Презентация на тему "КРИСТАЛЛИЧЕСКАЯ СЕРА"

Включить эффекты
1 из 28
Смотреть похожие
Ваша оценка презентации
Оцените презентацию по шкале от 1 до 5 баллов
  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5
0.0
0 оценок

Рецензии

Добавить свою рецензию

Аннотация к презентации

Презентация для школьников на тему "КРИСТАЛЛИЧЕСКАЯ СЕРА" по химии. pptCloud.ru — удобный каталог с возможностью скачать powerpoint презентацию бесплатно.

  • Формат
    pptx (powerpoint)
  • Количество слайдов
    28
  • Слова
    химия
  • Конспект
    Отсутствует

Содержание

  • Слайд 1

    Алхимики называли это вещество «обиталище бессмертного духа» и «начало горючести». ? Новый и Ветхий заветы живописуют это вещество как источник тепла при термообработке грешников в аду. «… применяется для очищения жилищ, так как многие держатся мнения, что запах и горение его могут предохранить от всяких чародейств и прогнать нечистую силу" Плиний Старший (23-79 гг. н.э.) "Естественная история" «… входит также в состав ужасного изобретения – пороха, который может метать далеко вперед куски железа, бронзы или камня – орудие войны нового типа». Агрикола, «О царстве минералов», XVI в.

  • Слайд 2

    СЕРА Аллотропные модификации серы Применение серы Серав природе Физические свойства Химические свойства Получениесеры

  • Слайд 3

    Чтобы изучить свойства вещества необходимо знать его электронное строение Лайнус Полинг

  • Слайд 4

    ПЛАН ХАРАКТЕРИСТИКИ

    1. Название, химический символ и относительная атомная масса элемента. 2. Атомный (порядковый) номер. 3. Положение элемента в периодической системе химических элементов. Строение атомов химического элемента 4. Заряд ядра атома элемента. 5. Число протонов. 6. Число нейтронов. 7. Общее количество электронов. 8. Схема строения электронной оболочки атомов. 9. Электронно – графическая формула. 10.К какому классу относится элемент по свойствам атома. Возможные степени окисления для атомов данного элемента 11. Высшая степень окисления. 12. Минимальная степень окисления. 13. Промежуточные степени окисления. 14. В какой роли (окислителя или восстановителя) элемент может выступать в окислительно-восстановительных реакциях.

  • Слайд 5

    СЕРА Аллотропные модификации серы Ar (S)=32 Серав природе Степениокисления Применение серы Химические свойства неметалл III период VI группа гл. подгруппа +16S1s22s22p63s23p43d0 1р 16 1 1n 16 1 Физические свойства Получение серы _ е 16

  • Слайд 6

    Антуан Лоран Лавуазье (1743-1794 г.г.) Французский химик. Один из основоположников классической химии. Ввел в химию строгие количественные методы исследования. Доказал сложный состав атмосферного воздуха. Первым убедился в том, что сера – самостоятельный химический элемент, а не соединение. ИСТОРИЯ ОТКРЫТИЯ

  • Слайд 7

    СЕРА В ПРИРОДЕ

    «Нет ни единой руды, нет почти ни единого камня, который бы через взаимное с другими трение не дал от себя серного духу и не объявил тем самым её в себе присутствие» М.В.Ломоносов СЕРА В ПРИРОДЕ ПРОСТОЕ ВЕЩЕСТВО САМОРОДНАЯ СЕРА 15-тый по распространённости химическийэлемент на Земле (седьмой среди неметаллов). Шестой элемент по содержанию в природных водах. Содержание серы в земной коре составляет 0,05% по весу. В СОСТАВЕ СЛОЖНЫХ ВЕЩЕСТВ: СУЛЬФИДЫ СУЛЬФАТЫ

  • Слайд 8

    ПРИРОДНЫЕ МЕСТОРОЖДЕНИЯ СЕРЫ

  • Слайд 9

    МЕСТОРОЖДЕНИЯ СЕРЫ В САМАРСКОЙ ОБЛАСТИ

    АЛЕКСЕЕВКА ВОДИНСКОЕ МЕСТОРОЖДЕНИЕ

  • Слайд 10

    СЕРА Аллотропные модификации серы Ar (S)=32 Применение серы: Степениокисления Серав природе Получение серы Простое вещество (самородная сера) В составе сложных веществ (сульфаты, сульфиды, в составе орг. в-в) Химические свойства: III период VI группа гл. подгруппа +16S1s22s22p63s23p43d0 1р 16 1 1n 16 1 Физические свойства неметалл _ е 16

