом веществе на один атом серы – два атома водорода)
  • Слайд 11

    решение

    • Находим Ar (S) и Ar (H)*2
    • 32 : 1*2
    • 32 : 2
    • 16 : 1
    • В этом веществе элементы соединяются в массовых отношениях 16 :1
  • Слайд 12
    • Домашнее задание: параграф 9, упр №2 стр 31.
  • Слайд 13

    литература

    • Учебник «Химия 8 кл» Рудзитис Г.Е, Фельдман Ф.Г.
Посмотреть все слайды

Конспект

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение

Изыхская средняя общеобразовательная школа

Алтайского района республики Хакасия

Презентация по химии

8 кл

«Закон постоянства состава»

подготовила

учитель химии

Федотова Е.А

п. Изыхские Копи

2012

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение

Изыхская средняя общеобразовательная школа

Алтайского района республики Хакасия

Презентация по химии

8 кл

«Закон постоянства состава»

подготовила

учитель химии

Федотова Е.А

п. Изыхские Копи

2012

Скачать конспект

Сообщить об ошибке