Презентация на тему ""

Содержание

• 
  Слайд 1
  

  Кальцій. КАЛЬЦІЙ ГІДРОКСИД. Жорсткість води

• 
  Слайд 2
  

  Са Заряд ядра +20 Аr=40 a.o.м Валентність ІІ Ступінь окиснення +2 Calcis (лат.) – вапно (“мягкий камінь”) 1808 р

• 
  Слайд 3

  Фізичні властивості

  Сріблясто-білий метал =1,55 г/см3 tплавлення=8510С Висока пластичність Са

• 
  Слайд 4

  Поширення в природі

  Займає 5 місце серед хімічних елементів Вапняк, крейда, мармур (СаСО3) Апатити і фосфорити (Са3(PO4)2 Гіпс СаSO4 • 2Н2О. В грунтах та природних водах В рослинних та тваринних організмах Са

• 
  Слайд 5

  Хімічні властивості

  Взаємодія з галогенами Са+Cl2=СаCl2 Взаємодія з киснем 2Са+О2=2СаО Взаємодія з сіркою Са+S = СаS Взаємодія з вуглецем Са+2C= СаC2 Реакція має велике промислове значення (кальцій карбід) Змішується з водою та активно реагує з утворенням етину (ацетилену) Са + 2Н2О = Сa(ОН)2 + С2Н2 ↑ Взаємодія з простими речовинами Са

• 
  Слайд 6

  2. Взаємодія зі складними речовинами

  Взаємодія з водою Са + 2Н2О = Сa(ОН)2 + Н2 ↑ Взаємодія з кислотами Са + 2НCl = СаCl2 + Н2 ↑ Са

• 
  Слайд 7

  в організмі людини

  Забезпечує діяльність м'язів Входить до складу кісток та зубів Регулює систему згортання крові Активізує деякі ферменти Са

• 
  Слайд 8
  

  Необхідний вашій майбутній дитині для формування скелету Зміцнює ваші кістки Зберігає ваші зуби Нормалізує артеріальний тиск Регулює функцію нервової системи, скорочення серцевого м’яза Є компонентом системи згортання крові Бере участь у регуляції скорочень м’язів та запобігає розвитку судом Зберігає здоровим і красивим ваше волосся та нігті. Са

• 
  Слайд 9

  Добова потреба кальцію для організму людини

  800 мг – для дорослої людини 1000 -1200 мг – для дітей 99% - в кістках, зубах 1% - в тканинах, рідинах, органах. Са

• 
  Слайд 10

  в продуктах харчування

  Са

• 
  Слайд 11
  

  Са

• 
  Слайд 12

  КАЛЬЦІЙ ГІДРОКСИД Са(ОН)2

  Гашене вапно Білий Порошкоподібний Малорозчинний у воді При підвищення температури води розчинність зменшується tплавлення=5120С, а при t=5800С – розкладається

• 
  Слайд 13
  

  Добування в лабораторії - гасіння негашеного вапна водою : СаО+ Н2О = Сa(ОН)2 Виділяється велика кількість теплоти

• 
  Слайд 14
  

  Хімічні властивості Сильний електроліт, луг, хоча малорозчинний Сa(ОН)2 =Сa2+ +2ОН- Фенолфталеїн набуває малинового забарвлення Виявляє загальні хімічні властивості основ . Взаємодіє з : Кислотними оксидами Са(ОН)2 + СО2 = СаСО3↓ + Н2О.

• 
  Слайд 15
  

  2 . Кислотами Са(ОН)2 + 2НСl = СаСl2 + 2H2O Розчинними солями (при умові утворення осаду)Са(ОН)2 + СuСl2 = СаСl2 + Сu(ОН)2↓ Амфотерними оксидами (за сплавляння) Са(ОН)2 + ZnO= СаZnO2 + H2O 5. Амфотерними основами(за сплавляння) Са(ОН)2 + Zn(ОН)2= СаZnO2 + 2H2O

• 
  Слайд 16

  ЗАСТОСУВАННЯ КАЛЬЦІЮ

  Для одержання чистих металів: нікелю,міді тощо Виготовлення акумуляторних батарей та підшипників (у сплаві зі свинцем)

• 
  Слайд 17

  ЗАСТОСУВАННЯ СПОЛУК КАЛЬЦІЮ

  Кальцій карбонат СаСО3 - виробництвоцементу,скла,сталі Кальцій оксид СаО та кальційгідроксидСа(ОН)2 Сировина для виготовленнявогневитривкихсумішей Виготовлення будівельних сумішей Виготовлення сумішей для зниження кислотності грунтів Виготовлення вапняного молока для побілки приміщень,дерев Виготовлення вапняної води для зниження жормткості води

• 
  Слайд 18
  
• 
  Слайд 19