  • Слайд 11

    ПОЛУЧЕНИЕ СЕРЫ

    Метод Фраша. Выплавление серы под землёй с помощью водяного пара и выкачивание на поверхность из скважин. (Герман Фраш 1890г.) Добыча руды открытым способом. Полученную руду расплавляют в автоклавах, расплавленную серу сливают, а примеси остаются на дне. 3. Серу можно получить из соединений :  Неполное окисление сероводорода (при недостатке кислорода).   2H2S + O2 →2S + 2H2O    

  • Слайд 12

    СЕРА Аллотропные модификации серы Ar (S)=32 Применение серы: Степениокисления Серав природе Простое вещество (самородная сера) В составе сложных веществ (сульфаты, сульфиды, в составе орг. в-в) Химические свойства: III период VI группа гл. подгруппа +16S1s22s22p63s23p43d0 1р 16 1 1n 16 1 1. Промышленный метод - выплавление из руды с помощью водяного пара (метод Фраша). 2. Добыча руды открытым способом с последующим отделением серы. 3.Неполное окисление сероводорода (при недостатке кислорода) 2H2S + O2 → 2S + 2H2O Получение серы Физические свойства _ е 16 неметалл

  • Слайд 13

    КРИСТАЛЛИЧЕСКАЯ СЕРА

  • Слайд 14

    СЕРА Светло-желтое хрупкое твердое вещество, имеет специфический запах, tпл = 112,8 °C, tкип = 444,674 °C, не смачивается водой, растворима в органических растворителях (СS2и др.).Имеет молекулярную кристаллическую решётку. Аллотропные модификации серы Ar (S)=32 Применение серы: Степениокисления Серав природе Физические свойства: Простое вещество (самородная сера) В составе сложных веществ (сульфаты, сульфиды, в составе орг. в-в) Химические свойства: Получениесеры III период VI группа гл. подгруппа +16S1s22s22p63s23p43d0 1р 16 1 1n 16 1 неметалл 1. Промышленный метод - выплавление из руды с помощью водяного пара. 2. Добыча руды открытым способом с последующим отделением серы. 3.Неполное окисление сероводорода (при недостатке кислорода) 2H2S + O2→ 2S + 2H2O _ е 16

  • Слайд 15

    РОМБИЧЕСКАЯ СЕРА АЛЛОТРОПНЫЕ МОДИФИКАЦИИ СЕРЫ МОНОКЛИННАЯ СЕРА Игольчатые кристаллы, t°пл. = 119°C; ρ = 1,96 г/см3. Устойчива при температуре более 96°С. S8,t°пл. = 113°C; ρ = 2,07 г/см3. Наиболее устойчивая модификация. S8

  • Слайд 16

  • Слайд 17

    РОМБИЧЕСКАЯ СЕРА АЛЛОТРОПНЫЕ МОДИФИКАЦИИ СЕРЫ МОНОКЛИННАЯ СЕРА ПЛАСТИЧЕСКАЯ СЕРА Игольчатые кристаллы, t°пл. = 119°C; ρ = 1,96 г/см3. Устойчива при температуре более 96°С. S8,t°пл. = 113°C; ρ = 2,07 г/см3. Наиболее устойчивая модификация. Sn Коричневая резиноподобная масса. Неустойчива, при затвердевании превращается в ромбическую S8

  • Слайд 18

    СЕРА Светло-желтое хрупкое твердое вещество, в чистом виде без запаха, tпл = 112,8 °C, tкип = 444,674 °C, не смачивается водой (флотация), растворима в органических растворителях (СS2и др..).Имеет молекулярную кристаллическую решётку. Аллотропные модификации серы МОНОКЛИННАЯ игольчатые кристаллы; S8 ПЛАСТИЧЕСКАЯ Ar (S)=32 Применение серы: Степениокисления Серав природе Физические свойства: Простое вещество (самородная сера) В составе сложных веществ (сульфаты, сульфиды, в составе орг. в-в) Химические свойства: РОМБИЧЕСКАЯ S8; Получениесеры III период VI группа гл. подгруппа +16S1s22s22p63s23p43d0 1р 16 1 1n 16 1 Sn неметалл 1. Промышленный метод - выплавление из руды с помощью водяного пара. 2. Добыча руды открытым способом с последующим отделением серы. 3.Неполное окисление сероводорода (при недостатке кислорода) 2H2S + O2 → 2S + 2H2O _ е 16

