Презентация на тему "«Металлы» химия 10 класс"

Содержание

• 
  Слайд 1

  МЕТАЛЛЫ

  Выполнила: Семёнова Дарья 10 – А Cu AI Ni Fe Mg Co Cr Na Zn

• 
  Слайд 2

  Что такое металлы ?

  Металлы – химические элементы, образующие в свободном состоянии простые вещества с металлической связью.

• 
  Слайд 3

  Роль металлов в развитии цивилизации

  В древности человеку были известны только 7металлов: Золото(Au), Серебро(Ag), Медь(Cu), Олово(Sn), Свинец(Pb), Железо(Fe) Ртуть(Hg).

• 
  Слайд 4

  Медь

  Установлено, что египтяне за несколько тысячелетий до нашей эры уже умели изготавливать изделия из меди. Иногда в очаг попадали небольшие самородки меди, которые размягчались в огне. Люди заметили, что раскаленный кусок меди меняет форму при ударе. Это свойство позволило выковывать из меди ножи, шилья и другие предметы. Затем люди научились выплавлять медь из руды. Расплавленную медь заливали в форму и получали медное изделие нужного вида.

• 
  Слайд 5

  Бронза

  Первыми людьми, из древнего мира которые выплавили бронзу, были египтяне. Они создали прочный по тем временам сплав – бронзу, смешав олово и медь. Это позволило усовершенствовать орудия труда и победить соседей, не обладавших бронзой.

• 
  Слайд 6

  Железо

  Первое железо люди выплавляли из метеоритов, оно было очень дорогим. Даже победителям Олимпийских игр наряду с золотыми медалями давали кусок железа. Железный клинок был обнаружен в гробнице Тутанхамона. Позднее люди научились выплавлять железо из руд, и оно стало массовым.

• 
  Слайд 7

  Нахождение в природе

• 
  Слайд 8

  Закономерность изменения свойств металлов в группе.

  Заряд ядра увеличивается, так как увеличивается порядковый номер. R увеличивается, так как увеличивается количество энергетических уровней. Число электронов на последнем уровне постоянно. Способность к отдаче электронов увеличивается. Восстановительные способности и металлические свойства увеличиваются.

• 
  Слайд 9

  Закономерность изменения свойств металлов в периоде.

  Заряд ядра увеличивается, так как увеличивается порядковый номер. R уменьшается, так как заряд ядра больше, способность притягивать электроны возрастает, за счет этого происходит стягивание электронных оболочек. Число электронов на внешнем уровне увеличивается, так как растёт номер группы. Восстановительные способности и неметаллические свойства уменьшаются.

• 
  Слайд 10

  Получение металлов

  Пирометаллургический способ -восстановление углеродом, оксидом углерода (II), водородом при высокой температуре. Алюминотермический способ – восстановление металлов с помощью алюминия. Гидрометаллургический способ – получение из руды более активным металлом или из растворов Электролиз – с помощью электрического тока из расплавов или растворов

• 
  Слайд 11
  
• 
  Слайд 12
  
• 
  Слайд 13

  Все металлы- твердые вещества, кроме ртути.

  Самый мягкий – калий. Самый твердый – хром.

• 
  Слайд 14

  Физические свойства металлов.

  Модели кристаллических решёток металлов: а) кубическая гранецентрированная; б) кубическая объёмноцентрированная; в) гексагональная

• 
  Слайд 15

  Плотность

  Лёгкие (Li–самый легкий, K,Na, Mg) Тяжелые (осмий – самый тяжёлый Ir, Pb)

• 
  Слайд 16

  Температура плавления

  Легкоплавкие Hg, Ga, Cs, In, Bi Тугоплавкие W, Mo, V, Cr

• 
  Слайд 17
  

  Взаимодействие с простыми веществами- С элементами VII группы (при обычных условиях) 2Na + Cl2 = 2 NaCl- С элементами VI группы (труднее)Mg + O2 = 2Mg O- C элементами V группы (в жестких условиях) 3Ca + 2P =Ca3P2

• 
  Слайд 18
  

  Взаимодействие со сложными веществамиС растворами кислот (металлы, стоящие в ряду напряжений до «Н») Zn + H2SO4 = Zn S O4 + H2↑C растворами солей металлов, стоящих в ряду напряжений правееZn + Pb(NO3)2 = Zn(NO3)2 + PbC водой (активные)2Na + 2H2O =2Na OH + H2↑Реакция идет в том случае, если образуется растворимое основание.