  • Слайд 19

    ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА СЕРЫ ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С МЕТАЛЛАМИ Hg + S = HgS(при н.у. медленно) 2Al + 3S = Al2S3(150-200º C) 2Na + S = Na2S (выше 130º C) Сa + S = CaS(150º C) Fe + S = FeS (600-950º C) 0 0 +2 -2 2е

  • Слайд 20

    ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА СЕРЫ

    ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С НЕМЕТАЛЛАМИ Н2+S = Н2S (150-200º C) C+2S = CS2 (700-800ºC) 0 0 +1 -2 2е

  • Слайд 21

    СЕРА Светло-желтое хрупкое твердое вещество, в чистом виде без запаха, tпл = 112,8 °C, tкип = 444,674 °C, не смачивается водой, растворима в органических растворителях (СS2и др..). Имеет молекулярную кристаллическую решётку. Аллотропные модификации серы МОНОКЛИННАЯ игольчатые кристаллы; ПЛАСТИЧЕСКАЯ Ar (S)=32 Применение серы: Степениокисления Серав природе Физические свойства: Простое вещество (самородная сера) В составе сложных веществ (сульфаты, сульфиды, в составе орг. в-в) Химические свойства: РОМБИЧЕСКАЯ S8 Получениесеры ОКИСЛИТЕЛЬ:S0 + 2ē →S-2 2Мe + nS →Me2Sn H2 + S = H2S C + S = CS2 III период VI группа гл. подгруппа +16S1s22s22p63s23p43d0 1р 16 1 1n 16 1 неметалл S8 Sn 1. Промышленный метод - выплавление из руды с помощью водяного пара. 2. Добыча руды открытым способом с последующим отделением серы. 3.Неполное окисление сероводорода (при недостатке кислорода) 2H2S + O2→ 2S + 2H2O _ е 16

  • Слайд 22

    ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА СЕРЫ

    ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С НЕМЕТАЛЛАМИ Н2+S = Н2S (150-200º C) C+2S = CS2 (700-800ºC) S+O2= SO2(280-360ºC) S+3F2=SF6(комн.) 0 0 +1 -2 2е 0 0 -2 +4 4е -1 +6

  • Слайд 23

    СЕРА Светло-желтое хрупкое твердое вещество, в чистом виде без запаха, tпл = 112,8 °C, tкип = 444,674 °C, не смачивается водой, растворима в органических растворителях (СS2и др..). Имеет молекулярную кристаллическую решётку. Аллотропные модификации серы МОНОКЛИННАЯ игольчатые кристаллы; ПЛАСТИЧЕСКАЯ Ar (S)=32 Применение серы: Степениокисления Серав природе Физические свойства: Простое вещество (самородная сера) В составе сложных веществ (сульфаты, сульфиды, в составе орг. в-в) Химические свойства: РОМБИЧЕСКАЯ S8 Получениесеры S + O2 = SO2 S + F2 = SF6 S + 6HNO3(конц.) = H2SO4 + 6NO2↑ + 2H2O ВОССТАНОВИТЕЛЬ: S0 - 4ē → S+4; S0 - 6ē →S+6 3S0 + 6KOH(конц.) = 2K2S-2 + K2S+4O3 + 3H2O ДИСПРОПОРЦИОНИРОВАНИЕ ОКИСЛИТЕЛЬ:S0 + 2ē →S-2 2Мe + nS →Me2Sn H2 + S = H2S C + S = CS2 III период VI группа гл. подгруппа +16S1s22s22p63s23p43d0 1р 16 1 1n 16 1 неметалл S8 Sn 1. Промышленный метод - выплавление из руды с помощью водяного пара. 2. Добыча руды открытым способом с последующим отделением серы. 3.Неполное окисление сероводорода (при недостатке кислорода) 2H2S + O2→ 2S + 2H2O _ е 16

  • Слайд 24

    ПРИМЕНЕНИЕ СЕРЫ

    «Сера - двигатель химической промышленности» А.Е.Ферсман Для того чтобы изготовить автомобиль, нужно израсходовать около 14 кг серы. В бумажной промышленности соединения серы помогают выделить целлюлозу. Для того чтобы произвести 1 т целлюлозы, нужно затратить более 100 кг серы. 25% добываемой в мире серы идетна получение сульфитов, используемых в производстве бумаги. Основной потребитель серы – химическая промышленность. Примерно половина добываемой в мире серы идет на производство серной кислоты. Чтобы получить 1 т H2SО4 нужно сжечь около 300 кг серы. В производстве 88 из 150 важнейших химических продуктов используют либо саму серу, либо ее соединения. СульфитыNa2SO3 В сельском хозяйстве ЛЕКАРСТВА СПИЧКИ H2SO4 КРАСИТЕЛИ РЕЗИНА ПОРОХ

  • Слайд 25

    БИОЛОГИЧЕСКАЯ РОЛЬ СЕРЫ

    Жизненно важный элемент для высших организмов, составная часть многих белков, концентрируется в волосах. Также много серы в биологически активных веществах (например, в витаминах). Играет значительную роль в процессах обезвреживания ядовитых веществ в печени. Основные источники серы - продукты животного происхождения, но довольно значительно ее содержание и в растительной пище. Сыр содержит 263 мг серы в 100 г продукта, яйца, мясо - 230, рыба - 175, горох, фасоль, овсяная крупа - более 200, другие крупы и хлеб - более 100 мг. Потребность организма в сере около 1 г в сутки.

  • Слайд 26

    СЕРА Светло-желтое хрупкое твердое вещество, в чистом виде без запаха, tпл = 112,8 °C, tкип = 444,674 °C, не смачивается водой, растворима в органических растворителях (СS2и др..). Имеет молекулярную кристаллическую решётку. Аллотропные модификации серы МОНОКЛИННАЯ игольчатые кристаллы ПЛАСТИЧЕСКАЯ Ar (S)=32 Применение серы производство серной кислоты; производство бумаги; вулканизация резины; получение красителей; в сельском хохяйстве – удобрения и ядохимикаты; производство лекарственных препаратов; производство пороха и спичек и др. Степениокисления Серав природе Физические свойства Простое вещество (самородная сера) В составе сложных веществ (сульфаты, сульфиды, в составе орг. в-в) Химические свойства РОМБИЧЕСКАЯ Получениесеры S + O2 = SO2S + F2 = SF6 S + 6HNO3(конц.) = H2SO4 + 6NO2↑ + 2H2O 3S0 + 6KOH(конц.) = 2K2S-2 + K2S+4O3 + 3H2O ВОССТАНОВИТЕЛЬ:S0 - 4ē → S+4; S0 - 6ē →S+6 ДИСПРОПОРЦИОНИРОВАНИЕ ОКИСЛИТЕЛЬ:S0 + 2ē →S-2 2Мe + nS →Me2Sn H2 + S = H2S C + S = CS2 III период VI группа гл. подгруппа +16S1s22s22p63s23p43d0 1р 16 1 1n 16 1 неметалл S8 Sn S8 1. Промышленный метод - выплавление из руды с помощью водяного пара. 2. Добыча руды открытым способом с последующим отделением серы. 3.Неполное окисление сероводорода (при недостатке кислорода) 2H2S + O2→ 2S + 2H2O _ е 16

  • Слайд 27

    Интернет:

    http://ru.wikipedia.org; http://links.alhimik.ru/teleclass http://mediateka.km.ru/bes_2002 http://him.1september.ru; http://bizinfo.otrok.ru http://www.alhimik.ru/teleclass/konspect http://www.rossibneft.ru/showpage/sprav/chem CD: «Виртуальная лаборатория 9 класс»; «Базовый курс химии 8-9класс»; «Общая и неорганическая химия» Образовательная коллекция 1С; «Уроки химии Кирилла и Мефодия» Виртуальная школа Кирилла и Мефодия; «1С: Репетитор. Химия». ДОПОЛНИТЕЛЬНАЯ ИНФОРМАЦИЯ ПО ТЕМЕ:

  • Слайд 28

    СПАСИБО ЗА ВНИМАНИЕ!

Посмотреть все слайды

Предложить улучшение Сообщить об ошибке